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文档简介

金属及金属材料专题测试题(考试时间90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Al-27一、选择题(每题2分,共42分)1.下列关于生铁和钢的比较错误的是( )A韧性:钢生铁 B含碳量:生铁钢 C地壳中元素含量:AlFe D含铁量:Fe2O3Fe3O42.下列叙述中,错误的是()A生铁是纯净的铁B铁丝可以在氧气中燃烧C铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D铁在潮湿的空气中易生锈3.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是:( ) A悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁4.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于 ( ) A金属 B氧化物 C盐 D有机物5. 为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是 ( ) A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属 C链条表面涂机油 D露天放置,日晒雨淋6.把铁片投入到下列溶液中,溶液的质量减轻的是( )AH2SO4 BCuSO4 CZnSO4 DHCl7.下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是( ) AMgSO4 BZnSO4 CCuSO4 DFeSO48将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是( ) 在铁钉表面上有气泡产生;液体由无色变为浅绿色 ;铁钉逐渐变小;产生的气体有刺激性气味。 A B C D9.A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A10.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z11.分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序:Zn、Cu、H2SO4溶液;Zn、Cu、MgSO4溶液;Zn、Cu、AgNO3溶液;Zn、Cu、ZnSO4溶液仅用组内物质就能够直接达到目的是()ABCD12.、实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( ) A. 实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成 B. 实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁 C. 反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成 D. 为了减少空气污染,应增加尾气处理装置13.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是 ( )A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严14. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种实验方案:将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。可以选择的方案是( )A 或 B 或 C 或 D15.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右2。图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( ) 16.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是( )AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( )来源:Zxxk.Com D 18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤;向滤液中插入薄铁片,有气泡产生。则以下判断正确的是()A不溶物中一定含有铜B滤液中一定含有硫酸铜C不溶物中可能含有氧化铜D滤液中一定含有硫酸亚铁19在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( )A滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B滤出的固体不一定含有铜,一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜20. 向AgNO3 、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是 ( ) A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3 、Cu(NO3)2 Fe(NO3)221向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤不可能存在的情况是()A滤纸上有Ag,滤液中有Ag 、Cu2 、Zn2、Mg2 B滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag 、Zn2 、Mg2C滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2 、Mg2D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2 、Mg2二.填空题(每题2分,共40分)1.钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_。(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_,滤液B的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。2.秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。 (1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是 。(3)树下仕女图的主要材料含有天然纤维,除天然纤维外,现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。(1)CO2或二氧化碳(2)硬度增大或熔点降低(3)燃烧3.右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。 (1)图中所标物质中属于金属材料的是 (只写一种),属于有机材料的是_(只写一种)。(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是_ _和_ _。(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是_ _。(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。4用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答: mtABO(1)曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可以得出另外两个结论,它们是 ; 5铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。(2)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液三实验题(每空1分,共18分)1.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式: 。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 。 (3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ; 假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3; 假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c (填“成立”或“不成立”),再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。2.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)(2)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 (4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。3.某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题:(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。(填“能”或“不能”)(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性? 。(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。4.铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”【提出

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