根据化学方程式的计算.doc

根据化学方程式的计算 知识要点：1在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2通过有关化学反应的计算，从定量的角度来理解化学反应。3通过有关化学计算的练习，掌握解题格式，培养解化学计算题的能力。知识重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。知识讲解:一、质量守恒定律1、概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的（即参加化学反应的）纯净物的质量和反应过程中新生成的纯净物的质量之间的关系。2、微观解释化学反应的实质是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，相应的元素的种类和质量也没有改变。3、应用质量守恒定律的主要应用于解释反应前后物质的质量变化，推断物质的元素组成或化学式，进行有关的计算等。二、化学方程式1、涵义 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它主要有三个方面的涵义；（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。这是根据化学方程式进行计算的依据。（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。2、计算步骤（1）设未知数（2）写出完整的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（4）列比例式（5）计算（6）简要作答一定要注意：化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。根据方程式所求出的也是纯净物的质量。有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。三、根据化学方程式计算的基本类型1、直接利用质量守恒定律的计算2、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量3、含有不反应的杂质的反应物或生成物的计算4、混合物独立反应的计算 例题解析:例1在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为229，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中，B和D的质量比是_。分析：化学方程式中各物质的质量之比由其相对分子质量和之比体现，C和D的相对分子质量之比已知，可求出其相对分子质量总和之比，然后据此求出反应中D的质量，再据质量守恒定律求出B的质量，将两者作比。解：设C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，设反应中B的质量为x，D的质量为y。A + 3B = 2C + 2D222m29m2.8克x8.8克 y y=3.6克根据质量守恒定律，B的质量x=8.8克+3.6克-2.8克=9.6克所以B和D的质量比为9.6克3.6克=83答案：83。例2有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_。分析：从化学反应的实质来看，该反应是A、B原子重新组合的过程，反应前后A、B原子的种类和数目都没有改变。式中反应前两种物质的分子中共有2个A原子和4个B原子，则生成物中也含有相同数目和种类的原子，生成2个C分子，故每个C分子中有1个A原子和2个B原子。答案：AB2例3把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？分析：本题关键在于仔细审题弄清下面几个问题：固体加热质量减少是因为放出了氧气，反应前后质量差即为产生的氧气的质量，MnO2在反应中作催化剂，其质量没有改变；剩余固体的成分是KCl和MnO2。解：反应中制得氧气的质量为：31克-21.4克=9.6克设剩余固体中KCl的质量为x，则MnO2的质量为(21.4克-x)2KClO3 2KCl+3O2 149 96 x 9.6克 x=14.9克则MnO2的质量为21.4克-14.9克=6.5克答：制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl和MnO2，其中KCl为14.9克，MnO2为6.5克。例4实验室用32.5克含20%杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）分析：化学方程式中各物质之间的质量关系是指纯净物之间的质量关系。如果题目中给出的是不纯物质的质量，必须先将其转换成纯物质质量，再代入方程式中计算。其换算方法是：，换算时还要注意题中所给质量分数是纯度（纯物质的质量分数）还是杂质的质量分数。如果涉及到气体的体积，要根据进行换算，换算时要注意单位统一。解：32.5克工业品锌中含纯净的锌为32.5克(1-20%)=26克设可制得氢气的质量为x，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 226克 x x=0.8克0.8克氢气在标准状况下的体积为0.8克0.09克/升=8.9升答：可以制得标准状况下的氢气8.9升。例5将铜和氧化铜的混合物20克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜16.8克，求：（1）反应消耗的氢气的克数；（2）氧化铜在原混合物里的质量分数。分析：氢气只与氧化铜反应而不与铜反应，混合物中原有的铜在反应前后质量不变；反应后所得固体铜16.8克中，既有氧化铜被还原后新生成的铜，又有混合物中原有的铜。解法1 设反应消耗的氢气质量为x，原混合物中含有的铜的质量为y，则新生成的铜的质量为(16.8克-y)，原混合物中氧化铜的质量为（20克-y）。CuO + H2 Cu + H2O80 2 64(20克-y) x (16.8克-y) 则氧化铜在原混合物中的质量分数为 100%=80%解法2 差量法设反应中消耗的氢气质量为x，原混合物中含有的氧化铜质量为yCuO + H2 Cu + H2O 固体质量减少80 2 6480-64=16y x20克-16.8克=3.2克 y=16克原混合物中氧化铜质量分数为 100%=80% x=0.4克答：反应中消耗的氢气为0.4克，氧化铜在原混合物中的质量分数为80%。例6某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用3.48克二氧化锰较适量，则该同学想要制取5.12克氧气，至少需要氯酸钾多少克？分析：本题属混合物反应的计算。它与含惰性杂质的物质的反应不同，杂质通常不反应，而混合物中各组成成分都参加反应，并且是几种不同的反应。本例中5.12克氧气有高锰酸钾受热分解成的，也有氯酸钾受热分解生成的，是两个不同的反应，要分别进行计算。解：设高锰酸