第五章 第三节 化学键习题.doc

命制： 湖南省安仁县一中 刘小锟一、选择题1(2010哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析： O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确答案：D2(2010梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()ANH4NO3BCl2CH2O2 DNa2O2解析：NH4NO3是含有极性共价键的离子化合物；Cl2属于单质，不是化合物；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2是离子化合物，其O 内部含有非极性共价键(OO2)，D项符合题意答案：D3. X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性解析：由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S.A项叙述不正确，如H原子半径小于S原子半径；B项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性答案：C4(2011宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na、H和SO，既破坏了离子键，又破坏了共价键，D项符合题意答案：D5现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确C D解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故不正确；离子键在活泼金属和活泼非金属化合时形成，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，不正确；HCl分子中没有离子键，不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不正确答案：B6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 mol NH键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH和H组成A中NH含有共价键，NH和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气D中1 mol NH5中含有4 mol NH键答案：D7(2011洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4与N2互为同位素BN4分子较N2分子稳定CN4分子中共价键数与共用电子对数之比为23D将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量解析：同位素是指原子，而N4与N2是分子，两者互为同素异形体，A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强，B项不正确；因每一对共用电子形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为11，C项不正确；由于N4=2N2,1 mol N4转变成N2时断开6 mol NN，形成2 mol NN，所以放出热量：2942 kJ167 kJ6882 kJ，D项正确答案：D二、非选择题8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_解析：(1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又因X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，A与B和X均可形成10电子化合物，A为H，化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键 (3)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案： (2)AC(3)H2O2H2S=2H2OS9短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“r(Al3)(3)Na. .Na (4) 10四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)(2)B元素在周期表中的位置_，乙的空间结构为_.(3)甲物质与D形成的物质的电子式为_(4)通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧的热化学方程式：_.解析：(1)分析题干知甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息可确定A为