高中化学_第二章《化学反应的方向、限度和速率》复习测试_鲁科版选修4.doc

第二章化学反应的方向、限度和速率练习题一、选择题1.下列说法不正确的是( )A. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D4反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大5一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t66在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数 K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低7合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B合成氨反应须在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动8.100mL6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A.碳酸钠(固体) B.NaOH C. 醋酸钠（固体） D.硫酸铵(固体)9已知200 ，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.310高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H211下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度、容器体积不变时，X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小12某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)Hp4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示C的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量16.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率(Z)=2.0103molL1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大17.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率18 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变19.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积是6.5L.则该反应方程式中的n值是( )A.8 B.6 C.5 D.320.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:用物质A表示的平均速率为0.3molL-1S-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1S-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为11.7molL-1,其中正确的是( )A. B. C. D.二、非选择题21将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A_，B._，D._。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。22反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。23在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）20s时，N2O4的的浓度为_ mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ 。（2）该反应的平衡常数表达式K=_ （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ( ) 。A N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大24向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。(1)若t115 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(C)_。(2)t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_。(3)写出该反应的化学方程式_，该反应的逆反应为_(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是_(填“”、“”、“”或“”)。25现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H”、“”或“”)3 molL1。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。第二章化学反应的方向、限度和速率练习题参考答案与解析1.D 2.C 3.C 4.D 5、A 6、C7、B 8.C 9、B 10、A11、B【解析】A项，6 min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B错，X的平衡转化率为：100%85%，正确C项，HT2。降温(T1T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故xv(逆)，即平衡向正反应方向移动，所以逆反应为放热反应。(4)化学平衡常数只受温度影响，因此、处平衡常数相等，由于t5时升高温度，因此处平衡常数增大。25、(1)0.6 molL1min1(2)B减小 (3)(4)AC【解析】(1)由于v(B)v(C)21，所以v(B)2v(C)20.6 molL1min1。(2)减小A的物质的量、增大D的浓度，平衡均逆向移动；使用催化剂对化学平衡无影响；该反应H3 molL1。(4)恒温、恒容时充入氦气，甲中v(正)、v(逆)不变，平衡不移动；乙中恒压恒温下充入氦气，平衡体系压强