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知恩中学化学资料3 高二化学竞赛辅导讲义电离平衡和酸碱性1.在一定的温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:（1）当三种酸物质的量浓度相等时，C(H+)由大到小的顺序是 ；（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的的能力由大到小的顺序是 ； （3）当三者C(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ；（4）当三者C(H+)相同时，体积相同时，分别投入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 ；（5）当三者C(H+)相同时，体积相同时，同时投入形状、密度、质量（不足量）完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2(g)（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ；反应所需时间的长短关系是 。【答案】（1）bac （2）ba=c （3）cab （4）ca=b （5）a=b=c ca=b2.将一小包碳酸铜粉末分成两等分，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份中加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其他条件相同，有关这两个反应，下列哪一项会不相同（ ）A释放出气体的体积 B溶解的碳酸铜质量C所得溶液的颜色 D所得溶液的C(H+)【答案】D3.在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离平衡：H2CO3H+ HCO3-，HCO3-H+ CO32-，若使溶液中的C(H+)增大，则C(CO32-)将（ ）A增大 B减少 C不变 D可能增大也可能减少【答案】D，若使溶液中的C(H+)增大，既可加酸也可加热。4.对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一些定量的关系。若在25时有HAH+A-，则K= 式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.7610-5H2CO3H2CO3H+ HCO3-HCO3-H+ CO32-K1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SH+ HS-HS-H+ S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H+ H2PO4-H2PO4-H+ HPO42-H2PO42-H+ PO43-K1=7.5210-3K2=6.3210-8K3=2.2010-13回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”“减少”“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是 ；（3）若把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3- 、H2S 、HS- 、H3PO4 、H2PO4-、 H2PO42-都看做酸，其中酸性最强的是 ；最弱的是 。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。（5）电离平衡常数是用实验方法测定出来的。现已经测得25，Cmol/L的CH3COOH的电离度为a，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= 。【答案】（1）增大 （2）K值越大，该酸的酸性越强。 （3）H3PO4 、H2PO42- （4）K1:K2:K31:10-5: 10-10 ，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。（5）ca2/(1-a)5.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离，第二步电离的程度远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐”的反应规律，它们之间能发生如下反应： HA + HC2-（少量）= A-+ H2C- H2B（少量）+ 2A-= B2- + 2HA H2B（少量）+ H2C-= HB- + H3C。 回答下列问题：（1）相同的条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性由强到弱的顺序是（2）A -、B2-、C3-、HB- 、H2C- 、HC2-这6种离子中，最易结合H+的是 ，最难结合H+的是 ，（3）下列反应的离子方程式中正确的是 ， AH3C+3A-= 3HA + C3- BHB-+ A-= HA+ B2- CH3C+ B2-= HB- + H2C- （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）= ；HA（过量）+ C3-= ；【答案】 （1）H2BH3C HA （2）C3-, HB- （3）B C （4）H3C+3OH-（过量）= C3-+3H2O； 2HA（过量）+ C3-= H2C-+2A-6.25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）【答案】A C7.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（ ）ANaOH溶液 B蒸馏水 CNa2SO3溶液 DKI溶液【答案】 C， H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ （离子所带电荷变化不大，但硫酸铜在水中溶解度较大）H2S + Br2 = S + 2H+ + 2Br-（离子所带电荷变化较大，但Br2在水中溶解度较小）而题目中：ACl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OBCl2可溶于水，1体积水大约溶解氯气2体积，并不多。CSO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-D2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-所以兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液应该选C8.实验表明，液态时纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水一样自身电离而建立电离平衡，（即像H2O+ H2O= H3O+ + OH-）且在一定的温度下都有各自的离子积常数。问在25时，纯硫酸的离子积常数K 和水的离子积常数KW 的关系为（ ） AKKW BK=KW CKKW D无法比较【答案】A9.在常温下，某溶液由水电离出来的C(H+)=1.010-14mol/L，在这种溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AAl3+、NH4+、SO42-、Cl- BK+、Fe2+、MnO4-、Cl- CNH4+ 、SiO32-、NO3-、 K+ DNa+、K+、AlO2-、SO32-【答案】A D， 水的电离程度受到抑制，溶液显酸性或碱性。10.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ） A溶液的pH值增大 B溶液的pH值减小 C溶液中的Ca2+总数减少 D溶液中的Ca2+总数增加【答案】C，相当于原饱和溶液中去除一部分的溶液，因此溶质浓度不变，但质量减少。11.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸魔 (HSO3FSbF5)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)（1）NH3的共轭酸是（ ） ANH4+ BNH2- CHCONH2 DNH2（2）下列物质中不具有两性的是（ ） ANH3 BNaHCO3 CH2O DNa3PO4（3）下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是（ ） ANH3+H2O BNaHCO3+HClCH2+CuO D(NH4)2S+NaOH(产生气体)（4）对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是（ ） A表现出强酸性 B表现出弱酸性 C表现出碱性 D1molH2SO4可电离出2molH+【答案】C （1）A （2）D （3）C （4）C12.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是（ ）AHA是一种强酸BX点，C(A)C(B)CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍【答案】D13.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。【答案】 （1）100mL容量瓶（2）,b （3）配制pHl的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质等合理答案。14.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子C不能确定Cl-离子是否存在 D不能确定HCO3-离子是否存在 B C15.电子可以和其他阴离子一样，以溶剂化形式存在于氨、醇和水溶液中。（1）当用高能射线照射液态水时，水分子便按照一种新的