物理化学期末考试试卷.doc

一、选择题1. CaCl2摩尔电导率 m与其离子的摩尔电导率 m关系为（D ）(A)m(CaCl2)= m(Ca2+)+m(Cl-) (B) m (CaCl2)=1/2m(Ca2+)+m(Cl-)(C) m (CaCl2)= m(1/2Ca2+)+m(Cl-) (D) m (CaCl2)= 2m(1/2Ca2+)+m(Cl-)2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（A） A曲线1 B 曲线2 C曲线3 D 曲线43.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系（C）A无关 B成正比 C成反比 D 平方成反比4. 浓度为mB的H3PO4溶液，其平均离子活度系数为，则H3PO4的表现活度aB可表示为（D）(A)aB=4(mB/m)4 (B) aB=4(mB/m) (C) aB=27(mB/m) (D) aB=274(mB/m)45对峙反应A B，当温度一定时，由纯A开始反应，有下列几种说法：1)、达到平衡时。正向速率常数等于逆向速率常数。2)、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。3）、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。4）、反应的总速率是正逆反应速率之和。其中准确的是：(B.C)6. 下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+ Cl-其可逆电池表达式为（ D ）A AgI(s)| I-| Cl- |AgCl(s) B AgI(s)| I-Cl- |AgCl(s)C Ag (s),AgCl(s)| Cl-I- |AgI(s), Ag (s) D Ag (s),AgI(s)| I-Cl- AgCl(s), Ag (s)7、某反应的活化能是33 kJ/mol，当T=300K时，温度增加1k，反应速率常数增加的百分数约为：A) （A)45 (B)94 (C) 11 (D) 50。8298.15K时，H2(g)在锌电极上的超电势=075V，(Zn2+/ Zn)=-0.763，电解含有Zn+的溶减，为了不使H2(g)析出,溶液的PH应如何控制？（ B ）（A）pH022 (B)pH27 (C)pH7.2 (D)pH8.39.电池：Pb(s) |H2SO4 (1mol/kg) |Hg2SO4(s)| Hg(l)在10.0A电流下充电15h，则分解PbSO4的质量(Pbso4(s)的摩尔质量为3038g)为( A )。A)84.8g B)169.6 g (c)3392g (d)5085g，10水油乳化剂的HLB值的范围是：( A ) （A）2-6 (B)8-12 (润湿剂) （C）14-18 (油水乳化剂) (D)20-24 （非离子型表面活性剂）11在农药中遁常每要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磷酸盐。其主要目的是；( B )（A）增加农药的杀虫药性 （B)提高农药对植物表面的润湿能力（C)防止农药挥发 (D)消除药液的泡沫12.分在相同温度下，同一液体被分成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压，以p平p凹p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是（ C ）A p平p凹p凸 B p凹p平p凸 C p凸p平p凹 D p凸p凹p平13. 过饱和溶液所以能形成是因为( D ) A它是热力学稳定体系 B大颗粒溶解度较大 C它的分散程度高 D小颗粒溶解度较大(微小颗粒的化学势大)14.由等体积1moldm-3KI溶液与0.8moldm-3 AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别加入下列电解质时,其聚沉能力最强者是( D )A K3Fe(CN)6 B NaNO3 C MgSO4 D FeCl3二、填空题1、电解质溶液中各粒子迁移数之和为 1 2、极化是 当有电流通过电极时，电极电势偏离其平衡值 的现象，极化主要 浓差极化、电化学极化 。3、某反应速率常数的单位是dm3s-1mol-1，则该反应级数是 二级 。4、在300K时，鲜牛奶5h后即变酸，但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是 63.19kJ/mol 5、在一定温度下，某化学反应的平衡转化率33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率 33.3% 6、明显降低水的表面张力的两亲性质的有机化合物是表面活性剂。三、判断题1.依据法拉第电解定律，给串联的电解池通电，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的物质的量都相等。()2.随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)都将递增 ()3.化学反应的速率常数与反应物的浓度、反应温度、压力、催化剂有关。（）4.反应级数是分数的为复杂反应。 5.所有的电池只要在电流无限接近于0的条件下使用，都是可逆电池。（）6.在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能7凡能产生正吸附的物质，其表面超额为正值，溶液的表面张力随浓度的增加而减少。8液体在固体表面的润湿程度以接触角衡量，当接触角小于90时称为不润湿。 ()四、计算题（共3题36分) ，。 l1、某溶液中含有1.00mol/kgZn(NO3)2和1.00mol/kgCu(NO3)2,pH=4.0，该溶液在25用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势搭-0.30V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少? 已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2V.(Zn2+/ Zn)=-0.7628 (Cu2+/ Cu)=-0.337.假设不考虑其活度系数的影响。2、 电池Pt，H2(p)|HBr（a=1）|AgBr（s），Ag的E与温度T的关系式为：E=0.07150-4.18610-7T(T-298)(1)写出电极反应与电池反应（2）求T=298K时正极与AgBr的Ksp，已知（Ag+/Ag）=0.7991V(3) 求T=298K时电池反应的平衡常数（可逆放电2F）(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？3.某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol/dm3时，经过反应50min分解20%（1）计算反应的速率常数k（2）计算该反应的半衰期t1/2（3）计算起始浓度为0.02mol/dm3时分解20%的时间。五、简答题（3*12）1、如何用电池电动势法测定Ag2O(s)的标准生成Gibbs自由能fGm，试写出所排的电池，应测的数据及计算公式