高中化学必修二专题一知识点总结与习题精炼.pdf

1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一 一 原子结构原子结构 1 原子数原子数 原子核 质子 Z 个 中子 N 个 核外电子 Z 个 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子 周期数等于电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价 最高正价 最低负价 8 H 除外 例 1 某些建筑材料含有放射性元素氡 86 222 会对人体产生一定危害 该原子中中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 2 原子核外电子的排布规律 原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数是2 2 最外层电子数不超过 8 个 K 层为最外层不超过 2 个 次外层不超过 18 个 倒数第三层电子数不超过 32 个 电子层 一 能量最低 二 三 四 五 六 七 对应表示符号 K L M N O P Q 例 2 某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍 a 1 则该原子核内质子数是 A 2a B a 2 C 2a 10 D 2a 2 3 元素 核素 同位素元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数相同核电荷数的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子一种原子 同位素 质子数相同质子数相同而中子数不同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 对于原子来说 例 3 我国的 神舟五号 载人飞船已发射成功 嫦娥 探月工程也已正式启动 据科学家预测 月球的土壤中 吸附着数百万吨的 2 3 每百吨 2 3 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量 在地球上 氮元素主 要以 2 4 的形式存在 下列说法正确的是 A 2 4 原子核内含有 4 个质子 B 2 3 和 2 4 互为同位素 C 2 3 原子核内含有 3 个中子 D 2 4 的最外层电子数为 2 所以 2 4 具有较强的金属性 例 4 下列说法正确的是 A 元素的种类由核外电子数决定 B 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D 某元素的原子核内有 m 个质子 n 个中子 则该元素的相对原子质量为 m n 例 5 是 A 氢的五种同位素 B 五种氢元素 C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子 4 1 20 号元素组成的微粒的结构特点号元素组成的微粒的结构特点 1 常见的等电子体 2 个电子的微粒 分子 He H2 离子 Li H Be2 10 个电子的微粒 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 离子 Na Mg2 Al3 NH4 N3 O2 F OH 等 18 个电子的微粒 分子 Ar SiH4 PH3 H2S HCl F2 H2O2 N2H4 联氨 C2H6 CH3CH3 CH3OH 离子 K Ca2 Cl S2 HS 等 2 等质子数的微粒 分子 14 个质子 N2 CO C2H2 16 个质子 S O2 离子 9 个质子 F OH 11 个质子 Na NH4 17 个质子 HS Cl 2 下列各微粒中 核外电子总数相等的是 A Na 和 Na B N2 和 CO2 C NH4 和 H3O D H2S 和 H2O 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A OH H2O F B NH3 NH4 NH2 C H3O NH4 NH2 D HCl F2 H2S 二 元素周期律二 元素周期律 1 元素周期律元素周期律 元素的性质 核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 随着核电荷数的递增而 呈周期性变化的规律 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果 2 元素的金属性与非金属性的强弱判断元素的金属性与非金属性的强弱判断 判断依据 金属性 金属单质与水水或酸酸反应置换出 2的难易难易或反应的剧烈程度反应的剧烈程度 越易 金属性越强越易 金属性越强 金属金属氧化物氧化物对应的水化物水化物即氢氧化物氢氧化物的碱性强弱碱性强弱 越强 金属性越强越强 金属性越强 金属单质的还原性还原性强弱 或离子的氧化性 互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属 非金属性 与H2反应生成气态氢化物气态氢化物的难易程度难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱稳定性强弱 元素最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物水化物 最高价含氧酸最高价含氧酸 酸性强弱 酸性越强 则非金属性越强 酸性越强 则非金属性越强 单质的氧化性氧化性 或离子的还原性 强弱 互相置换反应 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来 3 微粒半径的比较微粒半径的比较 比较粒子 包括原子 离子 半径的方法 三看 1 看电子层数 电子层数多的半径大 2 电子层数相同时 再看比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 3 电子层和核电荷数都相同时 电子数越多 半径越大 区线附近元素 既表现出一定的金属性 又表现出一定的非金属性 例 6 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素相对原子质量依次递增 B 元素的最高正化合价呈周期性变化 C 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素金属性或非金属性呈周期性变化 例 7 在元素周期表中 第三 四 五 六周期元素的数目分别是 A 8 8 18 32 B 8 18 18 32 C 8 18 18 18 D 8 8 18 18 例 8 下列各组元素中 原子半径依次增大的是 A I Br Cl B Al Si P C O S Na D C N B 例 9 下列粒子半径最小的是 A B Na C Cl D Cl 3 例 10 下列各组中前者的碱性比后者强的是 A KOH 和 Al OH 3 B Mg OH 2 和 NaOH C Al OH 3 和 Mg OH 2 D Mg OH 2 和 Ca OH 2 例 11 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A CH4 NH3 H2O HF B SiH4 NH3 H2S HCl C HF H2O NH3 PH3 D NH3 PH3 H2S HBr 例 12 下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是 A 单质的熔点 沸点高低 B 非金属之间发生的置换反应 C 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 D 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 例 13 Y 元素的阳离子和 X 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A Y 的原子序数比 X 的大 B Y 的原子半径比 X 的大 C Y 原子的最外层电子数比 X 的大 D Y 元素的最高正价比 X 的大 例 14 同周期的 X Y Z 三种元素 它们的气态氢化物的化学式分别为 H2X YH3 ZH4 下列说法正确的是 A 气态氢化物的稳定性按 X Y Z 的顺序递增 B 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性 H2ZO3 H3YO4 H2XO4 C 元素的最高正化合价按 X Y Z 的顺序递减 D 元素原子的半径按 X Y Z 的顺序递增 例 15 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 非金属性 F O S 例 16 同周期的 X Y Z 三种元素 已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列各判断中正确的是 A 原子半径 X Y Z B 单质的非金属性 X Y Z C 气态氢化物稳定性 X Y Z D 原子序数 X Y Z 例 17 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C Y 的氢化物的沸点比 H2O 的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 例 18 A B C D E 是同一周期的五种主族元素 A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性 且碱性 B A C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D E 是这五种元素中原子半径最小的元素 则它们的原子序数由小到大的顺 序是 A A B C D E B E C D B A C B A D C E D C D A B E 例 19 有 5 种短周期元素的原子序数按 E D B A C 的顺序依次增大 A C 同周期 B C 同主族 A 与 B 可 形成离子化合物 A2B A2B 中所有粒子的电子数相同 且电子总数为 30 D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子 试回答 下列问题 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 写出下列物质的电子式 D 元素形成的单质 B 与 E 形成的化合物 A B E 形成的化合物 D E 形成的化合物 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用 化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用 1 离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子阴阳离子结合成化合物的静电 作用叫离子键 原子之间原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用叫做共价键 4 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定 结构 成键粒子 阴 阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之 间 特殊 NH4Cl NH4NO3 等铵 盐只由非金属元素组成 但含有 离子键 非金属元素之间 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 一定有离子键 可能有共价键 共价化合物 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 只有共价键一定没有离子 键 共价键 极性共价键 由不同种原子形成 A B 型 如 H Cl 非极性共价键 由同种原子形成 A A 型 如 Cl Cl 例 20 下列关于化学键的说法正确的是 A 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 2 电子式的书写 常见的常见的 20 种电子式种电子式 N2 N N O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na 2O2 Mg2 NH4Cl CH3 OH Cl Cl H H N H H Cl H H C H H O 5 写出下列物质的电子式 H2 Cl2 O2 N2 Na2O MgO NaC l HCl NH3 CCl4 MgCl2 CO2 NaOH Na2O2 H2O2 NH4Cl 3 分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力 由分子构成的物质 分子间作用力是影响物质的 熔沸点熔沸点和 溶解性溶解性 的重要因素之一 4 水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键氢键的分子间作用力 水分子间的 氢键 是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力 这种作用力使得水分 子间作用力增加 因此水具有较高的较高的 熔沸点熔沸点 其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 例 21 下列各组中 含的离子晶体 分子晶体 原子晶体各一种的是 例 22 下列各组物质的晶体中化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2 和 SiO2 B CO2 和 H2O C NaCl 和 HCl D NaOH 和 Na2O2 例 23 将下列晶体熔化 氢氧化钠 二氧化硅 氧化钙 四氯化碳 需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力