徐州市08-09学年高二下学期期末考试.doc

八闽教育网徐州市08-09学年高二下学期期末考试化学试题(选修)注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题(第1题第14题，共14题)、非选择题（第15题第21题，共7题)共两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色。字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Cl：355 I：127 Mg：24 Ag：108 选 择 题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A医疗上使用的“钡餐”中所含的硫酸钡是强电解质 B明矾在水中能够形成Al(OH)3胶体，故其可用作净水剂 C实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液 D在元素周期表的IIIA、IVA和VA族可以找到优良的光电材料2下列说法正确的是 A原子核外的未成对电子数：氧氮 B离子晶体的晶格能：氟化钠氧化镁 C共价键的极性强弱：氟化氢氯化氢 D元素的电负性：钠镁铍3下列实验操作合理的是 A中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤 B用25 mL滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为2170 mL C在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量NaOH固体 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34下列说法中不正确的是 A乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键 B分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间 C金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键 DNH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键5下列说法正确的是 A自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应 B熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行 C升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大 D使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率6下列化学用语或表述正确的是 AOH与含有相同的电子数 B24Cr原子的电子排布式为Ar3d44s2 C结构示意图为的两种粒子为同一种元素 D次氯酸的结构式为HC1O7下列有关晶体的说法中，正确的是 A分子晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中的共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高 C在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻有4个金属原子 D在氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都为88在下列溶液中，一定能大量共存的是 ApH=0的溶液中：、 B水电离出的的溶液中：、 C使pH试纸显深蓝色的溶液中：、 D的溶液中：、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个。该小题就得0分。9下列说法中正确的是 A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同 B在所有元素中，氟的第一电离能最大 C任何晶体中。若含有阳离子也一定含有阴离子 D金属晶体的熔点、沸点一定要比分子晶体的高10下列叙述中，错误的是 A离子晶体在熔融时，离子键被破坏 B白磷晶体中分子之间通过共价键结合，键角为60 C的晶胞如右图所示，在该晶胞中含有的氧原子个数为4 D在金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子11下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠溶液呈碱性： BFeS固体放入稀硝酸中： C用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体： D向KHCO3溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：12向5个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别充入3 molH2和1molN2，分别发生反应：，反应相同时间后，分别测定体系中NH3的体积分数(NH3)并作出其随反应温度(T)变化的关系图。则在下列示意图中，可能与实验结果相符的是13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A01 molL-1的NaCO3溶液中： B在005 molL-1的Na2S溶液中： C01 molL-1的NH3H2O溶液与0.1 molL-1的盐酸恰好反应至pH=7： molL-1 D0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合(设无氨分子存在)：14一定条件下，在一定体积的密闭容器中一定量的物质A、B发生反应： 达到化学平衡，并有图1所示的变化关系，其中C表示平衡混合气中C的体积分数，T为温度，为压强，t为时间。则在图2中，Y轴表示的是 A平衡混合气中A或C的体积分数 B平衡混合气的密度 C平衡时，A或B的转化率D平衡时，C的物质的量浓度 非选择题15(15分)现有一瓶市售白醋，某化学课外小组欲用酸碱中和滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题： (1)量取1000 mL市售白醋，用适量蒸馏水在烧杯中稀释、溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入100 mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入适量蒸馏水并定容至刻度线，反复上下颠倒、摇匀即配成待测液，备用。则在以上操作中出现的错误有 。定容前容量瓶中的液面应在 。 (2)将01000 molL NaOH溶液装入5000 mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在 处并记下读数。 (3)取2000 mL待测液并加入指示剂待滴定。该步实验操作需要的主要玻璃仪器有锥形瓶和 。 (4)进行滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积读数。再重复进行漓定实验3次。有关实验数据记录如下表所示。实验编号待测液的体积/mL滴定完成时NaOH溶液消耗的体积/mL120.0017.20220.0015.98320.0016.00420.0016.02根据表中有关数据，请写出20.00 mL待测液中醋酸的物质的量浓度的计算式（不要化简)： 。该市售白醋的含酸量为 g/100mL。又知在25时，此市售白醋中有15的醋酸发生了电离，则这种白醋的pH约为 。(提示：计算结果保留一位小数。tg2=030，lg3=0.48) 下列操作中，会引起测定结果偏小的是 。(填字母)A碱式滴定管在实验前未用01000 mol/L NaOH溶液润洗B锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释C滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是 。(填字母) a在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH b在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH c在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度 (5)常温下，向此白醋中加入少量01molL盐酸，下列说法正确的是 。(填字母) A溶液中将增大 B溶液中c(H+)将增大 C醋酸的电离过程是放热过程 D水的电离平衡将向逆方向移动16(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)元素H位于元素周期表的 区，其原子结构示意图为 。(2)在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。(3)元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH7，原因是 (用离子方程式表示)。在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为 。(4)王水(浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成)可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为 (用对应的元素符号表示)。(5)已知化合物H(GC)5，常温下呈液态，熔点为-20.5、沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断该化合物晶体为 。17(9分)用含少量铁的氧化铜为原料制取氯化铜晶体()的主要流程如下： 已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为： 请回答下列问题： (1)原料经酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金属离子主要有 。(写离子符号) (2)使用氧化剂A的目的是 。A可选下列物质中的 。(填序号) (3)试剂B的作用是 。滤渣的主要成分除可能含有B外，还一定含有的物质是 。(写化学式) (4)过滤所得到的滤液必须呈较强的酸性(即含有一定量的盐酸，必要时可以使用盐酸进行酸化)，其主要目的是 。从滤液中得到氯化铜晶体的实验操作方法依次是 、冷却结晶、 、干燥。18(12分)一定条件下，甲醇与水蒸气反应的化学方程式为： (1)在一定温度下，该反应平衡常数的表达式为K= 。若温度升高，K的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)和16 molH2O(g)发生上述反应，则 不能用来判断反应达到平衡状态的是 。(填字母) aH2(g)的生成速率是CH3OH (g)消耗速率的3倍 b混合气体的压强保持不变 cCH3OH(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的浓度均保持不变 如反应进行20 s后达到平衡状态，测得混合气体的压强是反应前的43倍，则前20 s内用甲醇表示的反应速率为 ，此时H2O的转化率为 。 若温度不变，起始时各物质的浓度分别为：cCH3OH(g)=4 molL-1，cH2O (g)= molL-1，反应达到平衡后cCO2(g)=1 molL-1，则= 。(3)在右图申P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在一定温度下，向A容器中充入2 mol CH3OH(g)和 4 molH2O(g)向B容器中充入2.4 mol CH3OH(g)和4.8 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知，起始时A、B的体积均为，饭应达到平衡时B的体积为1.5。若在相同温度下，打开K，一段时阅后反应又重新达到平衡，则此时B的体积为 L(注意，连通管中气体忽略不计)。19(8分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBD0)，则该反应在此条件下的H= 。在t2时，