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若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。2、按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂: 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂: 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下: 氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。, 铜元素化合价降低。, 氢元素化合价升高。因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。 在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OCaO + H2O = Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO23、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。3、 吸热反应：指吸收热量的反应。如碳和二氧化碳高温下反应。 放热反应：指放出热量的反应。如镁在空气中燃烧。 4、化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。 和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:金属 + 氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱盐由碱转化成盐的途径有三个:碱 + 酸性氧化物盐 + 水碱 + 酸盐 + 水碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐碱碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。非金属 + 氧气非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐的途径有四个:某些金属 + 某些酸盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐酸酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。金属 + 非金属无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物 + 酸盐 + 水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物 + 碱盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。酸 + 碱盐 + 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O)。酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。盐 + 盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属 + 酸盐 + 氢气在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。二、例题剖析【例题1】下列叙述中正确的是（ ）A、复分解反应的反应物都是化合物。B、化合反应的反应物中必定有单质。C、分解反应的生成物中必定有单质。D、置换反应的生成物中必定有金属 分析化合反应抓住要点：反应物的种数2，生成物的种数只有一种，分解反应的要点与化合反应恰好相反，而置换反应则是化合物单质=另一种化合物另一种单质。复分解反应应具备化合物（甲）化合物（乙）=化合物（丙）化合物（丁）。抓住概念的要点才不会出错。 解析化合反应的反应物中不一定有单质。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 只要是两种或两种以上物质生成另一种物质，即符合化学反应条件，故B选项错误。分解反应的生成物中，也可以全部是化合物。如：CaCO3CaO+CO2，故C选项错误。D选项也是错误的。在2Na+2H2O=2NaOH+H2和 2F2+2H2O=4HF+O2的反应里，生成的是非金属单质，但它具备置换反应的条件：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以D选项是错误的。复分解反应的反应物应该都是化合物，所以A选项正确。选A。【例题2】下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有B、只有C、D、分析错误解答选C。错误原因对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。解析本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。【例题3】、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX；单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；对应离子的还原性：XZYA、只有B、只有C、只有D、分析错误解答选B或C思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。解析选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此的说法也可以是正确的。【例题3】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定分析错误解答选C或D。错误原因对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。解析根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。三、课堂过关（一）选择题（每小题有1-2个选项）1自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为降重的“火炬接力”火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是 （ ）丁烷是由碳、氢两种元素组成的 丁烷由丁烷分子构成丁烷分子由碳、氢两种元素构成 丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成丁烷分子是由碳原子和氧原子构成的ABCD2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定是单质3我国推广食用合格碘盐，以防治人体内因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾，在碘酸钾中碘的化含价为+5价，则碘酸钾的化学式（ ）AKIO BKIO2 CKIO3 DKIO44目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种。下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是 （ ）A是碳、氢、氯三种元素组成的化合物B它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3C它的相对分子质量为CH4的6倍。D它应属于有机化合物5用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO含量。关于这个反应，下列说法不正确的是 （ ）AI2O5是氧化剂，CO发生氧化反应生成了CO2B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数C生成CO2气体愈多，说明空气受CO污染程度愈大D参加反应的I2O5和CO的质量比，等于生成I2和CO2的质量比6将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，有黑色固体小颗粒（C）生成，同时还有白色的氧化镁（MgO）生成。则下列说法正确的是 （ ） A该反应为置换反应 B镁着火时可以用CO2扑灭C该反应中Mg被还原 D该反应的条件是点燃7有些食物近似的pH值如下，葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。当人体胃酸过多时，适合食用的食物是 （ ）A葡萄 B苹果 C牛奶 D鸡蛋清8汽车尾气中含有氮的氧化物，它是城市空气污染源之一，汽车行驶时，由于电火花的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中N2+O2 = 2NO；2NO+O2=2NO2这两个反应所属的反应类型是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9南京市江宁区某厂生产的“旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 （ ）ACaCO3 BCa(OH)2 CCaO DCaSO4102001年5月31世界无烟日的主题是：清洁空气，拒吸二手烟。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 （ ）AN2 BO2 CCO2 DCO11有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表