高一上阶段一试题卷2017.10.23.doc

高一化学阶段一测试试卷（2020-1-18）命题人： 吕青新 审稿人： 吴佳瑜 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取 A合金 B半导体 C催化剂 D农药2元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化3下列物质中碱性最强的是ALiOH BNaOH CMg(OH)2 DAl(OH)34下列物质的电子式书写正确的是A B C D5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BHCl和H2O CNaCl和NaOH D CCl4和KCl6下列各组物质中，互为同分异构体的是AO2和O3 B和CCH4和C2H6 D 和7下列叙述中，正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定8下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化9铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极 B正极 C阳极 D负极10决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度11下列关于原电池的叙述中错误的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极12下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DHCl13下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是14在2 L容器中发生反应N23H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol(Ls)-1，则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子XYZWQ数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体16实验室用大理石和盐酸制备CO2,下列措施可使反应速率加快的是 A降低反应温度 B延长反应时间 C粉碎大理石 D加水稀释盐酸17胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol118今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值C反应热的关系：ab D反应热的关系：2bc19下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物形成的晶体一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键20若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n2 Bb+n+2 Cbn2 Dbn+221下列各组物质的性质顺序，不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO222下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D23下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高24在一定温度下,某体积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A反应混合气体的浓度保持不变 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键25下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH= SO32- + H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH= CaCO3+ CO32- + 2H2O26设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是 A1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NA B28g CO和N2的混合气体中所含有的原子数目为2NAC标准状况下22.4L H2中所含质子数和电子数均为2NAD23g Na 放在水中放出气体在标准状况下的体积约为11.2L二、非选择题(本题包括5小题，共48分)27（10分）现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4 Cl。（以下空格上填写相应的序号）（1）只由离子键构成的物质是_；（2）只由共价键构成的化合物是_；（3）由离子键和共价键共同构成的物质是_；（4）属于共价化合物的是_；（5）只由非金属元素组成的离子化合物是_。28（6分）根据下列信息写出相关反应的热化学方程式。(1)沼气的主要成分是CH4 ，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式：_。(2)已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键放出463 kJ的能量，则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为_。29（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素：A_, B , C , D 。（2）C元素在周期表中的位置： （3）这四种元素中的非金属氢化物最稳定性的是 。（用化学式表示）（4）A与B形成的三原子分子的电子式是 。（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。30(6分)某温度时,在2 L 容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2 min, Z的平均反应速率为。(3) 5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相比(填“大”“小”或“相等”)。31（10分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价2157153最低负化合价2313试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族