热力学复习题.doc

复习课使用热力学1. 根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：（1）系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换的是 敞开 系统；（2）系统与环境之间无物质交换，但有能量交换的是 封闭 系统；2室温下，10P的理想气体绝热节流膨胀至 5P的过程，其T= 0 ，Q= 0 ，J-T = 0 。实际气体节流膨胀后，气体温度降低 或 升高 。 3.吉布斯自由能的定义是G = H TS，是状态函数，单位为J ，物理意义是 等压 、 等温 、 可逆 过程中，一个封闭体系吉布斯自由能的减少 等于对外所作的最大非膨胀功。4. 一封闭体系进行可逆循环，其热温商之和为_0_。5.有三种热力学判据：（1） 熵判据（2） 亥氏自由能判据。（3）吉氏自由能判据61 mol 理想气体经下列三步可逆过程：（1）恒温压缩；（2）定压膨胀；（3）定容冷却，完成一个循环回到始态。已知系统经此循环过程共吸热2.424 kJ。问它和环境交换的功W=_，系统的DU =_，DH =_。7判断过程方向式G 0的使用条件为： ， ， 。8. 偏摩尔集合公式可表示为： 。9. 狭义地说，化学势就是 。化学势用途极广，可用来判断相变和化学变化的 。10. 热力学能也称为 ，是 函数。11. 体系对环境做功为负(W0)，则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为 ( U = Q + W ).A. U = Q W B. C. U = W Q D. U = Q W 12. 理想气体等温自由膨胀过程为：（ D. H = 0。 ）。 A. Q 0； B. U 0； C. W p*B，则 (C. xA xB B. xA yA C. xA ，=， 0 ； (B) W = 0 ；(C) W p*B，则 ( ) A. xA xB B. xA yA C. xA 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0 ； (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 则该气体经节流膨胀后：(A)温度升高 ； (B) 温度下降 ； (C)温度不变 ； (D) 不能确定温度如何变化 。 9. 肯定无量纲的平衡常数是（ ）A. Kf，Kp B. Kf， C. Kx， D. Kc，10. 下列叙述中错误的是（ ）A. 水的三相点温度是273.15 K，压力是610.62PaB. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C. 水的冰点温度是273.15 K，压力是101.325 kPaD. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1三、是非题1系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 2“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？（ ）3. “凡是体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时，体系既不吸热也不放热”。（ ）4. 在溶剂中一旦加入溶质就能使溶液的蒸气压降低，沸点升高，冰点降低并且具有渗透压。（ ）5. “理想稀溶液与理想混合物属于一个概念”。（ ）6. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 7. 对于纯水，当水气、水与冰三相共存时，其自由度为1。（ ）8. 在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。（ ）9. 饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气液平衡时，两相的组成并不相同，易挥发性组分在液相中的相对含量大于它在气相中的相对含量。（ ）10. “某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数。”这句话是否恰当。 五、问答题1假设热力学第二定律中克劳修斯的说法不成立，说明为什么开尔文的说法也不能成立？2为什么反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效？3. 什么叫复相化学反应？复相反应的热力学平衡常数与气态物质的什么物理量有关？4. 甘油及醋酸的熔化温度分别为 291.8K 及 289.8K。若室温比所述温度稍低，即使没有过冷现象，它们仍属于液态。如何解释。5. “凡是体系的温度升高时就