1.1.2粗盐提纯和离子检验.doc

班级_小组_姓名_组内评价_备注（教师复备栏及学生笔记）第二课时 粗盐提纯与离子检验【学习目标】1初步学会物质的检验、分离和提纯，通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的能力。2通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的科学研究方法。3.通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。【学习重点】过滤和蒸发结晶的规范操作；常见离子的检验。【学习难点】常见离子检验；简单实验过程设计。【自主预习】（使用说明&学法指导 1.依据预习案通读教材57页，进行知识梳理；勾画课本，找出粗盐提纯的方法和涉及的基本操作方法、常见离子的检验方法、常见的除杂方法与原理。并写上提示语，标注序号；熟记基础知识。 2.完成预习案内容。 3.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。查阅资料，补充完善。 4.限时15分钟，独立完成。）一. 知识准备回顾初中学习的内容，将粗盐提纯的内容认真准备好，整理学过的离子检验的方法，能设计简单的检验过程。1. 粗盐提纯的操作过程和注意事项。2. 常见离子的化学性质，检验方法，现象，实验规范。二. 教材助读1. 物质的分离和提纯（1） 你学过哪些物质分离和提纯的方法？（2） 列举实例说明分离方法与物质的性质的关系。2. 如何用托盘天平称量固体质量？操作时应注意什么？3. 如何进行过滤操作？4. 蒸发结晶中应注意什么？5. 玻璃棒有哪些作用？6. 如何验证并除去粗盐中含有的杂质离子？三.预习自测1. 淘金者利用_性质和_方法将金子从沙里分离出来；若有铁屑和沙子的混合物你能用_方法将铁屑分离出来。 2粗盐的提纯 过滤是分离_混合物的方法。 仪器：_操作要点：_ 蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：_操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以免_；当_ _时，停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-Mg2+Ca2+四.我的疑惑【探究过程】探究点一：粗盐的提纯（重点）1. 粗盐的提纯需要哪些步骤？有何现象？2. 过滤操作应该注意什么问题？3. 蒸发过程中应该注意什么问题？4. 在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？针对训练：1.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：停止加热、余热蒸干；放上蒸发皿； 放置酒精灯； 加热搅拌； 固定铁圈的位置；其正确的操作顺序是_探究点二：离子检验与除去（难点）1.仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？2.在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？3.请设计实验方案证明粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。（参考教材中“一些物质的溶解性”资料卡片填写表1-1-1）杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2表1-1-14.加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？5.调换三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？【归纳总结】除杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。针对训练：2.自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中（ ）A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液和稀硝酸3.KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【当堂检测】实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯3以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5 除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。6. 能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。【拓展提升】查阅资料整理常见离子的检验方法。表1-1-2离子检验试剂实验现象化学方程式（以具体物质为例）CO32-BaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，成点溶于稀盐酸，并放出无色无味气体，将气体通入澄清的 Ca(OH)2溶液，溶液变浑浊。Na2CO3+ BaCl2=2NaCl+BaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OSO42-稀盐酸、BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Br-AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3I-AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀NaI+AgNO3=AgI+NaNO3K+焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+焰色反应黄色NH4+NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4Cl+NaOH= NH3+H2O+NaClFe3+KSCN溶液溶液变为血红色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClCu2+浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色CuCl2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4ClCu(OH)2+4NH