周练 元素周期表与元素化合物.doc

复习班化学周练试题相对原子量： Mg 24 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案）1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 Cl2；O2；H2；SO2；CO；NH3；CH4；NO2；CO2A B C D3.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-4下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰 B蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2 DZn +H2SO4 ZnSO4 + H27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，224 L CH4中含有04NA个共价键 B100 mL l molL-1 NaAl(OH)4溶液中含有01NA个Al(OH)4- C常温条件下，56gFe与足量稀HNO3反应，转移02NA个电子D标准状况下，112 L 1H2和02g2H2均含有01NA个质子8能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3BKOH CBaCl2 DNaClO9下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+10 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 11实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、IO CBr2、I2、IO DBr2、Br、I213下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2 OHOHOHOH HCO3 CaCO3 H2O14下列有关物质的性质及应用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性15将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来17. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的氢化物溶于水生成弱酸 BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 CY与X可生成Y3X2型化合物 DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物18将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中， 固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A43.2g B46.8g C53.6g D63.820.（11分）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合 物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应 的化学方程式为_ _ _；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_ _ (填化学式)；(4)如何由F制备A ： 。21工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2 I2 2H2O =H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 _的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受影响)。x k b 1 . c o m(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c molL1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _。 姓名 班级 学号 分数 20.(1)A与水反应的化学方程式为_ ，E与水反应的化学方程式为_ _ _ ；(2)F的化学式为_ 电子式_ 和_ ；(3)D与H反应可能生成的盐有_ _ (填化学式)；(4)如何由F制备A ： 。21 (1) _ (填写气体的分子式)。(2)则测得的SO2含量_ (选填：偏高、偏低、不受影响)。x k b 1 . (3)碘的淀粉溶液也可以用_