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文档简介

不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练一、纯水90水的离子积KW=3.810-13,该温度时纯水的pH A 等于7 B 介于67之间 C 大于7 D 无法确定2250C时,水的离子积常数为11014,则该温度下的电离度为 A1.0107 % B1.8108 % C1.8107% D1.01014 %3在纯水中,pH、H+、OH的关系肯定不正确的是 AH+ OH BH+107 C6 D7二、酸、碱溶液425时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL525时,pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL三、盐溶液6pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定四、拓展应用:7液氨与水的性质相似,也存在微弱电离:2NH3(l) NH4+ + NH2,其离子积常数K= NH4+ NH2=21030(223K),维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体,不发生改变的是 A液氨的电离度 B液氨的离子积 C NH4+ DNH2五、综合问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8在纯水,PH=3的盐酸,PH=3的NH4Cl溶液,PH=11的NaOH溶液中,水的 电离度大小为 A= B= C= D= 9常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是 Aab=c Bacb Ccba Dbca 10(1996,上海,24)pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为1和2,则它们的大小关系是( ) A12 B12 C1=2 D无法判断若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10,0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3,则两种溶液中水的电离度的比值是 A1:104 B1:1 C1:107 D无法确定12对于25时,pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中,水的离子积(KW)和电离度(盐 酸 和碘化铵中分别用A和B表示)的有关叙述正确的是 AKW不等,A=B B. KW相等,A=10-5B C. KW相等,B=106A D. KW不等, B=106A 13常温下某溶液由水电离产生c(H+)=11013mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AK+ NH Cl NO BK+ Na+ Cl SO CNa+ Al3+ Cl NO DK+ Na+ Cl CO 14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( ) A10 a+b-12% B10 a+b-14% C1012- a-b % D1014- a-b %15、弱碱AOH的电离度为,在含有n molAOH的水溶液中,未电离的分子和阴、阳离子总 数 是阿伏加德罗常数的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的OH-=01 molL-1,用B中和20mL一元弱酸C(该酸溶液H+= 001 molL-1),当恰好完全反应时,用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、(2005梅州)A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成,它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下,A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH(溶液浓度不小于10-5 molL-1),请找出A与B可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时,第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度;当这两种组合中的B溶液的pH相等时,第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度(1)写出可能有的两种组合中A与B的名称: 第一种组合:A ,B ; 第二种组合:A ,B ; (2)说明pH相等时,第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因:参考答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、C 12、C 13、B 14、A w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15、(1+)n16、(C)=10%1

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