生活中常见的化合物07630.doc

生活中常见的化合物练习题及答案1下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）A盐酸中的溶质是HClB盐酸能使石蕊试液变蓝C人体胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化D打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现2家庭常用洗涤剂的pH如图40-4所示，其中最接近中性的是（ ） 3把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是 （ ）A食盐 B白酒 C食醋 D酱油4在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是（ ）A氧氧化钠溶液、稀盐酸 B氮气、氧气C硝酸钡溶液、稀硫酸 D银、硝酸锌溶液5下列物质中，不需密封保存的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D澄清石灰水6图40-5是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（ ）图40-5 A酱油呈碱性 B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强7小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A偏低 B偏高 C不变 D无法判定8下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液9用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的不一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂10下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液11海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是（ ）AKCl BCaSO4 CCO(NH2)2DCa(H2PO4)212以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐13烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（ ）A将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益B给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用C将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量D将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性14下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤15大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（ ）A在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蚀16对下列实验事实的解释正确的是（ ）实验事实解释A长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末氢氧化钠发生了潮解B硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰硫和氧气反应，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同C某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味无氨气放出，一定不是氮肥D硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量17鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ）被鉴别的物质选用试剂A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞C硝酸铵固体和氢氧化钠固体水D硬水与软水18AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图40-6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答：(1)A的化学式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。19A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其反应关系如图40-7所示，图中两圆相交部分、表示两种物质之间反应的主要现象，其中无明显现象。请思考下列问题：（1）A与D反应的产物之一可作灭火剂，则的主要现象是_；（2）写出下图中a仪器的名称_，收集A与D反应的气体产物所需的装置是（ ）（3）A与C反应的化学方程式：_，其反应类型为_，A与D反应的化学方程式：_；（4）要验证A与D反应得到的产物，可将其通入_中，反应的化学方程式是_。20看图40-8请根据要求回答下列问题：(1)为促进作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是_(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是_(3)为改良酸性土壤，可施用适量的碱是_(填俗称)；用化学方程式说明这种碱的溶液放置在空气中变质的原因：_21图40-9是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答(1)属于碱的是_(2)可作食品干燥剂的是_。(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式_。22如图40-10有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式。写出实验中液面上升“更高”的化学方程式：写出反应“更快”的化学方程式：23复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaS04难溶于水)(1)写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠混合：_：碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_ 。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。(3)请根据你的想象，在图40-11中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。24皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”、“”或“=”）(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_ABaCl2 BCuSO4 CAgNO3 DKNO325南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论1紫甘蓝的汁液_(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性_。(选填“强”或“弱”)紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料：得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的_拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变色，花变成了_ 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了_ ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中_；花中_。26人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图40-12所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_ (写实验操作和实验现象)。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用?作出猜想他的猜想是_。设计实验实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将_放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。现象与结论实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。拓展探究（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_。（2）患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。27小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么? 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象：_ ，证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水_，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为_。【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是_。【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是_。28某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图40-14。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）292007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)（反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2= Ca SO4+2H2O）30星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图40-15），并产生疑问：图40-15 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是_；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）答案与提示：1解析：盐酸呈酸性，使石蕊试液变红。答案：B2解析：，溶液pH越接近7，溶液越接近中性。答案：B3解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，难溶于水，能溶于酸。答案：C4解析：NaOHHCl=NaClH2O,反应无明显现象；氮气、氧气不反应；Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3产生白色沉淀；银、硝酸锌溶液不反应。答案：C5解析：浓硫酸有吸水性；氢氧化钠既吸水，又吸收二氧化碳，暴露在空气中会变质；澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀；大理石不与空气中的成分反应。答案：C6解析：pH小于7，溶液呈酸性，大于7，溶液呈碱性；pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。根据pH知酱油呈酸性；肥皂水呈碱性使无色酚酞试液变红；玉米粥呈碱性，可以中和过多的胃酸；西瓜汁的pH大于苹果汁，酸性比苹果汁弱。答案：C7解析：测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果是待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减小，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性，润湿试纸，碱性减小，测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。答案：D8解析：物质间反应没有明显现象的就需要借助指示剂才能判断反应发生的。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。答案：B9解析：蝴蝶兰花汁液为紫色，遇酸和碱溶液显不同的颜色，该汁液可以做酸碱指示剂，D选项正确；指示剂与酸和碱作用是化学变化，A说法错误；碱溶液显碱性使蝴蝶兰显黄色，有些盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，也能使蝴蝶兰显黄色，B说法正确；氯化钠溶液是中性溶液，蝴蝶兰花与之作用不变色，仍为紫色。答案：A10解析：浓硫酸露置于空气中会吸水而质量增加；浓盐酸露置于空气中因挥发而质量减小；氯化钠溶液露置于空气中水分蒸发质量减小，以上均为物理变化。而石灰水长期露置于空气吸收空气中的二氧化碳而质量增加：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，发生化学变化。答案：B11解析：含N元素的化学肥料称为氮肥，含P元素的化学肥料称为磷肥，含K元素的化学肥料称为钾肥，而含N、P、K三种元素中的两种或两种以上的称之为复合肥料。对照概念很容易得出本题的正确答案C。答案：C12解析：“纯碱”是碳酸钠，属于盐；纯碱可用于洗涤餐具表面的油污；纯碱和酸反应产生二氧化碳，因此可以出去发酵产生的酸；纯碱和食盐都易溶于水，不能用水区分二者。答案：D13解析：化学肥料肥效单一，见效快，但会造成污染和破坏土壤，农家肥料肥分丰富，能改良土壤，所以二者结合使用，效果更好；CO2是温室肥料，可以促进光合作用；养殖牲畜的粪便是产生沼气的原料，沼气肥是种植的好肥料，提倡种植、养殖和制沼气相结合；硝酸铵与熟石灰发生化学反应，放出氨气，会降低肥效。答案：D14解析：CO中的CO2用氢氧化钠溶液吸收可除去；NaCl中的泥沙先溶解，过滤除去泥沙，然后蒸发溶液得到NaCl；稀盐酸既和NaOH又和Na2CO3反应，不能保留被提纯物质，方案错误；铜粉和AgNO3反应得到和Cu(NO3)2和Ag，方案正确。答案：C15解析：大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体可做灭火剂；所以大理石雕像也会受酸雨的侵蚀。答案：D16解析：氢氧化钠必须要密封保存，原因是吸收水分及与二氧化碳起反应生成了碳酸钠，白色粉末是由于生成了碳酸钠；硫在空气中和氧气中现象不同，原因就是氧气的含量不同所以现象不同，说法正确；化肥加熟石灰研磨，没有嗅道产生也可能是尿素，而尿素属于氮肥；硝酸铵溶于水存在两个过程，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程是吸收热量的而不是放热，另一个过程中生成水合分子（或离子）放出热量，题中说的不正确。故答案为B答案：B17解析：A中稀盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应均无明显现象；B中氯化钠溶液是中性的，稀盐酸为酸性溶液，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的；故AB都不能鉴别出来。C中硝酸铵固体和氢氧化钠固体都是易溶于水的固体，且水溶液均为无色，但是氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵固体温度降低。所以可以用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体。 硬水与软水用肥皂水区分。答案：C ；肥皂水18解析：由题目所给特征信息知道A为甲烷，E为氧化钙，反应CH4 +2O2CO2+H2O，又根据信息判断D为CO2，则C为H2O，反应化学反应方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2，为化合反应，F是Ca(OH)2，反应是2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O，反应是 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3答案：(1)CH4 (2)化合反应(3)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH19解析：分析知盐酸能与铁、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液反应，则A是盐酸。由题目信息知A与D反应生成二氧化碳，则D是碳酸钠溶液；无明显现象，B是氢氧化钠溶液；是盐酸与铁的反应，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；验证二氧化碳用澄清的石灰水。答案：（1）铁逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（2）集气瓶 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）澄清的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O20解析：（1）磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力；(2)蔬菜、水果主要为人体补充维生素；（3）改良酸性土壤，常用熟石灰或消石灰，这种溶液放置在空气中变质是因为 Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O。点拨：熟悉不同化肥的作用，改良土壤的方法。答案：(1)磷肥 (2)维生素 (3)熟石灰或消石灰 Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O21解析：溶液中的阴离子全部是氢氧根离子的即是碱；氧化钙有吸水性，可以做食品干燥剂；图中涉及了 3个不同的反应，任写一个即可，可以选择自己最有把握最熟悉的方程书写。答案：（1）Ca(OH)2（2）CaO （3）CaOH2O = Ca(OH)2（或CO2Ca(OH)2CaCO3H2O或CaCO3 CaO CO2）22解析： 由图可知，虽然二氧化碳和水能反应，且溶于水，但1体积只能溶解1体积二氧化碳，而二氧化碳能和氢氧化钠溶液充分反应，全部被吸收掉，所以实验中“更高”的化学方程式为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；同样由图可知，镁和铁与盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以反应“更快”的化学方程式是镁与盐酸的反应。答案： CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O Mg+2HCl= MgCl2+ H223解析：复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。反应中实际参加反应的离子是CO32-和H+生成C02和H20，K和Cl 是“旁观者”；反应中实际参加反应的离子是0H-和H+生成H20，Ba2和NO3是 “旁观者”。 答案：（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl K2C03+2HCl=2KCl+C02+ H20 Ba(OH)2+2HN03=Ba(N03)2十2H20（2）CO32-、H+ (1分) 0H-、H+（3）见图40-1724解析：培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其pH7；红色褪去是因为：(1)的试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性；(2)所得的溶液中含有SO42-，只有Ba2+ SO42-Ba SO4，或者Ag+ SO42-Ag2SO4（微溶），故选A、C。答案：（1） （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O （3）A、C25解析：通过记录1可知，紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，所以可做指示剂。pH值越大碱性越强，所以肥皂水的碱性比纯碱弱。由于在不同的碱性溶液中显示的颜色也不同，可以区分不同碱溶液酸碱度的相对强弱。拓展应用中用了三朵干燥的小花进行对比实验，干燥的花和喷水的花分别放在盛放二氧化碳的两个集气瓶中前者不变后者变红。说明了二氧化碳和水反应生成了酸，而直接向干燥的花上撒柠檬酸固体不变色，说明柠檬酸固体不显碱性。答案：得出结论1 能 质疑并求证 弱 得出结论2 相对强弱拓展应用 红 柠檬酸固体不显酸性反思 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+ 柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+26解析：本题以常见的治疗胃酸的药物为研究对象，考查药物的性能和用法。该药物的主要成分是碳酸镁，验证碳酸盐的试剂是盐酸和澄清的石灰水；抗酸药嚼碎后服用，很容易想到和反应速度有关，反应物接触面积大，反应速度加快，疗效好。设计实验验证则分别把完整药片和捣碎的药片放入等量、等浓度的盐酸溶液中，观察反应现象；而对于胃溃疡病人慎服，应该考虑药物反应后的生成的二氧化碳对胃溃疡病人不利，加重病情。答案：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊作出猜想嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)设计实验一片研碎的药片拓展探究(1)对身体无害(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情27解析：NH4HCO3受热分解后产生有刺激性气味的气体，根据初中化学所学常见刺激性气味气体和NH4HCO3的化学式可知，可能为NH3，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若有水和NH3生成，则会看到试管口的试纸变蓝色。 验证产物中含CO2，用澄清的石灰水。若用NaOH溶液，NaOH和CO2发生了化学反应2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O，则需证明产物中有Na2 CO3。检验Na2 CO3的生成可用盐酸或者氯化钙溶液或氢氧化钡溶液。由实验可知NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。作为探究实验，小明的方法有独到之处，用生石灰和水反应放出的热量