第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-+2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题一、选择题1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO42．人体内的一些液体的正常pH范围如下：胆汁（7.1-7.3）、胃液（0.9-1.5）、乳汁（6.6-7.6）、胰液（7.5-8.0）。下列说法不正确的是A．碱性最强的是胰液 B．胃液和乳汁都显酸性C．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 D．胆汁和胰液都显碱性3．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应4．在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：编号①②③④pH5.55.87.18.3其中最适宜种植农作物的土壤是A．① B．② C．③ D．④5．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质6．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：时刻5：055：155：255：35pH4.954.944.864.85其中水样酸性最强的时刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：357．某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是A．量取水时选用的量筒B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于8．下列推理正确的是A．单质只含有一种元素，因此由一种元素组成的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性C．酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应D．溶液具有均一性、稳定性，因此均一、稳定的物质一定是溶液9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、H+、、OH- B．H+、K+、Cl-、C．H+、、、 D．Na+、K+、、10．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液11．生活生产中的下列做法正确的是A．用石灰水粉刷墙壁B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和12．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A．无色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、二、填空题14．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称。(2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是。(3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是(填名称)。(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。15．实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(2)甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式。(3)加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的(填化学式)。16．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。(填化学符号)(2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是。(3)写出一个符合反应③的化学方程式。(4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为。(5)图中甲表示的物质类别是；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式。17．某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量。将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为；(2)该赤铁矿样品中的含量是；(3)根据已知条件列出求解消耗硫酸的质量的比例式是；(4)若向最终滤液中加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；(5)用的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，所需水的体积为。三、科学探究题18．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中关于图1，下列说法正确的是。A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应B．b点表示的溶液中的离子是K+、C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4D．该反应的基本类型是中和反应(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是，V的值最接近mL。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】(4)猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH丁同学首先提出，猜想三不成立，因为。【进行实验】(5)为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究：实验方案实验操作实验现象实验结论反应方程式方案一取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有K2SO4，猜想一正确K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl方案二取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。【评价与反思】(6)戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是。(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。A．Mg B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3 E．KCl(8)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。A．浓硫酸使小木条脱水炭化B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸四、计算题19．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）请完成下列问题：(1)该反应实质是，M点溶液中含有的离子有。(2)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是，其中的质量是。(3)计算该炉具消洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）20．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数第一次第二次第三次第四次累积加入氯化钙溶液的质量/g4080120150烧杯中溶液的总质量/g134168202232试计算：(1)第一次测量时，生成沉淀的质量为g；(2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意；B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意；C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。故选D。2．B【分析】pH大于7，溶液显碱性，pH小于7，溶液显酸性，pH等于7，溶液显中性。【详解】A、胰液的pH范围在7.5-8.0之间，pH大于7，数值最大，碱性最强，正确；B、胃液的pH始终小于7，显酸性；乳汁的pH为6.6-7.6，可能显酸性、中性、碱性。错误；C、胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，正确；D、胆汁和胰液的pH都大于7，都显碱性，正确。故选B。3．C【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确；C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。故选：C。4．C【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。综上所述：选择C。5．D【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确；D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。故选D。6．D【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。7．D【详解】在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，设需要的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g，则所需水的质量为。A、所需水的质量为90g，其体积为，量取水时选用的量筒，A选项正确；B、稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，防止酸液飞溅，B选项正确；C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，C选项正确；D、若用量筒取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则量取的浓硫酸偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，D选项错误。故选：D。8．B【详解】A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理错误；B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性，该选项推理正确；C、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，该选项推理错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但不是溶液，该选项推理错误。故选B。9．C【分析】能反生反应的离子不能共存，在溶液中Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、显紫红色。【详解】A、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，不能共存，A错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳、水，不能共存，B错误；C、四种离子间不能发生反应，能大量共存，且不存在有色离子，C正确；D、四种离子间不能发生反应，但高锰酸根离子在溶液中显紫红色，D错误。故选：C。10．D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。故选D。11．C【详解】A、用石灰浆粉刷墙壁，该选项不正确；B、pH试纸测得的结果为整数，该选项不正确；C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项正确；D、处理印染厂的废水呈碱性，应加入硫酸中和，该选项不正确。故选C。12．A【详解】A、刚开始溶液pH<7，最终pH>7，则该实验是将氢氧化钠逐滴滴入稀硫酸中，该选项说法错误；B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，该选项说法正确；C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，该选项说法正确；D、由于滴加的为氢氧化钠，则说明f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色，该选项说法正确。故选A。13．D【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意；C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意；D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意；故选D。14．(1)紫色石蕊溶液(2)(3)铁(4)【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。15．(1)过滤防止因局部温度过高液滴飞溅(2)Mg(OH)2(3)NaOH、Na2CO3【详解】（1）经过操作X得到固体和液体，因此是过滤操作；经过操作Y得到氯化钠晶体，故操作Y为蒸发，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高液滴飞溅；（2）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，所以甲溶液一定不是碳酸钠溶液，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，说明甲溶液显碱性，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故A中沉淀为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；（3）结合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸的目的是为了除去NaOH、Na2CO3。16．(1)OH-(2)紫色石蕊溶液(3)(4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)盐【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-；（2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；（3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；（4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。17．(1)(2)(3)(4)(5)170【详解】（1）上述实验过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，则滤渣（杂质）的质量为：，赤铁矿样品中Fe2O3的含量为。（3）设：消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铁的质量为y。（4）向最终滤液中加入34g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。（5）用98%的浓硫酸配制29.4g稀硫酸时，需要浓硫酸质量为：，则所加水的质量为，所需水的体积为。18．(1)aAB(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应18(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(4)实验三中酚酞溶液由红色变成无色，所以不会有氢氧化钾(5)黑色固体消失，溶液变成蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(6)氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无法证明溶液中有硫酸(7)E(8)A【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确；B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确；C、c点时溶液的pH大于7，显酸性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、硫酸，故选项说法错误；D、该反应的基本类型是复分解反应，中和反应不是本反应类型之一，故选项说法错误；故选AB；（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故V的值约为18mL；（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（4）图3所示实验，观察到酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液中没有氢氧化钾；（5）溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，即观察到的现象是黑色固体消失，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（6）氢氧化