2006年上海市高三年级化学卷.doc

腾飞教育网 2006年上海市高三年级化学卷考试时间：120分钟；满分：150分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（共66分）一选择题（共10分），每小题只有一个正确选项。1C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO3 CO2 糖类 CH4AB C D2下列物质的用途不符合事实的是A明矾：杀菌消毒 BFe2O3：红色颜料C小苏打：治胃酸过多 D乙二醇：内燃机抗冻剂3下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A雾 B蛋白质溶液 CNaCl溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液4下列化学用语错误的是A硬脂酸甘油脂 BC D2-丁烯5下列反应肯定是吸热反应的是 A水分解成氢气和氧气 BC葡萄酿酒 D酸碱中和二选择题（共36分），每小题只有一个正确选项。6以NA代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是 A1L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 B同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子D标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为224 L7下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是 A饱和一元醇 B羟基酸 C羧酸酯 D饱和一元醛8水中卤代烷烃有碍健康，将铁加入水体中，大约15天后水中检不出卤代烷烃，涉及的反应中不会产生的物质是 A卤素单质 BFe2+离子 C卤素阴离子 D烷烃9将02 mol/L NaA溶液和01 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是 Ac(HA)+c(A)=0.1mol/LBc(A) c(HA)Cc(Na)+c(H)= c(A)+c(Cl)+c(OH)Dc(Na)= c(A)+ c(HA)10以下离子检验的结论可靠的是 A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I-B往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br-C往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32-D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-11下列离子方程式错误的是 A中长石风化 BNH4Cl溶液与NaOH溶液混合CNaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合D苯酚钠溶液中通入少量CO2气体12电解NaClKClAlCl3熔融体来制取金属铝比电解Al2O3Na3AlF6熔融体节省电能30%，但现在仍用后一种方法制取铝，理由是 A自然界铝元素主要以Al2O3形式存在B前一种方法会产生有毒气体C后一种方法还可以制得氧气DNa3AlF6比NaCl、KCl价格更低廉13以水为溶剂进行中和滴定的原理是：。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14以下性质的比较中，错误的是 15以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是 A CH3COOH（H2O）：加浓H2SO4，蒸馏 B KI（I2）：加热，升华C NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶 D 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液16实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是 17超导材料YBa2Cu3Ox中Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2、+3混合价态，其中+2价的Cu与+3价的Cu的物质的量之比为187，则x的值为 A 650 B 692 C 800 D 805三选择题（本题共20分），每小题有12个正确选项，有两个正确选项的只选一个且选对的，给2分；只要选错一个，该小题不给分。18下列离子组能大量共存的是 A Ca2+、ClO-、Cl-、Na+ B Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-C Al3+、Cl-、S2-、Na+ D ClO-、Cl-、H+、Na+19以下集气装置中不正确的是 AH2S的收集 BNO的收集 CNH3的收集 DCl2的收集（液体为H2O） （试管口为棉花） （液体为H2O）20莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示。它不可能存在下列类别的同分异构体 A 酚类 B 醛类 C 醇类 D 酯类21单质A能在溶液中置换单质B，则单质A不可能是 A 氯气 B 铜 C氢气 D 碳22已知还原性FeCuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为A 27 B 35 C 14 D 43四（本题共24分）（24题为分叉题，学生可任选一题做，若A、B都做，则以A题计分）。23虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_。（2）完成反应：_。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。（4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）_。24（A）如果原子核外电子按1s2s2p3s3p的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。（1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C表示元素符号填充在下表相应的空格里。（A是1号元素，余类推，已填好B、E两元素）BE（2）化学性质稳定，难以参加反应的元素是_（用A、B、C表示）。（3）第8号元素位于第_周期_族；其电子排布式为_；它和2号元素形成化合物的化学式为_（用A、B、C表示）。（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用_个电子。（B）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。（2）、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_。（3）号元素的原子核外电子排布式为_。（4）、两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。25在密闭容器中进行如下反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了a mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = _，n = _，p = _。（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）该反应的平衡常数表示式为_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中t2时改变的条件是_；图2中t2时改变的条件是_。五（本题共24分）（26题为分叉题，学生可任选一题做，若A、B都做，则以A题计分）。26（A）三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）制得乙烯等短链不饱和烃的过程可表示为：回答以下问题：（1）操作通常称为石油的_，所得气体除乙烯等五种外，一定还含有的一种气体是_。（2）已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为_，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为_。（3）三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，与用NaOH比，其优点是_；与用NH3比，其优点是_。（4）操作的名称是_，它是利用了物质以下_(填序号)性质的差异进行分离提纯的。a 沸点 b 溶解性 c 化学性质（B）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。27实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生成的无色气体分子式为_。（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。（4）U型管内可观察到的现象是_。（5）反应结束后，形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。(a)NaOH溶液 (b)H2O (c)Na2SO3溶液 (d)CCl4所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。 要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却六（本题共20分）282005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫肖万、罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是_（填序号）。（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：_。（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化学方程式：_。（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_（填序号，多项选择）。（a）找到了更价廉的金属卡宾 （b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾（c）使反应原理转化为实际应用（1）化合物的结构简式为_,化合物的名称是_，反应条件A是_。（2）写出有关反应的反应类型：_；+：_。（3）写出+的化学方程式：_。（4）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的H原子，则化合物中有_种不同化学环境的H原子。（5）化合物有多种含苯环的同分异构体，试写出两种与不同类别的同分异构体的结构简式：_、_。七（本题共16分）30将5500 g铁铝混合物粉末加入90000 mL 100 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量_，判断的理由是_。（2）若a=3360 mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_%。（3）若a=3360 mL（标准状况），往反应后的溶液中加入_ mL 1000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加_ mL 1000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。31硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n (Fe) n (O) =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。并作出b与a的关系曲线： 2006年上海市高三年级化学学科调研卷（参考答案和评分标准）一选择题（共10分），每小题只有一个正确选项。 1 D 2 A 3 C 4 A 5 A二选择题（共36分），每小题只有一个正确选项。6 B 7 B 8 A 9 B 10 B 11 A 12 A 13 C 14 B 15 C 16 B 17 B三选择题（本题共20分），每小题有12个正确选项，有两个正确选项的只选一个且选对的，给2分；只要选错一个，该小题不给分。 18 AB 19 AD 20 A 21 CD 22 AC四（本题共24分）（24题为分叉题，学生可任选一题做，若A、B都做，则以A题计分）。23（8分）（1）O2（1分），KMnO4中化合价降低，则H2O2必作还原剂（1分）（2）SbCl5 + 5HF SbF5 + 5HCl（1分）（3）K2MnF6（1分），负一价的F（1分）（4） （3分，其中电子转移的数目与方向1分）24（A）（8分） （1）ACDFJHI（2分，写错一个扣05分） （2）A、E、I（1分，写错一个扣05分） （3）三（1分） A（1分） 1s12s12p33s13p2（1分） BH（1分） 1（1分）（B）（8分） （1）二（1分） A（1分） 石墨（1分） （2）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（2分） （3）1s22s22p63s23p2（1分） （4）原子（1分） 共价键（1分）25（8分） （1）3，1，2（3分，各1分） （2）放热（1分） （3）K=（1分） 减小（1分） （4）使用催化剂（1分） 降低温度（1分）五（本题共24分）（26题为分叉题，学生可任选一题做，若A、B都做，则以A题计分）。26（A）（12分） （1）裂解（1分） H2（1分） （2）NH(CH2CH2OH)32CO3（1分） 2N(CH2CH2OH)3+H2SNH(CH2CH2OH)32S（2分） （3）生成的盐受热分解（1分） 可循环利用（1分）不易挥发，便于贮存和运输（2分） （4）分馏（1分） a（2分）（B）（12分）（1）CuO+2H+Cu2+H2O（2分）（2）烧杯、量筒（2分，各1分）（3）SO2（2分）（4）