高中化学试卷和答案17.doc

东莞龙文高中化学试卷（17）本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。7.下列实验能达到实验目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042 D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8.下列说法正确的是A.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子 B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C. 1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-10.下列物质的制取，实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B.将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211.下列离子方程式正确的是A.铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+0H-=H2012.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙丁丙 B.非金属性：丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选l个且正确的得3分，有选错或不 答的得O分。22.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0. 1 mol.L-1 HA 中B.0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-LNaOH 混合至溶液呈中性：C.0. 1 mol.L-1 NaA 中D.0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小23.下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出三、非选择题：本大题共ll小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中 必须明确写出数值和单位。30.(16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为_。(2)化合物E的分子式为_。(3)化合物m与化合物在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_ (注明条件）。 (4)化合物汉的结构简式为_。(5)V是化合物E的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是_(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为_。31.(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热H_kJ.mol-1(2)其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是_(3)科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比对 S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出=2:1 时，SO2转化率的预期变化曲线。 (4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至 0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HS03)约为_mol.L-1；此时溶液pH=_。（已知该温度下的平衡常数k=8.O x 1O6 L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）32.(16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_33 (16分）亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架 台、石棉网、大烧杯、_(3)步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：=_为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_ (填编号） A.称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B