高三化学专题训练试题(11年11月)元素化合物与电化学专题,带答案.doc

高三化学周末作业（11年12月）1火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是（ ）A硬度很大、熔点很高 B高温下可分解气化C良好的热稳定性 D较强的还原性，易燃烧2某合作学习小组讨论辨析以下说法：混盐和酸雨都是混合物；天然气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化台物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱：豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D3用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状态下224LSO3分子数为NA B18g H2O中所含中子个数为10 NAC常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NADIL2molL-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA4下列仪器：（1）漏培；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是（ ）A（1）（3）（4） B（1）（3）（5）C（1）（2）（6）D（1）（5）（7）5下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：（ ）常温时NaNO2溶液的pH大于7； 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗：HNO2与NaCl不能反应； 常温下01molL的HNO2溶液pH=2A B C D6下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AK+、MnO4-、SO42-、Cl- BCa2+、HCO3-、NO3-、SO42-CNa+、Al（OH）4-、NO3-、CO32- DNH4+、SO42-、S2-、Cl-7在铜的催化作用下氨气和氟气反应，该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列有关说法不正确的是（ ）ANF3既是氧化产物，又是还原产物 B氟原子半径大于氮原子半径CNH3的稳定性小于HF的稳定性 DNH4F中既含有离子键，又含有共价键 8目前人类己发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断（ ）都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确9下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O与CO2 B Na与O2 CNaOH与CO2 DC与O210，下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气11常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是 （ ）A加入适量的HNO3，抑制NH4+水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH=7C加入适量的水稀释溶液 D加入适量的NaOH，使溶液的pH=712对于下列事实的解释错误的是：蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性。二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明砖酸酸性比碳酸强 （ ）A B C只有 D只有13已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，洲得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是10l0-10molL-1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性14美国加州海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）A正极反应为4OH4e-2H2O+O2B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D放电时电子向负极移动15下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱l6右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液17在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：abcB若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abcD若向c处的溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电性增强18下列有关说法中，正确的是（ ）A强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B将20时KC1溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C依据能否发生丁达尔效应鉴别胶体与溶液D氯气的水溶液能导电，但C12是非电解质19醋酸钡（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（H+）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH） D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）20如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛氯化钙溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用21（2分）下列实验操作正确的是 A用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中部 B将滴管垂直伸进试管内滴加液体 C将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 D硝酸、氯水盛放在棕色的试剂瓶中 E熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中23（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）24将1 mol I2（g）1和2 molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+ H2（g）2H1（g）；H0：，并达平衡。H1的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（II）所示： （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为_ 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变传如曲线（I）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（）所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）A恒容条件下，升高温度； B恒容条件下，降低温度； C恒温条件下，缩小反应容器体积； D恒温祭件下，扩大反应容器体积：E恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mo1 I2（g）、bmo1H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为06，则a、b、c的关系是 。II（8分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+HB- HB H+B2一 回答下列问题：（1）Na2B溶液显 填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是 （用离子方程式表示）。（3）已知01mol/L NaHB溶液的pH =2，则01 molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 011mo1L-l（填“”或“=”），理由是： 。（3）01 molL-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。25(15分) 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：IV IIIpH=3H=3III含铁废铜+A过滤+Cu2(OH)2CO3加热煮沸+H2O2（时间稍长）VI蒸发胆 矾冷却+H2SO4调节pH=1VII结晶V滤液物 质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4（1） A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4 / D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 写出A物质溶解铜的化学方程式 （2） I中加H2O2的目的_。（3）II中也可以加入下列物质中的 代替Cu2(OH)2CO3 (填字母)。ANH3 B.CuO C.NaOH D.Na2CO3 E.Cu(OH)2（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。已知25时Fe(OH)3的溶度积为2.610-39，试计算25时，溶液中Fe3+的浓度为 （5） 过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。（6） V中加H2SO4调节pH=1是为了_。（7） 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。高三化学周末作业（11年12月）参考答案1B 2D 3C 4B 5C 6C 7B 8D 9A 10B 11B 12B 13D 14C 15B 16D 17D 18C 19A 20D21.CD（2分）23. （1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （2分）（2）O2+2H2O+4e 4OH （2分）N2H4+4OH 4H2O+N24e （2分）（3）Cu2+2e Cu （2分）112（2分）24.(1)0.05mol/L （2分） (2) C E （2分） D （1分） (3)4a+c=2b（2分）（1）碱性（1分） B2 + H2OHB + OH （2分） （2） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH ) （2分）25(1)b（1分）； Cu + 2H2SO4(浓) = Cu SO4 + SO2 +2H2O（2分） (2)将亚铁离子氧化为铁离子；（1分）(3)BE（2分） (4) Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+（2分）； 2.6 10-6 mol/L（2分） (5)漏斗、玻璃棒（2分）(6) 抑制Cu2+的水解（1分）（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低（2分）高三化学周末作业（11年12月）参考答案1B 2D 3C 4B 5C 6C 7B 8D 9A 10B 11B 12B 13D 14C 15B 16D 17D 18C 19A 20D21.CD（2分）23. （1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （2分）（2）O2+2H2O+4e 4OH （2分）N2H4+4OH 4H2O+N24e （2分）（3）Cu2+2e Cu （2分）112（2分）24.(1)0.05mol/L （2分） (2) C E （2分） D （1分） (3)4a+c=2b（2分）（1）碱性（1分） B2 + H2OHB + O