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实验五 混合碱的分析1. 方法提要混合碱是NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。以盐酸标准溶液滴定混合碱，选用酚酞指示剂滴定到溶液由粉色变为淡淡的粉色几乎无色即为第一终点；然后用甲基橙指示剂继续滴定到溶液由黄色变为橙色即为第二终点，此法即“双指示剂法”测混合碱。2. 试剂2.1碳酸钠，基准试剂，270300处理2.2酚酞指示剂：2g/L乙醇溶液2.3甲基橙指示剂: 2g/L2.4盐酸：1.181.19g/mL2.5盐酸标准溶液的配制：0.1 mol/L量取4.5 mL盐酸(2.4)，倒入预先盛有适量水的500mL烧杯中，加水稀释至500mL，转移到试剂瓶中，摇匀。2.6标定递减法称取碳酸钠(2.1)0.150.20g，称准至0.0001g，置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙(2.3)，用盐酸标准溶液(2.5)滴定到溶液刚好由黄色变橙色即为终点。平行标定三份。3. 试样混合碱试液4. 分析步骤准确移取25.00mL混合碱试液，置于250mL锥形瓶中，加50mL新煮沸的蒸馏水，加12滴酚酞(2.2)，用盐酸标准溶液(2.5)滴定至溶液由粉色变为几近无色，即为第一终点，记下消耗盐酸标准溶液的体积V1。再加入1 滴甲基橙(2.3)于此溶液中，此时溶液呈黄色，继续用盐酸标准溶液(2.5)滴定至溶液由黄色变为橙色即为第二终点，记下又消耗的盐酸标准溶液体积为V2。根据V1和V2的大小判断组成并计算各组分含量。5. 分析结果的计算5.1按照下列公式计算各组分的含量，以g/L表示。当V1V2，则混合碱由NaOH和Na2CO3组成。(1)(2)V1V2，混合碱由NaHCO3和Na2CO3组成。(3)(4)5.2数据记录和结果计算表1 盐酸溶液浓度的标定项 目123碳酸钠质量/gHCl溶液的体积/mL初读数终读数实际体积HCl溶液的浓度/ mol/L计算值平均值绝对偏差平均偏差相对平均偏差 /%表2 混合碱组分分析123混合碱溶液的体积/mL25.0025.0025.00HCl溶液的体积/mL初读数第一终点读数第二终点读数实际体积mLV1V2混合碱溶液的组成NaOH / g/L / g/L绝对偏差平均偏差相对平均偏差/NaHCO3 / g/L / g/L绝对偏差平均偏差相对平均偏差/Na2CO3 / g/L / g/L绝对偏差平均偏差相对平均偏差/ 结论：混合碱溶液的组成：NaOH ；NaHCO3 ；Na2CO3 mol/L6.思考题 6.1 用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？6.2 0.04gNaOH和0.06gNa2CO3混合物，用0.1 mol/L HCl滴定时V1和V2各为多少mL?6.3 20mLNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1 mol/L HCl l5mL，继续加甲
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