高三化学(八).doc

高三化学（八）选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C明矾可用以水的消毒杀菌D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有机物的名称正确的是 （ ） A2，2-二甲基-3-戊烯 B4，5-二甲基-3 -乙基己烷 C2，3-二甲基-4 -乙基己烷 D2，3，3-三甲基丁烷3、X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4+、Mg2+、Na+、NO3-、SO32-、OH-，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为XYZ，则Z物质是 （ ）ANaOH BMg(NO3)2 CNH4NO3 D(NH4)2SO34、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO42来源:金太阳新课标资源网 HTTP:/WX.JTYJY.COM/5、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、 ClO2、 HClO2，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳 pH 为 （ ）A3.0 B4.04.5C6. 57.0 D9.06、进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 （ ）金太阳新课标资源网选项操作及现象溶液可能是AX。K通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液7、断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 （ ） 虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 A、与分别互为同分异构体 B、互为同系物 C、均能与氢氧化钠溶液反应 D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少8、加热装有1molHI气体的恒容闭容器，发生如下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，H0，在t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1，HI的转化率a1，反应速率v1。若起始时在该容器中加入2molHI，在t2达到平衡时， I2的物质的量分数为x2，HI的转化率a2，反应速率v2。则下列关系正确的是 （ ）A若t1=t2，平衡时HI的转化率a1=a2B若t1=t2，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v1v2C若t1x2D若t1=t2，平衡时两种情况的I2的浓度相等填空题9、PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称_ _。（2）实验室制备Cl2的离子方程式：来源:金太阳新课标资源网 HTTP:/WX.JTYJY.COM/_ _。来源:金太阳新课标资源网（3）碱石灰的作用是 ，_ _。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。10、已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。来源:金太阳新课标资源网试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；（2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。11、已知下列数据：物 质熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方约为0.5cm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是来源:金太阳新课标资源网 HTTP:/WX.JTYJY.COM/ _ _。（2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。（3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _ _ _ 。（4）步骤所观察到的现象是_ _。（5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_ _，产物应从_口倒出，因为_ _。（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。你认为哪种装置合理，为什么？来源: /福建省安溪第一中学高三化学寒假作业（八）参考答案1、A 2、C 3、B 4、C 5、B 6、B 7、C 8、A9、（一）（1）冷凝管（2）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（二）蒸馏 （三） 10、（1）S4N4 （2）4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 来源:金太阳新课标资源网（3） （4）2CuO2SCu2OS2O （5）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O浓H2SO411、(1)先加乙醇4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，冷却后再加入4mL乙酸和边加边振荡。来源:金太阳新课标资源网 （2）