海南大学 《定量分析》测试题(A).doc

分析化学学习资料定量分析练习测试题基础学院化学教研室编写2003年1月定量分析测试题（A）专业 姓名 学号 一、选择题： 1、减小偶然误差的方法：（ ）A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。 2、 计算式的结果有效数字应为 位？A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、PM= 3.240 的有效数字位数（ ）A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 4、下列说法正确的是：（ ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（ ） A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052 B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052 C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052 D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（0.050.01）ml, 终读数为（19.100.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（ ） A、（19.050.01）ml B、（19.150.01）ml C、（19.050.02）ml D、（19.150.02）ml7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ ） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为（ ） A、小于0.1000moll1 B、等于0.1000moll1 C、大于0.1000moll1 D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ ） A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系 B、靛蓝过量 C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1moll1 NaOH滴定20.00ml 0.1moll1二元酸H2A (Ka1 = 1.0104, Ka2 = 1.0 106), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ ） A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定NH3H2ONH4Cl缓冲液中的NH3H2O的含量，宜采用的方法： A、先加入甲醛与NH4作用后，再滴定； B、先用NaOH标准溶液将NH4滴定为NH3H2O，再用HCl滴定NH3H2O的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。 12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0102、1.0106、 1.0108；当溶液PH = 6.0时，溶液中主要存在形式为：（ ） A、H3A B、H2A C、HA2 D、A313、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1moll1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾_ g左右。A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.514、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则NaOH溶液的物质的量浓度为_moll1.A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使C(HCl)= 0.2000moll1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ; 应往1升溶液中加入_ml 水。A、200 B、400 C、600 D、900 16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_ （设浓度均为0.1moll1）A 、H2C2O4(Ka1=5.6102 , Ka2= 5.1105)B、H2SO4 (Ka2=1.0102)C、H2CO3 (Ka1=4.2107, Ka2=5.61011)D、H2SO3 (Ka1=1.3102, Ka2=6.3107)17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5103, Ka2=6.2108 , Ka3=5.01011 )至生成NaH2PO4时溶液的PH值为_。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物质中可以作为基准物质的为（ ）A、KMnO4 B、Na2B4O77H2O C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn , 当溶液PH1+ KHIn时 , 溶液呈_( )。A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色 D、混合色20、用0.1000moll1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8，则该滴定_A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、无法确定21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为_A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 则用表示C(HCl)的表达式为_A、 B、103C、103 D、23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应_， 用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应_A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml 24、用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（ ）A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高 D、不好确定25、滴定分析法主要适用于_A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析26、用0.1moll1NaOH滴定0.1moll1的HAc(Pka=4.5)时的PH突跃范围为7.59.5 ，由此推论，用0.1moll1NaOH滴定0.1moll1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突跃范围为_ A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用0.1moll1NaOH滴定0.1moll1的H2C2O4(Ka1=5.9 102 ， Ka2= 6.4 105)，则H2C2O4两级离解出来的H( )A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的H能被准确滴定28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g ，分析结果报告合理的是（ ）A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（ ）A、滴定体积减小 B、对测定无影响C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小30、下列情况使分析结果产生负误差的是（ ）A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；B、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、测定H2C2O42H2O摩尔质量时，H2C2O42H2O失水；D、测定HAc溶液时，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（ ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ ）A、0.1moll1的HCl滴定0.1moll1的NH3H2O (Kb=1.76105)B、0.1moll1的HCl滴定0.1moll1的NaAc ( K =1.8105)C、0.1moll1的NaOH滴定0.1moll1的HCOOH (K=1.8104)D、0.1moll1的HCl滴定0.1moll1的NaCN (K= 6.21010)33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 则T= _g/ml.A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250 (已知M=158.0g/mol ,M=134.0 g/mol)34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为0.50mg， 加10.040g砝码后，停点为0.50mg,则物体重为：_。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（）A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（）（）酸碱指示剂是弱酸或弱碱（）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、只有（）、（）B、只有（）（）C、只有（）（）（）D、（）（）（）（）都对37、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点)，若Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是：（）A、突跃范围相同；B、滴定一元弱酸的突跃范围大；C、滴定一元弱酸的突跃范围小；D、突跃范围不能比较大小38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（）A、H=3.24102 （位） B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位）D、Pka=1.80 (3位)39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：（）A、具有可测性B、具有单向性C、具有重复性D、具有随机性40、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C()=0.1000mol/l的两种标准溶液滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（）A、VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4 41、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ ）A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒42、为0.05mol/L Na3PO4溶液选择OH浓度的计算公式（H3PO4的Pka1Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ）A、OH= B、OH= C、OH= D、OH= 43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是( )A、34 B、12 C、67 D、111244、下列定义中不正确的是（ ）A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、0.1molL1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（ ）A、1 B、4 C、7 D、8.649、0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6105）的PH值是（ ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ ）A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ ）A、NaOH甲胺 B、NaOH苯胺 C、HCl甲酸 D、HCl HAc52、0.1000molL1EDTA的TEDTA/MgO=（ ）；M(MgO)=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（ ）A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸 C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（ ） A、0.1molL1NH4Ac B、0.1molL1NaAc C、0.1molL1HAc D、0.1molL1HCl56、0.10molL1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是（ ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8757、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1molL1） A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87） C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OHHCl）(NH2OH PKb=8.04 ) 58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ ） A、HPO42H2PO4PO43 B、HPO42 PO43H2PO4 C、 H2PO4HPO42H3PO4 D、H3PO4H2PO4HPO4259、用0.10molL1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6103,Ka2=6.3107 , Ka3=4.01012),若终点误差要求 0.2%，则（ ） A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、下列结果应以几位有效数字报出（ ）A、5位 B、3位 C、4位 D、2位61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ ） A、用甲基橙作指示剂 B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同 二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度_。2、减小偶然误差的方法_。3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。 （1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ ） （2）（11.1240.2236 ）（0.10002.0720）= 12.004471（ ） （3）0.0025 + 2.5103 + 0.1025 = 0.1075 （ ）4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定_和_为零水准，质子条件_。5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：（1）当V1V2时，该碱液为_。（2）当V1V2时，该碱液为_。（3）当V10 ,V2=0时，该碱液为_。（4）当V1=0，V20时，该碱液为_。（5）当V1=V2时，该碱液为_。6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸_（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _.7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为： Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_.8、计算下列溶液的PH值（1）0.01 moll1的KOH溶液，PH=_ （2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH =_ （3）1 moll1 NH3H2O与1 moll1的HAc等体积混合后PH=_9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c moll1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=_。10、已知吡啶的Kb=1.7109 , 则其共轭酸的Ka=_。11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有_，准确滴定0.1 mol.L1的某弱酸的条件是_在酸碱滴定中，选择指示剂的原则_。12、用0.1 moll1的NaOH溶液，滴定0.1 moll1的NH4Cl溶液存在下的0.1 moll1的HCl溶液(Kb= 1.8105),宜采用_做指示剂，理论终点时PH=_13、已知T= 0.003284 g/ml ,且M= 55.85 g/mol ,则C()=_moll1 .14、用.mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3 时，化学计量点的H可用_公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H可用_公式计算；如果滴至HCO3 时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有_。15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是_.(已知 Q0.90 =0.76)16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_。（偏高、偏低、无影响）17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式_。18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =_g/ml.T=_。(MHCl =36.46g/mol , M=74.09 g/mol )19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差.%.常用分析天平可以称准至_mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取_g；50ml滴定管的读数一般可以读准到_ml .故滴定时一般滴定容积控制在_ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的PH值_；当滴定至100%时，溶液PH_.应选用的指示剂_（两种）21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为_ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏_。22、实验结果的精密度通常用_和_表示，其中用_能更好的反映出数据的离散程度。23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为_ .24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿_。25、指出下列数字的有效数字位数：3.0050 是_位有效数字， PH=10.025是_位有效数字，1.00106是_位有效数字， 6.0231023(阿佛加德罗常数)是_位有效数字。 26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4法检验25.38%，应该是否舍弃：_27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（_）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( )，取出其中25.00ml( )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( )才达到终点。28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为）则计量点的PH值_(增大、减小、不变)29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度_30、分光光度法的相对误差一般为_；化学分析法的相对误差一般为_。31、用酸式滴定管滴定时，应用_手控制活塞，用_手摇锥形瓶。32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为_。、33、0.01molL1Na2CO3溶液的PH=_。（已知H2CO3 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011）34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到_的目的。35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1molL1）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为_,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为_。36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的PKb1=_,PKb2=_.37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 102 、 Ka2 = 1.0 106、 Ka3=1.21011，则0.1molL1的NaH2A溶液的PH为_，0.1molL1的Na2HA溶液的PH为_。38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_是碱，其共轭酸为_。40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：（1）、H = 1109molL1, PH=_;（2） H = 0.50molL1, PH=_;41、向0.1molL110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是_，溶液的PH值为_。（已知H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：滴定体系计量点前0.1%PH计量点的PH计量点后0.1%的PHNaOH滴定HCl(HCl为0.1molL1) 4.30 7.00 9.70HCl滴定NaOH(NaOH1.0molL1)43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为_，_.44、0.1molL1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和H的计算公式（以A为例）点NaOH加入ml数体系组成H的计算公式 A 0.00 HAcH =B 19.98 C 20.0045、某人用HCl标准溶液标定含CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会_，又若用以测定HClNH4Cl含量，结果会_。46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_ _。三、计算题：1、已知一溶液含有H3PO4 、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试样25.00ml，以酚酞为指示剂，用1.000mol/l的 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36ml ，接着加入甲基橙，以1.000mol/l的HCl标准溶液回滴至终点，耗去HCl33.72ml，问（1）该混合物组成如何？（2）求出各组分含量（g/ml）（已知H3PO4 : Ka1=7.5103, Ka2= 6.3 108 , Ka3= 4.4 1013 ,MH3PO4 =98.00 M NaH2PO4=120.0 M Na2HPO4 =142.0 ）2、计算C(KMnO4) = 0.1000moll1的KMnO4溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。（已知MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）3、在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCl， 已知 1ml NaOH相当于0.9750ml HCl，计算石灰中CaO% 。（已知MCaO =56.00）4、20.00ml的二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量点时，用去30.00ml ，测得溶液的PH值为4.90；至第二等量点时，溶液PH=9.70,试计算该二元酸的Ka1和Ka2 。5、把0.880有机物里的氮转化为NH3 , 然后将NH3 通入20.00ml0.2133mol/l HCl溶液中，过量的酸以0.1962mol/lNaOH溶液滴定，需用5.50ml ,计算有机物中N的百分含量。（已知 MN = 14.01g/mol ）6、某试样可能是NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol M(NaHCO3)= 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol ）7、称取2.000g含锰为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsO3-NaNO2标准溶液滴定，用去20.36ml，求Na3AsO3-NaNO2对Mn的滴定度。8、用0.1mol/lNaOH滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾，计算化学计量点及其前后0.1%的PH值。邻苯二甲酸Pka1= 2.95 , Pka2 = 5.41 .9、纯净干燥NaOH和NaHCO3以2：1的质量比混合，称取一定量的该混合物溶于水中若使用同一标准盐酸溶液滴定，计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol.10、酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样2.527g ,溶解后加入25.87ml NaOH与其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml ,已知1.000 ml H2SO4相当于1.120ml NaOH ,0.02940g/ml , 求KHC4H4O6质量分数。已知M(KHC4H4O6)= 188.2 g/mol M(CaCO3) =100.1 g/mol 11、称取0.1891g 纯H2C2O42H2O ,用0.1000mol/L的NaOH滴定至终点耗去35.00ml,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按H2C2O42H2O的形式计算NaOH浓度会引起多大的相对误差？M(H2C2O42H2O)=126.1g/mol 12、用酸碱滴定法测定草酸试样（含H2C2O42H2O约90%）中H2C2O42H2O的含量，若把试样溶解后在250ml容量瓶中定容，移取25.00ml试样，用0.1mol/L的NaOH滴定，试计算试样的称量范围。（已知M(H2C2O42H2O)=126.1g/mol H2C2O4的 Ka1 = 5.9 102 Ka2= 6.4 105 ）定量分析测试题（B）班级_ 姓名_ 专业_ 一、选择题：1、莫尔法不适用测定下列哪组离子？（ ） A、Cl和Br B、Br和I C、I和SCN D、Cl和SCN2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所使用的指示剂为（ ）A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)212H2O C、NH4SCN D、K2CrO43 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（）A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（）A、H4Y B、H3Y C、H2Y2 D、HY 5、在PH=9缓冲溶液中，NH3=0.1mol/l , lgY(H)=1.28 ,且已知：M Cu2 Hg2 Ni2 Zn2LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50lgM(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49在金属离子浓度均为0.01mol/l时，不能被EDTA准确滴定的是（）A、Cu2 B、Ni2 C、Hg2 D、Zn26、用EDTA滴定金属离子Mn时，对金属指示剂的要求：（）A、KMIn/KMY100B、KMInKMYC、KMIn/KMY0.01D、只要MIn与In颜色有明显差别7、含Ca2和Mg2离子的溶液，调节溶液PH=12后，用EDTA滴定，则可被准确滴定的是（）A、Ca2和Mg2 B、Ca2C、Mg2 D、Ca2和Mg2都不能8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是（）A、增加氢离子浓度B、增大EDTA的浓度C、增大金属离子浓度D、减小EDTA的酸效应系数9、金属指示剂的封闭现象是由于（）A、MIn比MY稳定B、MY比MIn稳定C、指示剂变质D、存在干扰离子10、已知HF的Ka=6.2104,当PH=3.00时，F的酸效应系数（）A、1.6 B、2.6C 、3.6D、0.611、在配位滴定中，常用EDTA二钠盐作标准溶液，下列说法正确的是（ ）A、EDTA二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中；B、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中；C、EDTA二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中；D、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水样测定水的硬度时，耗去0.01500mol/lEDTA标准溶液15.75ml,则用CaCO3表示水的硬度（mg/l）为（ ）已知M(CaCO3)=100.0g/molA、23.62 B、236.2 C、2.362 D、236213、KMnO4法中一般所用指示剂为（ ）A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂C、特殊指示剂 D、金属指示剂14、下列反应能用于氧化还原滴定反应的是（ ）A、K2Cr2O7 与KIO3的反应 B、 K2Cr2O7 与KBrO3的反应C、K2Cr2O7 与Fe2的反应 D、K2Cr2O7 与Na2S2O3的反应15、摩尔吸光系数的单位为（ ）A、L/molcm B、mol/Lcm C、g/molcm D、cm/molL16、分光光度法中，为了减小测量误差，理想的吸光度读数范围为（ ）A、0.21.2 B、0.52.5 C、0.20.7 D、0.050.917、下列表述不正确的是（ ）A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化；B、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标；C、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长；D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。18、天平的零点是指（）A、天平没有载重时的平衡位置；B、天平负载50g时的平衡位置；C、天平负载100g时的平衡位置；D、天平负载10g时的平衡位置.19、用分析天平进行称量的过程中，加减砝码或取放物体时，应先把天平梁托起，这主要是为了（ ）A、称量速度减慢B、减小玛