高一化学必修2第二章 化学反应与能量 微卷.doc

高一化学微型训练卷（化学能与热能）制卷：蔡宜波问题思考：下列说法对吗？A、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、若发生的反应是放热反应，则反应过程中就不需要再提供能量。【练一练】 1、下列说法正确的是（ ）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列物质加入水中发产生吸热过程的是（ ）A、生石灰 B、固体NaOH C、浓硫酸 D、固体NH4NO33、下列叙述正确的是（ ）A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、物质燃烧不一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能发生 D、吸热反应不加热就不会发生4、1 molHI键的键能是299KJ。1molII 键的键能是151KJ，1mol HH键的键能是436KJ，则H2(g)I2(g)2HI(g)的反应是（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、分解反应 D、化合反应5、船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4N24H2OCl22O2。下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6、列分别属于吸热反应还是放热反应？氢气还原氧化铜； 氢气在氧气中燃烧； 氢氧化钾和硫酸中和； 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳； 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳； 葡萄糖在人体内氧化分解； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应； 锌粒与稀H2SO4反应制取H2； 焦炭在高温下与水蒸气的反应。7、在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol HH键要吸收436KJ的能量，断裂1mol ClCl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是 。高一化学微型训练卷（化学能与电能）制卷：蔡宜波问题思考：如何判断原电池的正负极？ 【练一练】1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A、天然气是二级能源 B、石油是二级能源 C、电能是一级能源 D、水力是一级能源2、下列叙述中正确的是（ ） A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程： Ag2OZnH2O2AgZn(OH)2，在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A、Ag B、Zn C、Ag2O D、Zn(OH)2,4、据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为Zn2eZn2C、正极发生氧化反应 D、电解液肯定不是强酸5、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A、ABCD B、ACBD C、ACDB D、BDCA 6、一个原电池总反应为ZnCu2Zn2Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）A、正极Zn、负极Cu，电解质溶液CuCl2 B、正极Cu、负极Zn，电解质溶液H2SO4C、正极Zn、负极Zn，电解质溶液CuSO4 D、正极Fe、负极Zn，电解质溶液CuSO47、Ni-Cd可充电电池可以发生如下反应Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，由此可知该电池的负极材料是（ ） A、Cd B、NiO(OH) C、Cd(OH)2 D、Ni(OH)28、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A、放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO42+ 4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强高一化学微型训练卷（化学反应速率）制卷：蔡宜波问题思考：单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？【练一练】1、在反应4NH35O24NO6H2O在5L的容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A、(O2)=0.01 mol/（Ls） B、(NO)=0.08 mol/（Ls）C、(H2O)=0.003 mol/（Ls） D、(NH3)= 0.002 mol/（Ls）2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A、(H2)0.1 molL1min1 B、(N2)0.2 molL1min1C、(NH3)0.15 molL1min1 D、(H2)0.3 molL1min13、反应4A(气)5B(气)4C(气)6D(气)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）A、A的平均反应速率是0.010 molL1s1 B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol4、在密闭容器中发生2SO2O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应；在300时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，反应速率最快的是 ；反应速率最慢的是 。5、在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?（1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）扩大容器的体积 ；（4）容器容积不变，通入氖气 。(填“增大”“减小”或“不变”)6、在反应，N23H22NH3 ，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求(N2)、(NH3)、(H2)。7、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2(气)3H2(气)2NH3(气)。反应开始时，n(N2)1.5mol，n(H2)4.4mol，2min后，n(H2)0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。高一化学微型训练卷（化学平衡）制卷：蔡宜波问题思考1：氢气与氧气点燃生成水和水电解生成氢气和氧气，属于可逆反应吗？问题思考2：下列说法对不对，为什么？a.可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。b.可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度c.可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。【练一练】1、可逆反应N2+3H22NH3，500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则达平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（ ）A、0.1mol/L B、0.02mol/L C、0.05mol/L D、0.15mol/L2、在一定的条件下的某可逆反应2A(g)2B(g)3C(g) D(g)反应达到化学平衡的体现是（ ）A、单位时间内生成2nmolA同时生成nmolD B、容器内压强不随时间而变化C、容器内混合气体的密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmol B，同时消耗1.5nmolC3、可以说明密闭容器中可逆反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡的是（ ）A、容器内压强不随时间变化 B、P和S生成速率相等C、R和S的生成速率相等 D、P、Q、R、S的物质的量相等4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA、 B、 C、 D、5、在2 L的密闭容器中发生以下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)若最初加入的A为3 mol，B为2.5 mol，5 min 后反应达平衡，测得C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，生成1 molD，则以下结论错误的是（ ）A、x2 B、A的平均反应速率为0.15