高一化学 测试题04.doc

高一化学 测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分，每小题只有一个正确答案）1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n3.下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（ ） 2个铝原子 110-2mol铜 6个水分子 0.5g二氧化碳 110-3mol臭氧（O3）A B C D 4.一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2中,相同的是( )A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA6.粗盐的提纯使用的主要仪器有( ) 漏斗 烧杯 蒸发皿 酒精灯 量筒 试管夹 玻璃棒 集气瓶 天平A B. C. D.7.从氯酸钾制氧气(2KClO32KCl+3O2)后的残渣中回收二氧化锰,其操作有 过滤 洗涤 溶解 烘干。正确的操作顺序是（ ）A. B C D 8.只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液,这种试剂是( )A 盐酸 B 氯化钡 C 硝酸银溶液 D 氢氧化纳9.只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( )A 检验来自水中是否含氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁10.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色11.用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 容积为500mL的12.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液叙述错误的是（ ）A 物质的量浓度为 0.1mol/L B 物质的量浓度为 1mol/LC 含NaOH 4g D 含NaOH 0.1mol13.下列实验方案可行的是( )A. 用澄清石灰水检验CO2含有的CO B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物14.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( ) A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L二实验题15.（12分）要配制0.2molL-1的H2SO4 溶液500mL。（1）若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4时，所需浓硫酸的体积V为 mL。（2）下面是某学生配制稀H2SO4的过程：用100mL量筒量取浓H2SO4 另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将VmL浓H2SO4缓缓倒入此量筒中稀释 将稀释后的稀 H2SO4立即倒入500mL容量瓶中向500mL容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm处 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 将配好的H2SO4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 在瓶上贴好标签。指出该学生实验中缺少的步骤和操作中的错误。（6分） （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2分，错一个扣0.5分，直至0分） 用于稀释硫酸的烧杯未洗涤： 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：容量瓶中原有少量蒸馏水：定容时用俯视观察液面：16（6分下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_克。三、计算题（12分）17、（6分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2的质量是多少？18、（6分）在标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L，质量4.3g，求：（1）H2和CO的质量；（2）H2和CO的体积。1A.2D.3C.4A.5C.6A.7C.8D.9A.10B.11B.12A.13C.14D.15. （12分）（1）5.4 （4分）（2）没有检验容量瓶漏水；用100mL量筒量取浓H2SO4是错的，改用10mL量筒；不能在量筒里稀释H2SO4，改用烧杯稀释；稀释后直接倒入容量瓶错，应冷却后再倒入；应用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，把洗涤液一并倒入容量瓶中；定容后应该摇匀。（6分）（3）偏低 偏高 偏低 无影响 偏高 （2分）16（6分）解析：“烹调时待食品熟后加入碘盐”可知其不稳定，受热可分解。（KIO3的性质可从KClO3类推）2KClO32KCl+3O2，2KIO32KI+3O2设需要KIO3的质量为x。有 x=0.059g答案：（1）纯净物（2）容易分解（3）0.05917、（6分）解：（1分）设所需石灰石的质量为x ，CaCl2物质的量为y(1分) CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100g 1mol 22.4L (2分) x90% y 44.8L（1分）x=(100g44.8L)/(22.4L90%)=222.2g（1分）y=(1mol44.8L)/22.4L=2mol18.（6分）解：（1分）设H2和CO的物质的量为x和yn(混合