空气的主要成分.doc

空气的主要成分体积分数：n 氮气：78n 氧气：21n 稀有气体：0.94n 二氧化碳：0.03n 其他气体和杂质： 0.03实验：空气中氧气含量的测定2Hg+O2=2HgO结论：空气是由氧气和氮气组成。其中氧气占空气总体积的1/5。实验：红磷燃烧测氧气体积分数1、红磷燃烧产生大量的白烟； （4P+5O2点燃=2P2O5固体）2、当冷却至室温，打开弹簧夹时，水倒流入集气瓶中，水面至瓶内体积的1/5。红磷燃烧消耗空气中的氧气生成固体使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水推入瓶中3、气体减少的体积小于15？气密性未做好或红磷量不够 气体减少体积大于15？盖盖过慢（1）通过观察什么现象可以得出结论？ 进入集气瓶内的水体积约占原体积的五分之一（2）为什么最好用红磷或白磷？ 磷是固体，与氧气反应（3）还有哪些物质有可燃性？能用碳或硫吗？不行。碳或硫燃烧生成的是气体，减少的体积不会与消耗的氧气体积大致相同。（4）如果用碳或硫如何改进实验？在集气瓶底部放足量氢氧化钠溶液、吸收反应生成的气体生成固体。实验：压缩白磷压缩空气使白磷温度上升达到着火点，燃烧，先膨胀，最后回到五分之四的位置。实验：白磷燃烧生石灰与水反应放热使白磷达到着火点，燃烧，先膨胀，最后回到五分之四的位置。实验变体：量筒中水减少的量即为集气瓶中原来氧气的体积实验变体2：灼热的铜丝点燃白磷，沙子是为防止温度过高炸裂试管底部。空气对人类生活的重要作用n 氧气：供给呼吸的性质应用，如医疗急救、登山、潜水、宇航；支持燃烧的性质应用，如金属切割、炼钢、宇航、气焊。n 氮气：制造硝酸和化肥的原料。氮气化学性质不活泼因此常用作保护气；食品包装时充氮用以防腐；人们常用液氮冷冻、麻醉。n 稀有气体：化学性质很不活泼，常用作保护气；灯泡中充稀有气体延长寿命；作为电光源，如霓虹灯；可以用于激光技术；氦可用于制造低温环境。氧气的主要性质和用途n 氧气的物理性质：通常状况下为无色无味气体,密度比空气略大（可用向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集）；标准大气压下，降温至-183变成淡蓝色液体； -218变成淡蓝色雪花状固体氧气的化学性质n 常温下某些物质与氧气发生缓慢氧化：如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。n 加热条件下，与某些不活泼金属反应：如汞、铜n 某些物质在氧气中燃烧，如铁n 对比：有些物质在空气中就可以燃烧，如：碳、硫、磷、氢气、镁、一氧化碳、甲烷、乙醇等。2Hg+O2=2HgO 2Cu+O2=2CuO 4Fe + 2O2点燃= Fe3O4 C+O2点燃=CO2S+ O2点燃=SO2 4P+5O2点燃=2P2O5 2H2+ O2点燃=2H2O 2Mg+ O2点燃=2MgO2CO+ O2点燃=2CO2（蓝色火焰） CH4+ 2O2点燃=CO2+ 2H2O（蓝色火焰）C2H5OH+2O2点燃= 2CO2+ 3H2O（蓝色火焰）C6H12O6+ 6O2酶6CO2 +6H2O金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物（1）铁丝在氧气中燃烧（垫少量的水或细沙，防止熔融物落在瓶底使其炸裂，在空气中不燃烧）4Fe + 2O2点燃= Fe3O4铁丝在纯氧中剧烈燃烧，放出热量,生成一种黑色的固体四氧化三铁(化学式为Fe3O4). （2）镁条在空气中燃烧2Mg+ O2点燃=2MgO镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色的固体物质非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物(1)硫在氧气中燃烧S+ O2点燃=SO2硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,反应后生成一种具有刺激性气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是热,说明硫燃烧能放热.（2）红磷在氧气中燃烧的现象: 4P+5O2点燃=2P2O5红磷在氧气中燃烧产生大量白烟,放出热量.（3）氢气在空气中燃烧的现象: 2H2+ O2点燃=2H2O纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰, 放出热量.（4）木炭在空气中燃烧2C+O2点燃=2CO2现象：呈红热状，放热，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊（5）木炭在在纯氧气中燃烧2C+O2点燃=2CO2现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊实验：三种可燃性气体的比较氢气燃烧：烧杯内壁有无色液滴生成烧杯内壁澄清石灰水不浑浊一氧化碳燃烧：烧杯内壁没有无色液滴生成烧杯内壁澄清石灰水变浑浊甲烷燃烧：烧杯内壁有无色液滴生成烧杯内壁澄清石灰水变浑浊氧气反应总结4Fe + 2O2点燃= Fe3O42Fe +3 O2+ H2O = 2Fe2O3.X H2OO2CO2或COSO2H2OP2O5KMnO4H2O2H2OHgOFe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O32Mg+ O2点燃=2MgO4Al + 3O2=2 Al2O32KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O22H2O2=（MnO2）2H2O+ O22H2O=（通电）2H2+ O22HgO=2Hg+ O2C+O2点燃=CO22C+O2点燃=2COS+ O2点燃=SO22H2+ O2点燃=2H2O4P+5O2点燃=2P2O5专题三 二氧化碳二氧化碳的主要性质和用途n 二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。n 固体二氧化碳称为干冰，会在-.度直接气化并吸收大量的热。二氧化碳的化学性质n 一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧和供给呼吸。n 高温下与碳反应：CO2+C=（高温）2COn 与水反应生成碳酸，生成的碳酸不稳定会在常温下分解。（H2O+ CO2= H2 CO3）与可溶性碱反应：检验二氧化碳（用澄清石灰水）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O吸收二氧化碳（用氢氧化钠溶液）CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O二氧化碳的用途与危害n 用途：光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料等。n 属于能产生温室效应的气体；温室效应危害：冰川融化、海平面上升、沿海城市被淹、土地沙漠化等。防治温室效应的措施：减少化石燃料的使用、大量植树造林、开发利用新的清洁能源等。CO2CH2CO3CaCO3COCH4C2H5OHH2ONaOH Ca(OH)2碳系列反应方程总结H2O+ CO2= H2 CO3H2 CO3 = H2O+ CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCO2+Na2(OH)2=Na2CO3+ H2OCH4 +2 O2= 2H2O+ CO2C2H5OH+2O2点燃= 2CO2+ 3H2OCaCO3=(高温)CaO+CO2C+CO2=(高温)2CO2CO+ O2点燃=2CO2C+O2点燃=CO22C+O2点燃=2CO3CO+Fe2O3=(高温)2 Fe+ 3CO2CO+CuO=Cu+ CO24CO+Fe3O4=(高温)3 Fe+ 4CO2CO+FeO=（高温）Fe+ CO2用二氧化碳的性质解释一些常见的现象为什么深井不能进入要做灯火实验？因为二氧化碳气体比空气密度大，会在深井中聚集，使其中二氧化碳过多，二氧化碳不能供给人呼吸，所以不能进入。二氧化碳也不支持燃烧，当井中二氧化碳过多时端入的蜡烛会熄灭，人就能知道没有危险。如果灭了，人就知道不能进入。了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 金属的物理性质：（1）共性： 常温下是固体（除汞外），有金属光泽、大多为热和电的良导体，有延展性。（2）差异性：导电性、延展性、导热性、密度、硬度、熔点等也会有较大差别。（3）不同的用途需要不同性能的金属。如：制造机翼的金属需要密度小；制造切割工具的金属需要硬度大；制造电灯丝的金属熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀。金属材料：纯金属和其合金都属于金属材料。在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金生活中大量使用的金属材料是合金！生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁含碳量高，钢铁含碳量较低。防止金属锈蚀的简单方法：实验：探究影响铁生锈的因素（控制变量法）和防止铁生锈的原理碱石灰：？防止铁生锈的原理：铁要与空气中的氧气和空气中的水蒸气（或与氧气和水）等物质接触会生锈，生成氧化铁。防止金属锈蚀的原理：1、与空气（氧气）隔绝2、与空气中的水蒸气（水）隔绝3、一起隔绝4、使用合金。防止铁生锈的简单方法:(1)隔绝铁与空气和水的接触;如 涂油、刷漆、电镀(2)改变金属的成分;如制成不锈钢.知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性 环境污染：废旧电池含汞，汞渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。回收金属：废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。实验：一氧化碳还原氧化铁现象：红色粉末逐渐变黑，导管口有气泡冒出，石灰水变浑浊澄清石灰水作用：吸收二氧化碳，处理尾气。酒精灯作用：燃烧未反应的一氧化碳气体，处理尾气。3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2加热前，最好先通一段时间二氧化碳，等管中其余气体排尽后再通入一氧化碳，防止BOOM实验改进(通入废气，废气中含有一氧化碳和二氧化碳) 石灰水1 化钠 石灰水2 氢氧化钠作用：吸收废气中的二氧化碳石灰水1作用：产生沉淀，验证废气中含有二氧化碳石灰水2作用：