物质的鉴别、检验、除杂质专题.doc

物质的鉴别、除杂质专题一、鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。解题方法：1. 物理方法：根据组内各物质的物理性质的差别进行鉴别。例：硫酸钠，硫酸铜， 氯化铁 二氧化碳和氨气浓硫酸和浓盐酸2. 化学方法：利用组内各物质化学性质的差异进行鉴别。(1) 酸碱性不同：例：盐酸，氯化钠，氢氧化钠(2) 特殊离子法：例：硝酸银和硝酸钠；硫酸钠和氯化钠；碳酸钠和硝酸钠题型：（1）只用一种试剂鉴别：1.鉴别NaOH溶液，水和稀硫酸最简便的方法是（ ）A. 加入Na2CO3溶液 B. 加入BaCl2溶液C. 加入紫色石蕊试液 D. 加入无色酚酞试液2.用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是（ ）A. 石蕊试液 B. 碳酸钾溶液 C. CO2 D. 硝酸银溶液3.将Na2CO3、AgNO3、H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，只能选用的试剂是（ ）A.Ba(NO3)2溶液 B. Na2SO4溶液 C. 稀盐酸 D. KCl溶液4.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一次区分开的试剂是（ ）A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸5.能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是（ ）A.将气体分别通入澄清石灰水 B.用燃着的木条检验C.将气体分别通过赤热的铜网 D.将气体分别通过灼热的氧化铜6.将盐酸，硫酸钠，石灰水一次鉴别出来的是（ ）A. BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液 C. 酚酞试液 D. 稀硫酸7.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液8.能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（ ）A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 无法鉴别9.只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾溶液区别开来，这种试剂是（ ）A. 硫酸 B. 石蕊试液 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液10.下列试剂中可用于鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液的是（ ）A. 氯化钡溶液 B. 二氧化碳 C. 酚酞试液 D. 碳酸钠溶（2）不用任何试剂鉴别:解题方法：（1）逐一递推法：找出组内的一种有色物质，把它当成已知试剂加入到其它的物质中，根据反应现象推出下一种物质，又将它当成已知试剂加入到剩下的物质中的，依次推出各物质。突破口：组内有色物质如：含Fe 3+溶液呈黄色 ，含 Cu 2+ 溶液呈蓝色12有五瓶失去标签的溶液 Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ）A. B. C. D. 13.现有NaOHMgSO4Ba(NO3)2KClCu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（ ）A、 B、 C、 D、14.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：Ba(OH)2 FeCl3 BaCl2 H2SO4 KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）A、 B、 C、 D、（2）两两反应法：当组内的各物质都是无色溶液时，将组内的各物质两两反应，根据反应的现象鉴别出各物质。不用任何试剂鉴别：HCl、Na2CO3、BaCl2三瓶无色溶液。不用任何试剂鉴别：HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2四瓶无色溶液15.下列各组物质的溶液中，不外加试剂就能将其区别开的是（ ）A.K2CO3、HNO3、HCl、Na2SO4 B.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl D.AgNO3、HCl、NaCl、HNO316. （2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体17.（2008年咸宁市）已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4二、物质的除杂除杂是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。1、应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。解题方法： （1）物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物（2）化学方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2除杂质练习：（1）NaCl(Na2CO3) _ _ (2)NaOH(Na2CO3) _ (3)CaO(CaCO3) _ _ (4)HNO3(H2SO4) _ _ (5)HNO3(HCl) _ _ (6)ZnCl2(CuCl2) _ _ (7)Cu(Zn) _ _ (8)Ba(NO3)2(BaCl2) _ _ (9) CaCO3(Na2CO3 ) _ 16.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)17. 欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）、aOH溶液（a2CO3),选用稀盐酸 、（u），选用稀硫酸、aCl溶液（a(OH)2),选用硫酸铜 、MnO2(KCl),选用水18.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)拓展延伸 :气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液