高二年级化学第二次月考doc.doc

高二化学第二次月考试题卷考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将第卷的答案涂写在相应的答题卡内。可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Ba137第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1. 1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是（ ） A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确2. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4. 下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6. 对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压7. 在下列平衡体系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，则化学平衡 A 向逆反应方向移 B 向正反应方向移动 C 不移动 D 无法判断8. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.4molL、0.1molL、0.4molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ） ASO2为0.6molL，O2为0.2molL BSO2为0.2molL DSO2、SO3均为0.3molL DSO3为0.65molL9.可逆反应：A2B 2C（g）；H0。当反应达到平衡后，同时降低温度和增大压强又达到新的平衡。若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是 A. A一定不是气态物质B. A一定是气态物质 C. B一定不是气态物质D. B一定是气态物质 10. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO（g)+H2O（g)=CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（ ）A.0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O+1molCO2+1molH2 C.0.5molCO+1.5molH2O+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O+0.5molCO2+0.5molH211. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 A、 红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、 褪为无色 13. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 14. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g）；H=673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂 B降低温度C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气15. 某温度时，气体X与气体Y反应生成气体R，H0。反应过程中X、Y、R浓度变化如图所示，有关该反应的下列结论不正确的是A该反应的化学方程式可表示为：X+3Y 2RB在t1时，化学反应速率V(X)=V(Y)=V(R)C在t2时保持其他条件不变，增大压强，平衡正向移动D在t2时保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动16. 常温常压下，在带有相同质量活塞的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气（体积相等）后，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热乙甲（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙17. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量 SO2 和 O2 ，在相同温度下发生反应: 2SO2 + O22SO3 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 的转化率为 a% ,则乙容器中 SO2 的转化率为( )A.等于a% B. 大于 a% C. 小于a% D.无法断定18. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为19. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D2520. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A. B. C. D.高二化学第二次月考答题卷第卷（非选择题 共40分）二（本题共4小题，共22分）21. (4分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .(3).碳燃烧的热化学方程式为： C(g) + O2(g)= CO2 (g)； H= 393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .22.(2分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. NH键的键能是_.23. （6分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。24. （5分）氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液后，(1)显 色，反应的离子方程式为 。(2)若再加入少量氯化钾固体，溶液颜色 (填“变深”或“变浅”或“无明显变化”)。(3)若加水稀释，平衡 （填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。25. （7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1)请写出上述化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 . (2)生成NH3的物质的量为 .(3)平衡时H2的转化率为 .(4)若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）三. （本题共1小题，共8分） 26. 在一定温度下，2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) H0写出该反应的化学平衡常数表达式K= 降低温度，该反应K值 SO2转化率 0 5 10 15 20 25 300.10molO2SO3SO20.2mol化学反应速率 （“增大”“减小”或“不变”） 600时，在一密闭的容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中二氧化硫、氧气、三氧化硫物质的量变化如图所示，反应处于平衡的时间是 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量四. （本题共1小题，共8分）27. （8分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过足量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？高二化学参考答案：一、选择题（本题共20小题，每小题3分，计60分）15 ABACC 610 DBACB 1115 BDCBB 16-20 DBCCB二、（本题共4小题，共24分）21. (1). C (2). H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) ; H= 285.8kJ/mol (3). 4.36 ：1 22. 391.6 kJmol1 23. (1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡。(4)减小、减小。24. （1）红色 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 （2） 无