高一化学《第一章第二节 元素周期律 第2课时》.doc

湖南省长沙市第一中学教师备课用纸科目化学年级高2007班级10、17、18、19、20时间2008 年 3月 课题 第二节 元素周期律（知识、能力、品德）教学目标1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，理解元素周期律的实质。2、初步培养抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力3、使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。4、培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。5、使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象方法。重点、难点教材分析重点：原子的最外层电子、原子半径、化合价和元素金属性、非金属性变化的规律。难点：元素金属性、非金属性变化的规律。板书设计示意框图二、元素周期律：1 随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化。2 随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，原子半径重复出现从大到小 的变化。3 随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，元素最高正化合价重复出现从1递增到7 的周期性变化（氧氟例外）；元素最低化合价重复着-4到-1的变化。 |最高正化合价|+|做低负化合价|=8 最高正化合价=最外层电子数=族序数4随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，元素性质重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）第二课时新课的准备：1、1-18核外电子排布的书写2、主族元素最外层电子排布的特点备注第二节 元素周期律新课的进行：总结引入阅读、问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？投影1-18号元素的原子结构示意图讲解随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化。阅读、问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 投影展示3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。讲解随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，原子半径重复出现从大到小的变化。阅读、问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素最高正化合价、最低负化合价呈现出怎样的规律? 投影展示11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化合价的数据。讲解随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，元素最高正化合价重复出现从1递增到7 的周期性变化（氧氟例外）；元素最低化合价重复着-4到-1的变化。提问元素的最高正价和最低负价有什么关系？1-18号元素最高正价和哪些数据有关？|最高正化合价|+|做低负化合价|=8最高正化合价=最外层电子数=族序数过渡 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？问题 1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 提问 怎样比较元素金属性、非金属性强弱投影金属性：单质与水或酸置换出氢气的难易程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属间置换：强置换弱非金属性：与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换：强置换弱编 号名称符号 讲解 以1117 元素为例分析元素的金属性和非金属性的变化规律。投影钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）与水与酸氢氧化物碱性讲述请根据上表判据钠镁铝金属性变化规律投影 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。项目元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强提问以根据以上信息，可以得到硅、磷、硫、氯非金属性有什么样的变化规律问题推测如果是39号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？ （即，11-17号元素金属性非金属性变化规律的根本原因是什么，能否推广到3-9号元素？投影 分析11-17号元素金属性、非金属性变化规律的根本原因 元素原子结构 决定 元素的性质投影 随着元素核电荷数的递增，除稀有气体元素外，元素性质重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。总结 元素周期律随着原子序数的递增，元素有四方面是如何变化的？元素性质的变化的根本原因是什么？课堂练习1.下列事实能说明金属性NaMg的是( BC )A. Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B. Na能与冷水反应，而Mg不能；C. 碱性NaOH Mg(OH)2D. Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；2.下列事实能说明非金属性Cl S的是( AB )A. Cl2比S易与H2化合B. HCl比H2S稳定C. 酸性HCl H2SD. Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+63.下列有关元素周期律的叙述正确的（ C ）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化4.下列递变规律不正确的是（ C ） ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S