《第2章 化学反应的方向、限度与速率》测试题.doc

第2章 化学反应的方向、限度与速率测试题本试卷分选择题（第1题第15题，共45分）和非选择题（第16题第21题共55分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第卷（选择题 共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）AC生成的速度是A反应速度的2倍BB、C的浓度不再变化C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BDA、B、C的分子数之比为1322反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为 v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.015 molL-1s-1 v（D） = 0.45 molL-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ） ABC D3下列说法正确的是（ ）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行4下列反应一定不能自发进行的是（ ）AKClO3 （s）=2KCl（s）+3O2 （s） H= -78.03 kJmol-1 S=494.4 Jmol-1K-1BCO（g）= C（s,石墨） +1/2O2（g） H=110.5 kJmol-1 S= -89.36 Jmol-1K-1C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s） H=-444.3 kJmol-1 S= -280.1 Jmol-1K-1DNH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）= CO2（g）+ CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=37.301 kJmol-1 S=184.0 Jmol-1K-15在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V（正）、V（逆）与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A2-Saob B1-Saob C2-Sabco D1-Sboc6向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 7下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。8在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A（g） + B（g） 2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ）A67B50C25D59已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD2008092410现有反应：，在时，K=1，今在某密闭容器中充入、，下列说法不正确的是（ ）A，该反应的平衡常数B时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动C达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大D时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足11在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： c a （A）c（B）=c（C） c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率（ ）A60%B40%C20%D10%12一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）Ac:c=1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L13合成氨反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是（ ）At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度14已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；H =akJ/mol（a0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b c，则下列各值关系正确的是（ ）Aa = bB2a 3Dm 315已知NO2和N2O4可以相互转化： H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率0.06mol/（Lmin） C25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为lL Da、b、c、d四个点中，只有a点的化学反应处于平衡状态20080924第卷（非选择题 共55分）16（6分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；图2 加入NaCl的量/mol0.0250.0500.0750.1000.125500600700800900400300010200100温度升高/沸腾44202836526068768492100050100150200250300350400图1 时间/s温度/ 【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题： （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。 A反应温度 BNaCl的用量 C铁的用量 D镁的表面积 （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。 A加入更多的NaCl不再增加反应速率 B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于_。 A34 B42 C50 D62 （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是_。17（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C（s） + H2O（g） H2（g） + CO（g） H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。 （2）已知在400时，N2 （g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的K=0.5,2NH3（g）N2 （g）+ 3H2（g）的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正 V（N2）逆（填：、不能确定） （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，1218（9分）工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H0，回答下列问题： （1）此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。SO2的转化为SO3转化率= 。 （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是 （填字母）。A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强E加入催化剂 （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。反应的化学方程式为 ，这样处理的优点是 。19（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L/，平衡常数 （填增大、减小或不变）20（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） （用 nB tB 表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。21（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题 （1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。ABCDEn（CO2）31011n（H2） 21012n（CO） 1230.53n（H2O） 52321 （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） 平衡常数K2 ，则K、K1、K2之间的关系是： 。（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。 （5）若在800进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。 （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T平衡常数K= 。参考答案1B 2 A 3B 4B 5B 6B 7C 8B 9C 10C 11A12A 13B 14D 15A16（1）D （1分） （2）C （1分）（3）D