化学反应的方向、限度和速率测试题.doc

第二章化学反应的方向、限度和速率测试题第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2.已知200时,反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是( )C(NO)C(CO)C(CO2)C(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.33.过程自发性的作用是( )A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在容积一定的密闭容器中,反应2AB (g) +C (g)达到平衡后,升高温度容器内气体密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应且A不是气态B.正反应是放热反应且A不是气态C.其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响5.对于合成氨反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) 298K时H=-92.2kJmol-1 S=-198.2kJmol-1K-1,下列说法正确的是( )A.升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行6.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大反应D.电解池的反应属于自发反应7.100mL6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A.碳酸钠(固体) B.NaOH C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)8.反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3) = 0.010 mol/（Ls） B. (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C. (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D. (H2O) = 0.045 mol/（Ls）9.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合物中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的关系是( ) A.xy B.x015.总压强为3.0107Pa时,氮氢混合气体(体积比1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强为2.5107Pa,则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )A.35% B.30% C.25% D.20%16.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:用物质A表示的平均速率为0.3molL-1S-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1S-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为11.7molL-1,其中正确的是( )A. B. C. D.17.已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)H=+2171kJmol-1,S=+635.5Jmol-1K-1,则此反应( )A.常温下可自发进行 B.温度达到2000K才可自发进行C.任何条件下都不可自发进行 D.由于此反应自发进行需要的温度很高很难达到,所以一般不用此法制铝t1t2t3T2P2T1P2T1P1时间C%图P4P3yT图18.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+ B(g)xC(g),有图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图的说法中正确的是( )A.P3P4,y轴表示B的百分含量B.P3P4,y轴表示B的体积分数C.P3P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量第卷 非选择题（共46分）19.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后,第8分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。20.对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 （3）使用催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 CO的转化率 （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强 ，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动。21.在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_ ；（2）已知C是气体，且xy =z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热C的质量分数减少，则正反应是_反应。（填放热或吸热 ）22.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol23. Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？生成 的反应放热更多。理由：（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。第二章化学反应的方向、限度和速率测试题答案12345678910DBAADBCCAC11121314151617181920DDDCDBDDCB三、填空题（本题包括4个小题，共40分）21.（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Hz （2）已知C是气体，且xy =z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向逆反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固态或液（非气态）态物质。（4）若加热C的质量分数减少，则正反应是放热反应。（填放热或吸热 ）24.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为2a mol（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z6mol（