苏教版 化学1 专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 知识点.doc

专题1 化学家眼中的物质世界第三单元 人类对原子结构的认识【考纲三维】1、了解元素、核素和同位素的含义。2、知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3、了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单例子的结构。4、了解相对原子量的定义，并能比较质量数、核数的相对原子质量和元素的相对原子质量。一、原子结构模型的演变1、德谟克利特的古代原子学说2、道尔顿的近代原子说3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型4、卢瑟福的带核原子结构模型5、波尔的轨道原子结构模型6、电子云模型（现代原子结构学说）二、原子核外电子排布【知识点1 原子结构示意图】287+17如：氯原子结构示意图电子层数/1234567符号KLMNOPQ【知识点2 核外电子排布规律】1、核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。2、原子核外各电子最多可容纳个电子（表示电子层序数）。3、原子最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，不能超过2个）。4、次外层电子数不能超过18个（L层为最外层时，不能超过8个），倒数第三层电子数不能超过32个。【知识点3 原子结构与元素性质的关系】1、稳定结构在通常情况下，原子具有稀有气体原子结构时，达到稳定结构。2、不稳定结构原子最外层非8电子（最外层为K层时非2电子）的原子结构，都可以说是不稳定结构。这样的原子容易失去或得到一定数目的电子从而达到最外层电子层上位8（或2）电子的稳定结构。3、元素化合价与得失电子数目的关系（1）元素的一个原子在化学反应中得到n个电子，则该元素的在化合物中的化合价为价。（2）元素的一个原子在化学反应中失去n个电子，则该元素的在化合物中的化合价为价。（3）活泼金属容易失去电子形成稳定的阳离子，活泼非金属容易得到电子形成稳定的阴离子。（4）一般规律：金属元素最外层电子数小于4；非金属元素最外层电子数大于4（有例外）。三、原子核的组成【知识点1构成原子核的微粒】 质子(一个质子带一个单位的正电荷) 原子核 中子(不带电) 原子(显电中性) 核外电子(一个电子带一个单位的负电荷) 【知识点2原子的表示方法】A ZX 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子（1）质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（2）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数【知识点3元素、核素、同位素】1、元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子统称为元素。如：1 1H（氕）、2 1H（氘）、3 1H（氚）都是氢元素。2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。3、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。（1）几种常见同位素及其应用H的同位素：1 1H（氕）、2 1H（氘）、3 1H（氚）C的同位素：12 6C、13 6C、14 6CO的同位素：16 8O、17 8O、18 8O12 6C作为国际相对原子质量的计量标准。14 6C常用于考古断代。18 8O常作为示踪原子，用于化学