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高二寒假专题5 化学计算常用方法和技巧【专题目标】1 掌握化学计算中的常用方法和技巧。2 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。中学化学计算的常用方法关系式法多步变化以物质的量关系首尾列式计算。 差量法根据变化前后的差量列比例计算。守恒法运用质量、电子、电荷守恒计算。 极值法对数据处理推向极端的计算。信息转换法为解题寻找另一条捷径。 其他方法特值法、整体法、估算法等。【经典题型】题型一：关系式法 例1一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为 A14g B42g C56g D28g 例2有下列两组固体混合物：(1) Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58% (2) Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素25.6% 则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为、。 例3一定温度下，w g下列物质 (1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5) HOOCCOOH，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重 w g，符合此要求的是（ ）A全部 B（4）（5） C（1）（2）（3） D（1）（2）（3）（4） 【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。题型二：差量法 例410毫升某气态烃在80毫升氧气（足量）中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01105Pa , 25）时，测得气体体积为70毫升，写出三种此烃可能的分子式。例5现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A0.241 B0.259 C0.403 D0.487 例6加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为( ) 【规律总结】该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。题型三：守恒法 例7铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4（标况），在反应后溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？ 例8Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0 mL, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为 A S2- B S C SO32- D SO42- 例9Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）计算产物中硝酸铜的物质的量。（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？ 【规律总结】 化学反应时存在质量守恒、电荷守恒、电子守恒，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量（原子）守恒就是化学反应前后各元素的质量保持不变；电荷守恒即电中性体系中正电荷总数和负电荷总数相等，或离子反应前后电荷数相等；电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 题型四：极值法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A锌B铁C铝D镁 例11 （双选）0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（ ） A32 B46 C50 D66 例12 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标况下气体VL。下列关系式中正确的是（ ） AxV/11.2n B0x0.5 CV=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n题型五：信息转换法 例13把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 例14（双选）密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.23mol/L 例15将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。 【规律总结】 有些化学计算题若从一般情况考虑，思路不畅，计算繁杂。此时不妨从特例入手，使抽象问题具体化，从而达到简化计算、迅速求解的目的。题型六：讨论法 例16向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 例17：常温下盛有10ml NO2和10 ml NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留有2mL气体，则通入O2的体积可能为多少升? 【规律总结】 当反应中涉及到过量问题、反应先后问题等，往往会出现多种可能性，解决这类问题的关键是把过程分析清楚，讨论并列出所有可能出现的结果。题型七：其他方法 例18在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？ 例19在一个密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)达到平衡时，容器内压强比原来增加5，X的浓度减小1/3，但温度不变，则该反应方程式中的n值为（ ） A3 B4 C5 D6例20密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为（ ） A12.5% B13.1% C11.9% D无法确定另外，这里值得提一下的是关于计算型选择题的解法：根据计算型选择题“只要结果,不要过程”的特点，在做题中要从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，要能灵活运用守恒法、差量法、特值法、极值法、十字交叉法等去巧解速算。1有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O72在一倒置于水且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO、和O2，充分反应后，若容器中仍充满液体，则通入NO2、NO、和O2体积比可能是 A111 B432 C41613 D43432.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 A2.9g B4.6g C5.5g D6.9g4将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A1：3 B1：4 C2：3 D2：75含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ANaOH和NaHS BNaHS和Na2S CNa2S DNaHS6使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 Ab 0.3a Bb 0.2a C0.2a b 0.3a D无法确定7化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A B C D 8用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O9有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a10等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为 Aab Ba2b C2ab Da5b11固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 A30gmol-1 B60gmol-1 C90gmol-1 D120gmol-112 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30% B100% C26.5% D10013等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123B169C133D13614b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 A B C D15a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：716某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物