高一化学限时训练-化学能与热能、电能.docVIP

高一化学限时训练（一）可能用到的相对原子量H-1 O-16 Zn-65时间：6:407:40 总分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分）1、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A、I2升华 B、NaCl颗粒被粉碎 C、冰融化 D、HCl溶于水得到盐酸2、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量4、实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O反应开始时需要加热,然后停止加热反应仍能进行下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应是放热反应,也是氧化还原反应 B.该反应是吸热反应,也是氧化还原反应C.开始时,该反应吸热,后来该反应放热 D.上述观点都不正确5某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl26、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化正确的是( )。 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和7、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是( )Aabcd BbcdaCdabc Dabdc8、(2010年高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极9、下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成10、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）ttttVVVVabababaA、 B、 C、 D、b二、非选择题（共50分）11、(2011年中山高一检测,12分，每空3分)某研究性学习小组在探究CuSO45H2O=CuSO45H2O是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1) 该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2) 如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_。写出上述反应的化学方程式：_。12、（14分，每空2分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 ，总反应方程式为 。13、（12分，每空2分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极： O2(气)+2H2O(液)+4e4 OHY极： 2H2(气)+4 OH-4e4 H2O(液) （1）X是_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）（2）Y是_极，发生_反应，总反应方程式为_（3）若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_NA。14、（12分，每空1分，电极方程式2分，装置图2分） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：（A）_ (B)_。 （2）如果不能，说明其原因_。 （3）如果可以，则在右边方框内画出实验装置图并回答： 正极材料：_，负极材料：_， 电解质溶液名称：_。正极电极反应式：_，负极电极反应式：_.实验班选做（不计入总分）15、（2009山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_Z电池工作时，电子流 向_正极（填“正极”或“负极”）（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是 _ _欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_b（填代号）aNaOH bZncFe dNH3H2O16、（2012北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 已知:反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6 kJ的热量。(1)、H2O的电子式是_.(2)、断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。高一化学限时训练（一）1、D 2、 D 3、解析：选C。从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确4、A 5、C 6、A7、解析：选C。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b 极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属活动性顺序为dabc，选C项。8、解析：选D。由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极， 故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O24e4H=2H2O，B错；C项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C错。9、 A 10、A11、解析：(1)由于具支试管管口密封，水滴入小试管中时发生反应CuSO45H2O=CuSO45H2O，白色的无水硫酸铜完全变为蓝色的五水硫酸铜晶体，U形管右侧液面下降，左侧液面上升，说明具 支试管内由于温度升高导致压强增大，温度升高的原因只能是CuSO45H2O=CuSO45H2O反应发生时放出了热量；以上实验现象说明硫酸铜和水具有的总能量大于硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管两端处于同一水平面后，在小试管中先加入Ba(OH)28H2O，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒搅拌时发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH3，由于该反应是典型的吸热反应，具支试管内温度降低，使具支试管内压强小于外界大气压，故可观察到U形管右侧液面上升，左侧液面下降。答案：(1) 放热大于(2) U形管右侧液面立即上升，左侧的液面下降 Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH312、（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学能、电能 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、（1）正极、还原 （2）负极、氧化 2H2O2=2H2O （3）0.614、（1）不能、能、（2）氧化还原反应有电子的得失，才能设计成原电池。（3）石墨（C）、铜（Cu）、FeCl3溶液负极（Cu）：Cu 2e= Cu2+正极