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文档简介

第3单元 课时1 化学能转化为电能学习目标1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。 4了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。课堂练习2、如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池 负极： 原电池示意图：正极： 总反应方程式：3、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正 确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl课后练习：一、选择题1有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小3对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极4在下列各种变化中，属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（ ）APt BCu CA1 DFe6干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（ ）A中和反应 B氧化还原反应 C分解反应 D电解反应7钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ）ASn BZn CCu DAg8埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在干燥致密不透气的土壤中C在潮湿疏松透气的土壤中 D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中二、填空题9在原电池中，较活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时这一极不断有电子流_，同时发生_反应，常常伴随的现象是_；较不活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时，这一极不断有电子流_，同时发生_反应，常常伴随的现象是_。10铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子时，锌失去电子_mol，锌片质量减少_g。铜片表面析出氢气_L(标准状
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