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催化剂的特性 只有当反应物分子具备了足够能量（即活化分子）并达到一定数量时，化学反应才能进行。活化分子数量（即浓度）越多，反应速率越快。处于活化状态的分子所具有的最低能量与普通分子所具有的平均能量之差，称为反应的活化能，以E.表示，其单位是kj/mol。活化能数值的大小，体现了反应的难易程度和温度对该反应的影响敏感度。降低活化能E.可显著提高反应速率常数k，加快反应速率。计算表明，活化能Ea降低2kj/mol，反应速率常数k可增加2倍；若活化能E.降低达80 kj/mol，则反应速率常数k增加107倍以上。通常使用适宜的催化剂能够显著降低反应的活化能，见表3 5。 反应活化能降低的原因，是催化剂改变了反应的途径，使反应按照新的途径进行。如图3 8所示，简单反应A+B -AB，非催化反应的活化能为Ea；催化反应第一步的活化能为Ea1，第二步为Ea2。Eal和Ea2的数值均小于Ea，一般，Ea1 +Ea2Ea，此即催化剂加速化学反应的主要原因所在。综上所述，催化剂参与化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能，加快了反应速率，而自身在反应前后的组成、质量和化学性质不变。催化剂具有加快（减慢）正、逆反应速率的作用，但是不改变化学平衡。即催化剂既能加快正向反应的速率，也能加快逆向反应的速率，从而缩短化学反应达到平衡的时间。催化剂具有特殊的选择性，不同类型的反应，需要选择不同的催化剂。同一种反应物，使用不同的催化剂，可以得到不同的产物。利用催化剂特殊的选择性，不仅可以合成多种多样的产品，而且可以抑制不必耍的副反应，从而有选择性地合成目的产品，节省原材料，因此在工业上具有特别重要的意义。
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