热点一：金属的物理特性.doc

金属和金属材料（一）四类计算热点一：金属的物理特性 热点二：金属材料合金 热点三：金属冶炼 热点四：金属的生锈与防锈 铁生锈的条件：_、_、_缺一不可。 除铁锈的方法： 【例1】(2010株洲)下列有关金属的说法错误的是( ) A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 【例2】(2011苏州)下列关于合金的说法正确的是 ( ) A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【例3】(2010北京模考)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。根据下图，总结金属具有的物理性质有_。 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 _。 炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 _。 取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象_。 某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题： 操作I和操作II的名称是_。写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式_。 难点一：金属与酸反应中量的问题 情况一：等质量的Mg、Zn、Fe、Al四种金属与足量酸反应，确定生成氢气的质量的大小顺序。 Mg2HCl MgCl2H2 Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H22Al6HCl 2AlCl33H2 产生氢气的量的关系：Al _Mg _Fe_Zn 产生氢气的量的规律： 相对原子质量越_产生的氢气越_。 (对于化合价为+2价的金属而言) 价量比越_产生的氢气越_。 图像 情况二：足量Mg、Fe、Zn、Al四种金属与等质量、等质量分数的酸反应，确定生成氢气的质量的大小顺序。 Mg2HCl MgCl2H2 Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H22Al6HCl 2AlCl33H2 产生氢气的量的关系：Al_Mg_Fe_Zn 图像 【例4】(2010 江西)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌【例5】(2010北京模考)将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应。反应情况如下图所示。下列所述情况与图示可能相符的是( )A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余D硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 【例6】(2011南昌)有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量 难点二：天平的平衡问题 情况一：在托盘天平两边的烧杯中各放质量和质量分数相等的稀盐酸(足量)，调节天平至平衡，分别向左、右两边烧杯中各加质量相等的镁和铁，反应完全后，最后天平的指针指向_。 情况二：在托盘天平两边的烧杯中各放质量和质量分数相等的稀盐酸，调节天平至平衡，分别向左、右两边烧杯中各加足量的质量相等的镁和铁，反应完全后，最后天平的指针指向_。 情况三：在托盘天平两边的烧杯中各放质量和质量分数相等的稀盐酸（足量），调节天平至平衡，向左边烧杯中加入质量为6.5g的锌，若要使反应完全后天平仍保持平衡，则右边烧杯中需加入 _g镁，或_g铜，或_g碳酸钙。 【例7】在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后在左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后天平指针可能指向( ) 分度盘的左边 分度盘的右边 分度盘的中央A仅 B仅 C D 【例8】在天平的两个托盘上各放一只大小相同的烧杯，调节至平衡，