不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练.doc

不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练一、纯水90水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH A 等于7 B 介于67之间 C 大于7 D 无法确定2250C时，水的离子积常数为11014，则该温度下的电离度为 A1.0107 % B1.8108 % C1.8107% D1.01014 %3在纯水中，pH、H+、OH的关系肯定不正确的是 AH+ OH BH+107 C6 D7二、酸、碱溶液425时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL525时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL三、盐溶液6pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定四、拓展应用：7液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l） NH4+ + NH2，其离子积常数K= NH4+ NH2=21030（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是 A液氨的电离度 B液氨的离子积 C NH4+ DNH2五、综合问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8在纯水，PH=3的盐酸，PH=3的NH4Cl溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的 电离度大小为 A= B= C= D= 9常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是 Aab=c Bacb Ccba Dbca 10（1996，上海，24）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是（ ） A12 B12 C1=2 D无法判断若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是 A1:104 B1:1 C1:107 D无法确定12对于25时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐 酸 和碘化铵中分别用A和B表示）的有关叙述正确的是 AKW不等，A=B B. KW相等，A=10-5B C. KW相等，B=106A D. KW不等， B=106A 13常温下某溶液由水电离产生c（H+）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AK+ NH Cl NO BK+ Na+ Cl SO CNa+ Al3+ Cl NO DK+ Na+ Cl CO 14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A10 a+b-12% B10 a+b-14% C1012- a-b % D1014- a-b %15、弱碱AOH的电离度为，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总 数 是阿伏加德罗常数的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的OH-=01 molL-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液H+= 001 molL-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、（2005梅州）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 molL-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称： 第一种组合：A ，B ； 第二种组合：A ，B ； （2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：参考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、C 12、C 13、B 14、A w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15、（1+）n16、（C）=10%1