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特能12-2班 无机化学测试题 无机化学测试题一、判断题 1、已知反应C(金刚石)O2(g)CO2(g)的rHm 295.8kJmol-1,则可认为rHm (CO2,g)=-295.8 kJmol-1。2、已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJmol-1，则可求出反应2O3（g）3O2(g)的标准摩尔反应热284 kJmol-1。3、对于反应8Al(s)3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)9Fe(s)的恒压反应热，由于rHm (Al,s)0，rHm (Fe,s)0，则可由下式rHm rHm (Al2O3,s)rHm (Fe3O4,s)而求得。4、一个反应的rHm 值越小，其反应速率越快。5、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。 6、温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向 吸热方向移动。7、对于反应2NO 2(g) 2NO(g)O2（g），某温度下的K210-4，若反应开始时， p(NO2)p(NO)p(O2)248kPa ，则可预计反应逆向进行。 8、催化剂能加快反应速率是因为降低了反应的活化能。9、化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度相等。 10、根据热力学的规定，纯单质的fH 、fG和 S皆为零。 11、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的可逆程度，它们都与浓度无关。 12、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度也越小。 13、加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积Ksp的大小有关 ， 而且也与溶液中离子的起始浓度有关。 14、H 2S 与 HCl 的混合溶液中c(S2)近似等于KSP(H2S)。 15、Na3PO4 的一级水解常数比 Na 2S 的一级水解常数大。 16、沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度 ，不一定被沉淀离子在溶 液在溶液中就不存在。 二、选择题1、下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。 (A) 石墨(s) (B) Br2(l) (C) H 2(g) (D) Hg(g)2、下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（ ）。 (A) U、H、W (B) S、H、Q(C) U、H、G (D) S、H、W3、已知反应：N2（g）2O2（g）2NO2(g)的rHm 67.8kJmol-1，fHm （NO2，g）（）kJmol-1。 (A) 67.8 (B) 67.8(C) 33.9(D) 33.94、已知 ABMN 的(rHm )150kJmol-1，2M2 N2D 的(rHm )280kJmol-1，则反应 ABD 的rHm （ ）kJmol-1。(A) 10(B) 30 (C) 110 (D) 905、下列哪一种说法是正确的？(A) 单质的焓值等于零； (B) 单质的生成焓值等于零；(C) 最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零(D) fHm （金刚石）0。6、下列物理量中，属于状态函数的是 ( )(A)H(B)Q(C) H(D) U7、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是 ()(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)8、298K 时反应 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的rHm a kJmol-1，则在定温定压下，该反应的rHm 等于()(A) a kJmol-1(B) a+2.48 kJmol-1(C) a-2.48 kJmol-1(D) -a kJmol-19、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是 ()(A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)(C) 6Li(s) + N 2(g) 2Li3N(s)(D) K(s)十 O2(g) KO 2(s)10、下列叙述中错误的是 ( )(A) 所有物质的燃烧焓cHm 0(B) cHm (H2,g,T) = fHm (H2O, l, T)(C) 所有单质的生成焓fHm 0(D) 通常同类型化合物的fHm 越小，该化合物越不易分解为单质 11、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ，则该系统做 功为 ()(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ12、已知 298K 下fHm (CH3OH, l)= -238.66 kJmol-1, fHm (CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm (CH3OH)= ( ) (A)-38.00 kJmol-1 (B)38.00 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1 13、反应 A(g) B(g)C(g)平衡时总压为 p，50，则此反应的 K为（ ）。 (A) (1/2)p/p (B) (1/3)p/p (C) (1/4)p/p (D) (1/5)p/p 14、下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。 2X（g）Y（g） 2Z（s） rH m 0(A) 增大总压 (B) 升高温度 (C) 降低温度 15、 在密闭容器中 1molAB 与 1molCD 按下式反应, AB(g)CD(g)AD(g)CB(g)反应达平衡时，有3/4的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为（ ）。 (A) 9 (B) 1/9 (C) 16/9 (D) 9/16 16、一反应在某条件下的平衡转化率为 18.6%，当有一催化剂存在时，其转化率是( ) ：(A) 18.6% (B) = 18.6% (C) 18.6% (D) 接近 100%17、反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g )低温下是非自发的,高温变为自发,则意味着：A、H 为+，S 为+ B、H 为+，S 为-C、H 为-，S 为-D、H 为-，S 为+18、在一定温度下，将 1.0mol N 2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的 K 为 ()(A) 0.76(B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.019、已知下列反应及其标准平衡常数： C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)K 1CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H 2(g)K 2C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)K 3C(s) + CO2(g) 2CO(g)K 4试确定下列关系式中错误的是 ()(A) K 3K 1K 2 (B) K 4K 1 K 2 (C) K 1K 3K 2(D) K 2K 3K 420、在 21.8时，反应 NH4HS(s) NH3(g) + H 2S(g)的标准平衡常数 K 0.070，平衡混合气体的总压是 ( )(A) 7.0 kPa (B) 26kPa(C) 53kPa(D) 0.26kPa21、在某容器中，反应 Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm 0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的 ()(A)升高温度(B)压缩减小体积(C)增加 Sn(s)的量(D)通入氮气22、反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为 ( )(A)K=cMn2+p(Cl2)cH+4cCl-2(B)K=cMn2+cp(Cl2)pcH+c4cCl-c2(C)K=cMn2+p(Cl2)cMnO2cH+4cCl-2(D)K=cMn2+cc(Cl2)pcH+c4cCl-c223、某可逆反应的rHm 0，当温度升高时,下列叙述中正确的是 ( ) (A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小， K增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K 减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大， K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 24、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 ( ) (A) p(NO)p(C1 2); (B) p(NO)p(NOCl);(C) p(NO)p(Cl 2); (D) p(NO)p(NOCl).25、下列符号表示状态函数的是 ()(A) rG m(B)Q(C) rH m (D) Sm26、下列热力学函数的数值等于零的是( )(A) fSm (O2，g，298K)(B) fGm (I2，g，298K)(C) fGm (P4，s，298K)(D) fGm (金刚石，s，298K)27、反应 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在 298K 时为自发的，则逆反应的rHm 与rSm 是 ()(A) rHm 0，rSm 0(B) rHm 0，rSm 0(C) rHm 0，rSm 0(D) rHm 0，rSm 028、已知Ksp (Ag2CO3)=8.110-12，Ksp (Ag2C2O4)=3.410-11，欲使 Ag2CO3 转化为 Ag2C2O4必须使平衡浓度满足( )。 (A) c(C2O42-) 4.2c(CO32-) ； (B) c(C2O42-) 0.24c(CO32-) ； (D) c(C2O42-) 4.2c(CO32-) 。 29、已知 K(Ag 2CrO4)=1.110-12，在 0.10 molL-1Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀，CrO42-浓度应至少大于( )。 (A) 1.110-11 molL-1 ； (B) 6.510-5 molL-1 ； (C) 0.10 molL-1 ； (D) 1.110-10 molL-1 。 30欲使 0.10mol 固体 Mg(OH) 2 刚好完全溶于 1.0LNH 4Cl 溶液中，则平衡时 NH4+的浓度( )。 (A) 0.063K(NH 3H 2O)/ Ksp (Mg(OH)2) molL-1 ；(B) 0.063K (NH3H 2O)/ Ksp (Mg(OH)2)1/2 molL-1 ；(C) 0.010K(NH 3H 2O)/ Ksp (Mg(OH)2)molL-1 ；(D) 0.032K(NH 3H 2O)/ Ksp (Mg(OH)2)1/2 molL-1 。31、CaCO3 在下列哪种试剂中的溶解度最大? ( ) A、纯水；B、0.1molL-1Na2CO3 溶液；C、0.1molL-1CaCl2 溶液；D、0.5molL-1 KNO 3 溶液。32等体积的 pH= 3 的HCl 溶液和 pH=1 0的 NaOH溶液混合后，该溶液的 p H 值应是( )(A)12 ； (B) 34 ； (C) 67 ； (D) 1112 。33、人体血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 的范围内，这是由于以下哪种原因引起的? ( ) (A) 人体内由大量的水分(约占体重的 70%)； (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中； (C) 新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中； (D) 血液中的 HCO3-和 H 2CO3 只允许一定的比例范围。 34、下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是( )。 (A)Al3+、Sb3+、Bi 3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。35、在下列各盐溶液中通入 H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是()。(A)Ag+； (B)Cd2+； (C)Pb2+； (D)Mn2+。36、对于反应 HC2O4-(aq) + H 2O(1) H 2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是 ()(A)H2C2O4 和 OH-(B) H 2C2O4 和 HC2O4-(C)H2O 和 HC2O4-(D) H 2C2O4 和 H 2O37、欲配制 pH9.00 的缓冲溶液最好选用 ()(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH 3H 2O-NH 4Cl(C)NaH2PO4-Na 2HPO 4 (D)HCOONa-HCOOH38、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是 ( ) (A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-39、下列溶液中，pH 最小的是 ()(A) 0.010 molL-1HCl(B) 0.010 molL-1H 2SO4(C) 0.010 molL-1HAc(D) 0.010 molL-1H 2C2O440将 pH 4.00 的强酸溶液与 pH 12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 p H 为()(A) 9.00(B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.0041、下列溶液的浓度均为 0.100 molL-1，其 pH 最大的是 ()(A)Na 2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3 (D)Na3PO442、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是 ()(A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3(D)Bi(NO3)343、下列叙述正确的是 ( ) (A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C) KSP大的难溶电解质，其溶解度 s 也大 (D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说，稀释前后 AgC1 的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变 44、将 MnS 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 将 ( ) (A)不变(B)变小(C)变大 (D)无法预测45、已知Ksp (Ag2SO4)1.210-5，Ksp (AgCl)1.810-10，Ksp(BaSO4)1.110-10。将等体积的 0.0020 molL-1 的 Ag2SO4 与 2.010-6 molL-1 的 BaCl 2 溶液混合，将 ()(A) 只生成 BaSO4 沉淀(B) 只生成 AgCl 沉淀(C) 同时生成 BaSO4 和 AgCl 沉淀(D) 有 Ag2SO4 沉淀生成46、已知Ksp (Ag3PO 4)8.710-17，其在水中的溶解度 s ()(A) 9.710-5molL-1(B) 4.210-5molL-1(C) 1.310-5molL-1(D) 7.310-5molL-1s47、已知Ksp (Ag2CrO 4) 1.110-12，当溶液中 c(CrO42-) 6.010-3molL-1 时，开始生成Ag2CrO4 沉淀所需 Ag+最低浓度为 ()(A)6.810-6molL-1(B)1.410-5molL-1(C)9.710-7molL-1(D)6.810-5molL-148、SrCO3 在下列溶液中溶解度最大的溶液是 ( )(A)0.10 molL-1HAc(B)0.010 molL-1HAc(C)0.010 molL-1SrCl2(D)1.0 molL-1Na2CO349、有一含有 CaF2(s)( Ksp1.510-10)与 CaSO4(s)( Ksp7.110-5)的饱和溶液，其中 c(F-)1.310-4molL-1，则 c(SO42-) ()(A)8.410-4molL-1(B)0.017molL-1(C)8.010-3molL-1(D)0.032 molL-150、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是 ( ) (A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (C)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 51、推断 Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI 在 Na2S2O3 溶液中溶解度最小的是 ()(A) Ag2SO4(B)AgI(C) AgBr (D) AgCl三、填空题1、反应进度的单位是_；反应计量式中反应物B的计量数VB_0。生成物的VB_0。2、己知 298K 时下列热化学方程式： 2NH 3(g) N2(g) + 3H2(g)rHm 92.2 kJmol-1 H 2(g) + 1/2O2(g) H 2O(g)rHm -241.8 kJmol-1 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)rHm -905.6 kJmol-1试确定fHm (NH 3,g,298K)-kJmol-1；fHm (H2O,g,298K)-kJmol-1; fHm (NO,g,298K)-kJmol-1。3、已知反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的 K (523K)2.3310-3，K (548K)5.4210-4，则该反应是-热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向-反应方向移动；加入催化剂后平衡将-。4、反应 N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵-的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为-。5、 在 相 同 温 度 下 ， 如 果 反 应 A 的 rG m1 0 ， 反 应 B 的 rG m2 0, 并 且rG m1=0.5rG m2，则 K 1和 K 2 的关系为-。6、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)K 1 2HCl(g) + 1/2O2(g) Cl2(g) + H 2O(g)K 2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g) K 3则 K 1,K2,K3之间的关系是-。如果在某密闭容器中加入 8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成 ，最终计算结果将-。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和 2.0mol H 2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将-。7、Ag2C2O4 的溶度积常数表达式为-。8、欲使沉淀溶解，需设法降低-，使 J -K sp。例如，使沉淀中的某离子生成-或-。9、Mn(OH) 2 的 K sp2.110-13，在纯水中其溶解度为-molL-1；Mn(OH)2 饱和溶液的 pH 为-；将 0.050mol Mn(OH) 2 (s)刚好溶解在 0.50LNH4Cl 溶液中，则平衡时c(NH 4Cl)为-molL-1(Kb (NH3H 2O)=1.810-5)。10、在 CaCO3(Ksp4.910-9)，CaF2(Ksp 1.510-10), Ca3(PO4)2(Ksp2.110-33)的饱和 溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是-。11、已知 Sn(OH)2、A1(OH) 3、Ce(OH) 4 的 K sp分别为 5.010-27，1.310-33，2.010-28，则它们的饱和溶液的 pH 由小到大的顺序是-。12、己知KSP (Ag2CrO4)1.110-12，KSP (PbCrO4)2.810-13，KSP (CaCrO4)7.110-4。向浓度均为 0.10 molL-1 的 Ag+，Pb 2+，Ca2+的混合溶液中滴加 K 2CrO 4 稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4。又已知KSP (PbI2)8.410-9，若将 PbCrO4 沉淀转化为 PbI2 沉淀，转化反应的离子方程式-，其标准平衡常数K -。13、已知KSP (Ag2S)6.310-50，KSP (Ag(CN) 2-)2.510-20。则反应 2Ag(CN) 2- (aq) + S2-(aq) Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 K -。14、根据酸碱质子理论，CO32-是-，其共轭 -是-；H 2PO4-是-，它的共轭酸是-，它的共轭碱是-；Fe(H2O)63+的共轭碱是-。在水溶液中能够存在的最强碱是-，最强酸是-。15、已知 298K 时浓度为 0.010 molL-1 的某一元弱酸溶液的 pH 为 4.00，则该酸的解离常数等于-；将该酸溶液稀释后，其 pH 将变-，解离度将变-，其Ka将-。16、在 0.10 molL-1HAc 溶液中，浓度最大的物种是-, 浓度最小的物种是-，加入少量的 NH 4Ac(s)后，HAc 的解离度将-，这种现象叫做-。四、计算题1、已知 25，标准状态下，如下反应及其反应热数据：COCl2（g）+ H 2S（g）= 2HCl（g）+COS（g） rHm1 = 78.7 kJmol-1COS（g）+H2S（g）= H 2O（g）+CS2（l）rHm2 = 3.20 kJmol-1试通过计算说明相同条件下，如下反应的反应热，此反应是放热还是吸热？COCl2（g）+ 2H2S