性质活泼的氧气.ppt

第三节性质活泼的氧气 学习目标 一 氧气的实验室制法二 氧气的化学性质 自学目标 5min 一 背诵 什么是催化剂二 背诵 排水法收集氧气三 背诵 氧化反应 氧化物 巩固回忆 1 KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体 在加热时能产生氧气 成本较高 2 KClO3氯酸钾是一种白色固体 加热时能产生氧气 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸 3 H2O2过氧化氢又称双氧水 是一种无色的液体 常温下就可生成氧气和水 反应速度适中 价格低廉 4 HgO氧化汞是一种红色粉末 加热时能产生氧气 同时产生有毒的物质汞 5 H2O水在通电的条件下能产生氧气 成本高 反应速度太慢 资料介绍 过氧化氢溶液 观察 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液 仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率 将带火星的木条伸入三支试管的试管口 观察哪个能够复燃 实验探究 二氧化锰碎瓷片 实验现象 慢快较快 否能能 获得结论 最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料1 将反应后的二氧化锰过滤 干燥 称量 发现二氧化锰的质量不发生改变2 将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中 发现有大量气泡冒出 该气泡能使带火星的木条复燃 能够改变其他物质的化学反应速率 本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂 加快或减慢 过氧化氢水 氧气 催化剂 反应原理 H2O2H2OO2 实验室制取氧气的发生装置 小资料通常状况下 氧气不易溶于水 且不与水反应 在0 1个标准大气压下 其密度为1 429g L 空气的密度为1 293g L 向上排空气法 气体 空气 向下排空气法 空气 气体 收集装置的选择 1 易于收集到较纯的气体2 便于观察气体是否已经收集满 优点 适用范围 不易溶于水的气体 优点 操作较为方便 适用范围 密度比空气大的气体 排水法向上排空气法 收集氧气的方法 实验室制取氧气的装置 或 动手实验 亲自动手组装仪器 并收集一瓶气体 感受一下亲自动手的乐趣 操作步骤如下 组装并检查装置的气密性 1 交流反思在实验中出现了哪些问题 你是怎样的解决的 实验中的注意事项1 实验前应首先检查装置的气密性 2 长颈漏斗应没入液面以下 导管刚露出橡皮塞即可 3 当导管口有连续均匀的气泡产生时 再收集气体 4 取出后的集气瓶应正放 讨论交流 如何检验一瓶气体就是氧气呢 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶内 如果木条复燃 则说明该气体就是氧气 讨论交流 用下面这套装置制取氧气时 应如何验满呢 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口 如果木条复燃 则说明氧气已经满了 知识小结 一 氧气的实验室制法1 药品2 反应原理3 制取装置4 收集方法5 检验方法6 验满方法 拓展延伸 1 实验室也可以用加热高锰酸钾 或加热氯酸钾与二氧化锰 催化剂 的方法制取氧气 氯化钾 氧气 氯酸钾 根据反应原理 我们应该怎样组装仪器 练一练 1 下列关于催化剂的说法正确的是 A 二氧化锰是催化剂 B 催化剂能加快化学反应速率 增加生成物的质量 C 没有催化剂 过氧化氢就不能产生氧气 D 在过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰起催化作用 D 练一练 2 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体 密度比空气略大 它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮 现要收集一氧化氮气体可采用的方法是 A 向上排空气法 B 排水法 C 排水法或向上排空气法 D 排水法或向下排空气法 B 实验室制取氧气的实验步骤 1 连接装置 检查 2 向锥形瓶中加入 3 塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞 4 向长颈漏斗中加入 5 等导管口有 产生时 再收集一瓶氧气 想一想 装置的气密性 二氧化锰 过氧化氢 连续均匀气泡 交流反思 通过本节课的学习 你有什么和同学们交流的吗 二 氧气的化学性质 化学实验中的观察 在化学实验中要特别注意到观察和记录实验现象 观察的内容包括 物质原来的颜色 状态 变化过程中发生的现象 例如物质的状态 颜色的变化 发光 发热 形成烟和放出气体等 变化后生成物质的颜色 状态等 木炭在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 观察提纲 1 木炭的色态2 用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象 3 用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象 再把点燃的木炭伸入纯净的氧气中可观察到什么现象 4 观察反应后生成物的色态 再向集气瓶中倒入澄清的石灰水有什么变化 木炭与氧气反应实验现象和原理 现象 木炭是黑色固体 在点燃前伸入瓶中没有变化 点燃的木炭在空气中发出红光 在纯氧中发出白光 生成物是气体 倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊 原理 碳 氧气 二氧化碳 点燃 铁丝在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 观察提纲 1 观察铁丝的颜色 状态 2 观察集气瓶底放的是什么 3 将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么象 4 观察生成物的色态 铁丝在氧气中燃烧现象和原理 现象 铁丝是银白色的固体变成螺旋状 集气瓶底部放了少量的水 被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四射 放出热量 生成黑色固体原理 铁 氧气 四氧化三铁 点燃 蜡烛在氧气中燃烧 观察提纲 1 反应前集气瓶是否干燥 2 点燃的蜡烛放在空气中火焰的颜色 3 将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象 4 反应后触摸集气瓶并观察集气瓶壁上有什么现象 5 反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水 石灰水有什么变化 蜡烛在氧气中燃烧的现象和原理 现象 反应前集气瓶是干燥的 点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色 把点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可观察大发出白光 放出热量 反应后倒入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 原理 蜡烛 氧气 二氧化碳 水 点燃 讨论题 1 通过上面实验可以得出什么结论 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈 2 物质在纯氧气中燃烧和在空气中燃烧的区别 某些在空气中不易燃烧的物质 在氧气中却可以燃烧 甚至更剧烈 氧气的化学性质 1 氧气的化学比较活泼2 许多物质多会与氧气发生氧化反应 氧化反应 1 在某些条件下 物质与氧气的反应比较剧烈举例 铁丝 木炭 蜡烛等在氧中的燃烧2 在另一些条件下 物质只和氧气发生缓慢的氧化反应 举例 植物的新陈代谢 金属器皿的锈蚀 食物的腐烂 有机肥的腐熟 氧气的用途 1 潜水员需要氧气2 太空人飞行需要氧气3 液态氧用作火箭的助燃剂4 炼钢需要氧气5 氧炔焰用于焊接和切割金属 随堂检测 1 实验室中 通常用来制取氧气的药品有 A高锰酸钾B氯酸钾C空气D水 2 实验室制取氧气时 试