无机及分析化学(董元彦)第四章选择题及答案.doc

9基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（ C ）A. 4，1，0，+1/2或1/2 B. 4，1，1，1/2或1/2C. 3，0，0 ，+1/2或1/2 D. 4，0，0 ，+1/2或1/2 9基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D）A. 4，1，0，+1/2或1/2 B. 4，1，1，1/2 C. 3，0，0 ，+1/2 D. 4，0，0 ，+1/2或1/2 9在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（ B） （A）n （B）n和l （C）n, l, m （D）l 14在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ A）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/212下列各组量子数中，合理的是：（A ）A. n=3，l =1，m=1 B. n=3，l =2，m=3C. n=4，l =4，m=0 D. n=2，l =1，m=216. 以波函数(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（ A ）A. 3，2，0 B. 3，1，1/2 C. 3，3，2 D. 4，0，-1 10某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为 B 。A.3p63d44s1四周期B B. 3p63d104s1四周期B C.3p63d44s1四周期B D. 3p63d104s1三周期B12可以用来描述3d电子的一组量子数是 A 。A. 3，2，1，-1/2 B. 3，1，1，+1/2C. 3，0，1，+1/2 D. 3，3，1，-1/27. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ D）A. 肯定为8个 B. 肯定为18个C. 肯定为832个 D. 肯定为818个 8. 某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）A. d区 B. f区C. p区 D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（B）A. 距原子核最近 B. 球形对称C. 必有成对电子 D. 具有方向性8BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（ B）A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 三角锥形8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（ D）A钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C6从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： （ A）A. Li B. Be C. B D. 都一样11下列物质中，属于非极性分子的是： （ B）A. NH3 B. CO2 C. PCl3 D. H2S13. 下列原子轨道不存在的是（A）A. 2d B. 8sC. 4f D. 7p15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（D）A. BF3 B. CCl4C. NH3 D. H2O16. 都能形成氢键的一组分子是（C）A. NH3，HNO3，H2S B. H2O，C2H2，CF2H2C. H3BO3，HNO3，HF D. HCl，H2O，CH48下列哪种分子的偶极矩等于零？（ C）A. NH3 B. H2S C. BeH2 D. CH410水具有反常沸点的主要原因是由于存在着（ D）（A）孤对电子 （B）共价键 （C）范德华力 （D）氢键 12下列说法中正确的是（ B） ） （A） 色散力仅存在于非极性分子之间 （B） 极性分子之间的作用力称为取向力 （C） 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 （D） 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样6下列分子中，由极性键组成的非极性分子为 （ A ） A、CCl4 B、CHCl3 C、HCl D、Cl211下列物质中，属于非极性分子的是： （ B ）A. NH3 B. CO2 C. PCl3 D. H2S8下列哪一系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序 ( C) （A）K、Na、Cl （B）Cl 、Na、K （C）Cl、Na、K （D）三者都是19下列有关元素核外电子排布错误的是： ( C) （A） Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 （B） Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 （C） Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 （D Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 7下列分子都具有极性的一组是 C 。A. H2O ， HgCl2 ， CH3Cl B. CH4 ， CCl4 ， H2S C. NH3 ， H2S ， PCl3 D. CO2 ， H2S ， BF311.（ A的大小反应了原子失去电子的难易程度。（A）电离能 （B）电子亲和能 （C）电负性 （D）有效核电荷 3. 第三电子层中最多能填充多少电子 ( D )（A）9 （B）12 （C）15 （D）18 14.BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为 （B ）（A）直线形 （B）平面三角形（C）正四面体形（D）三角锥形3.第二电子层中最多能填充多少电子 （A）8 （B）12 （C）6 （D）2 (A) 11.所谓（ ）是指分子中元素原子吸引电子的能力。（A）电离能 （B）电子亲和能 （C）电负性 （D）有效核电荷 （ C）6某元素的2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（ A） A. d区 第四周期 B族 B. d区 第四周期 B族 C. d区 第四周期 族 D. p区 第三周期 A族11下列物质中，属于非极性分子的是：（ C）A. NH3 B. PCl3 C. CO2 D. H2S17. 铁原子的价电子构型是CA. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d619. 下列物质分子间只存在色散力的是（A）A. CO2 B. H2S C. NH3 D. HBr14. 下列元素的电负性大小顺序正确的是： B A.BCNOF；B.FClBrI；C.SiPSCl；D.TeSeSO4具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ C ） A. 平面正方型 B. 平面三角型C. 正四面体 D. 正八面体 6从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： （ A ）A. Li B. Be C. B D. 都一样7.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）AC N O BF Ne Na CBe B C DS Cl Ar8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A电负性OSAs 原子半径OSAsB电负性OSAs 原子半径OSAsC电负性OSAs 原子半径OSAs D电负性OSAs 原子半径OSAs9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（ C ）A高电荷和半径大的离子 B低电荷和半径大的离子C高电荷和半径小的离子 D低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于：（B）A金属原子之间 B非金属原子之间C金属原子和非金属原子之间 D电负性相差很大的元素的原子之间16、（1分）在C2H2分子中碳原子间的共价健是-（ A ）A、1个键、2个健 B、1个键、2个健C、3个都是键 D、 3个皆为健17、（1分）在苯和水分子间存在着-（ C ）A、色散力和取向力 B、取向力和诱导力C、色散力和诱导力 D、色散力，取向力和诱导力14. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 （ B ） An B.n和l C.n, l, m （D）l15.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着 （ D ）A孤对电子 B.共价键 C.范德华力 D.氢键6、（1分）下列各组量子数合理的是：-（ B ）A、 n = 2 l = 1 m = 0 ms = 0 B、 n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2 C、 n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2 D、 n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/27、（1分）具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：-（ C ）A、平面正方型