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高二教学质量检测化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷 (选择题，共50分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08选择题(本题包括20小题，1至10题每题2分，11至20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是 A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B催化剂能改变化学反应的平衡转化率 CH的大小与热化学方程式中物质的系数无关 D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，HO2以下变化属于熵减小过程的是 A碳酸氢钠受热分解 B氨气与氯化氢气体反应 CC(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D液态水气化3关于电解质的有关说法正确的是 A弱电解质溶液越稀电离平衡常数越大 B强电解质的水溶液中不存在分子 C强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2楼7一定温度、压强下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)下列情况能确定该体系一定达到平衡状态的是 A容器的体积不再变化 BB的生成速率和D的消耗速率为3:1 C混合的体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为3:2:l9在室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高10后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11某溶液中只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法正确的是 A溶液中一定只有CH3COONa B若溶渡中c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶渡一定呈中性 C溶液一定显碱性 D溶液一定显酸性13恒温时，其实状态完全相同的A、B两容器中冲有灯物质的量的NO2气体，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），A是恒温密闭容器，B是恒压密闭容器，一段时间后，A、B都达到平衡状态。下列有关叙述正确的是 A平均反应速率：AB B平衡时NO2的物质的量：B AC平衡时混合气体的密度：A=BD平衡时N2O4的物质的量：B A14在2A（g）B(g) =3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 3楼A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/ （L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）15已知反应A2（g）+2B2（g）= 2AB2（g） H 0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 20强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当他们按一定体积比混合时，溶液的pH恰和为7，则A与B的体积比为A1:1 B2:1 C1:10 D10:116、已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定 的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是Y0tT1T2A N2的转化率 B 混合气体的密度C 密闭容器的压强 D H2的体积分数8用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.加热白醋有刺激性气味产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2.39下列电离方程式中，错误的是 AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BNaHSO4Na+ H+SO42CNaHSNa+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 10.在中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒11有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.00mL B. 为40.00mL C.小于40.00mL D.为10.00mL1410时纯水的H 浓度和50时纯水的H 浓度相比较 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断16. 25时将等体积盐酸和氨水混合，若混合液中NH4+=Cl，则溶液的PH值 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定17. pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定24用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液 C滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确 D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液1下列说法正确的是 （ ） A反应热是指反应过程中放出的热量 B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 D物质发生化学变化都伴随着能量变化2已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 820KJmol1。则下列说法中正确的是 （ ） A反应过程中的能量变化关系可如右图所示 B11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ CCH4的燃烧热为820KJ D凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应5已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-16化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ/mol C N2(g) H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ/mol 10可逆反应aA(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图像图下图所示，下列说法正确的是（） A只能通过加入催化剂实现B可能通过增大压强来实现C可能通过升高温度实现Da+b一定不等于c11已知反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ；2HI(g) H2(g)+I2(g) ；2NO2(g) N2O4(g) ，在一定D N2(g) H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ/mol11已知反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ；2HI(g) H2(g)+I2(g) ；2NO2(g) N2O4(g) ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ） A均不变 B均增大 C增大，不变，减小 D减小，不变，增大12可逆反应mA（气）+nB（固） rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C化学方程式系数mrq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）(反应放热)平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ） A1.8mol B2mol C2.2mo D2.4mol14下列说法不正确的是 （ ） A碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生2下列说法不正确的是 (A)化学平衡的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等 (B)在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态 (C)在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 (D)在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度 盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则 (A)V3V1=V2 (D)V3V2V1 (C)V1V2V3 (D)V3V1=V2 7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 (A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 (B)锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 (C)滴定前，逐出滴定管下口的气泡 (D)读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 9把005摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)05摩升盐酸 (C)05摩升醋酸 (D)05摩升氯化钠溶液19(7分)在25时，纯水中c(H+)c(OH-)= ；在酸性溶液中，c(H+) 10-7molL-1(大于，等于或小于)，PH ；在碱性溶液中，c(H+) 10-7molL-1(大于，等于或小于)，PH ；在中性溶液中，c(H+) 10-7molL-1(大于，等于或小于)，PH= 。 21(4分)在稀的CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa固体，溶液的PH ；在稀的HN03溶液中加入适量NaN03固体后，溶液的PH 。(填增大，减小或不变) 22(4分)在下列化学反应中： 2SO2+O22SO3 如果2min内SO2的浓度由6molL下降为2molL，那么用SO2浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)，用氧气的浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(Lmin) 27(4分)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸： 28(4分)在高温下，下列反应达到平衡状态： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) (正反应为吸热反应) 如果升高温度，由于 ，所以平衡向 移动；如果增大压强，由于 ，所以平衡向 移动。四、(本题包括2小题，共20分)30(12分)I、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(气)+B(气) C(气) (1)若开始时放入lmolA和lmolB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol (3)若开始时放入xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和 3amol，则x= mol，y= mol。平衡时B的物质的量为 (选填一个编号) (甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 、若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 (5)开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC，将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号) (甲)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。31 如果酸碱滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度mol/L盐酸的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL1 0.1154 26.72 25.0020.115426.7025.0021（5分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 。计算该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。高二化学期中考试参考答案、选择题：1C 2D 3C 4B 5C 6A 7A 8C二、选择题：9BD 10BD 11B 12C 13D 14C 15D 16B 17A 18C三、填空和简答：1910-14；7；7；=；7。20. (NH4)2CO3；NaOH； MgSO4； BaCl2： HBr； AgNO321增大；不变。22 2； 1。23 (1)2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 (2)SO42-+Ba2+=BaSO42425.(1)A12O3；(2)(NH4)2SO4 K2SO4； (3)A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或2Al10-+3H2O+CO2=2Al(0H)3+C032- 2610-10 27分别取两种酸适量，稀释相同的倍数，再测稀释后两种酸的PH值，PH值大的是强酸，PH值小的是弱酸。(其它合理的答案也给分) 28正反应为吸热反应；正反应方向；正反应为气体体积增大的反应；逆反应方向。 29n(H2SO4)=01L05mo1L-1=005mol (1分) n(NaOH)=004L05m01L-1=002mol (1分) 与锌反应的H2SO4的物质的量为：005mol-001mol=O04mol (1分) Zn 十 H2SO4=ZnSO4+H2 (1分) 65g 1mol m(Zn)004mol m(Zn)=26g (4分) 答：锌粒的质量为26克。(其它合理的解法也给分)30(1)1-a；(2)3a；(3)x=2； y=3(1-a)； D；理由是：B的物质的量应为3(1-a)，其中的a值可能大于、等于或小于13，所以B的物质的量可能大于、等于或小于2。 (4)a(2-a)100 (5)乙 若容器的容积不变，随着反应的进行压强减小，与I相比，反应的压强小了，平衡向逆反应方向移动了，即C的物质的量减小了。45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 （ ） A反应热是指反应过程中放出的热量 B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 D物质发生化学变化都伴随着能量变化2已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 820KJmol1。则下列说法中正确的是 （ ） A反应过程中的能量变化关系可如右图所示 B11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ CCH4的燃烧热为820KJ D凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q0)。以下说法正确的是 （ ） A上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物 B推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体 C火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果 D从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为不符合这一主题的是 （ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（Recycle）5已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-16化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C N2(g) H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D N2(g) H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 7白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 （）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （） A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 8为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1molL-1的盐酸置于大烧杯中，并取 3ml0.1molL-1的Na2S2O3溶液与3ml该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用 3ml0.2molL-1的Na2S2O3溶液与原该盐酸3ml反应，产生浑浊的时间也需80s左右（已知： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ） A浓度对反应速率的影响不大 B第二天所用的盐酸浓度变稀 C该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等 D任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同9一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H010可逆反应aA(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图像图下图所示，下列说法正确的是（） A只能通过加入催化剂实现B可能通过增大压强来实现C可能通过升高温度实现Da+b一定不等于c11已知反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ；2HI(g) H2(g)+I2(g) ；2NO2(g) N2O4(g) ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ） A均不变 B均增大 C增大，不变，减小 D减小，不变，增大12可逆反应mA（气）+nB（固） rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C化学方程式系数mrq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）(反应放热)平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ） A1.8mol B2mol C2.2mo D2.4mol14下列说法不正确的是 （ ） A碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生15在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲20080927第卷（55分）二、非选择题（55分）16（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283KJmol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120、101KPa下，a ml由CO、CH4组成的混合气体在b mlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mlCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了 ml，则a与b关系的数学表示式是 。17（14分）（1）下表是一些共价键的键能共价键ClClNNHHHClHN键能（KJmol）243946436432X 下列物质本身具有的能量最低的是 （ ） ACl2 BN2 CH2 DNH3 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3 H92.4KJmol1,则X为 。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ，则反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H KJmol1，氢气的燃烧热为 。（3）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H125KJ/mol；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H247KJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3+19KJ/mol；计算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应的反应热H= 。 （4）已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式 。18（6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如右图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积19（10分） 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4