大连理工普通化学期末试卷(含解答).doc

姓名：学号：院系： 级 班大 连 理 工 大 学课程名称：普通化学 试卷：A 考试形式： 闭卷 授课院 (系)： 化工学院 考试日期：2006年6月11日 试卷共 6 页装 订 线一二三四总分标准分1010302070得 分一. 是 非 题 对的在题末括号内填“+”、错的填“”。（本大题分10小题, 每小题1分）1 标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的DrH0, DrS0,则该反应在任何温度下都能自发进行。 （ ）（因为：DG=DH-TDS, DG0,所以Ea(+)DH）6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。 ( )（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=Mn+ + ne发生溶解）7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。 ( )（因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f四种原子轨道。 ( )（因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f四种原子轨道）9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。 （ ）（因为渗透压P=cRT, 溶液浓度c越大, 渗透压P越大）10.在金属的腐蚀中，绝大部分是电化学腐蚀。 （ ）（因为金属的腐蚀包括化学腐蚀，生物化学腐蚀和电化学腐蚀，“绝大部分”是一种不严谨的说法）二、选 择 题 (本大题分10小题, 每小题1分)1. 下列均属于状态函数的是( 2，3 ) 。 (1) W, T, P, S (2) Q, T, P, S (3) G, V, H, T (4) G, V, DH, DT 2. 下列元素中外层电子构型为ns2np5的是( 4 )。 (1) Li (2) Be (3) Si (4) F 3. 下列相同浓度的水溶液中,沸点最高的是( 2 ) (1) HAc (2) CuCl2 (3) KBr (4) 甘油4. l=2的电子亚层中,最多可容纳的电子数为( 3 )。（因：l=2为d轨道，有5个） (1) 2 (2) 6 (3) 10 (4) 145. 在下列哪一种溶液中,AgCl的溶解度最大? ( 4 )（该题不够严谨！，在浓NaCl中溶解度会更大，因为可生成AgCl2-）(1) NaCl (2) 纯水 (3) 0.10mol.dm-3HCl (4) 1.0mol.dm-3HCl6. 已知E(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V , E(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E(Cu2+/Cu)= 0.34 V,判断在标准状态下, 下列反应能自发进行的是( 1 )。(只有1正确，2中Sn4+不能氧化Cu，3中Sn4+不能氧化Fe2+，4是一个错误的反应式)(1) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2) Cu + Sn4+ = Cu2+ + Sn2+ (3) 2Fe2+ + Sn4+ = 2Fe3+ + Sn2+ (4) Cu2+ + Sn4+ = Cu + Sn2+7. 已知Ag+ +e - = Ag ,E(Ag+/Ag)=0.80V,则2Ag+2e-=2Ag,E(Ag+/Ag)为( 4 )。 （因为标准电极电势与反应式的写法无关） (1) -1.60V (2) +1.60V (3) -0.80V (4) +0.80V 8. 下列条件中,能引起化学反应标准平衡常数变化的是( 3 ) 。 因为标准平衡常数： (1) 改变压力 (2) 改变浓度 (3) 改变温度 (4) 改变体积 9. 下列物质中, DfG(B,物态,298K)值为0的是( 3 )。(因为：只有石墨是298K时的稳定态单质) (1) Br2(g) (2) I2(g) (3) 石墨 (4) 金刚石10.两种不同的金属直接接触而引起的腐蚀一般称( 1 )。（因为：两种不同的金属接触置于大气中，一段时间后，金属表面就会形成一层水膜。相当于将两种不同的金属放在电解质溶液中，形成的腐蚀电池称宏电池腐蚀） (1) 宏电池腐蚀 (2) 微电池腐蚀 (3) 差异充气腐蚀 (4) 析氢腐蚀三、填 空 题 (本大题共10小题，总计30 分)1. (本小题2分) 共价键的两个重要特性是_ 饱和性与方向性_。2. (本小题3分) 第12号元素外层电子构型为_1s22s22p63s2_,属第_三_周期, 第_IIA_族。3. (本小题5分) Zn(NH3)42+的名称是_四氨合锌（II）离子_，中心离子为_Zn2+_，配位体为_NH3_, 配位数为_4_，K稳Zn(NH3)42+=_ _ 。 4. (本小题2分) H2O分子中O原子以_sp3不等性_杂化轨道与两个H原子成键, 分子的空间构型为_V型_。5. (本小题2分) 在0.10 mol.dm-3 H2CO3溶液中,pH =_, c(CO32-) =_。 已 知：H2CO3 K= 4.0 10-7, K= 4.710-11 解: 一级解离 H2CO3 H+ + HCO3-Ka1=c(H+/c)c(HCO3-)/c/c(H2CO3)/c =4.0 x 10-7二级解离 HCO3- H+ + CO32-Ka2=c(H+)/cc(CO32-)/c/c(HCO3-)/c =4.7x10-11设：H+一级解离浓度为x，二级解离浓度为y。一级解离 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡c/moldm-3 0.1- x x +y x - y二级解离 HCO3- H+ + CO32-平衡c /moldm-3 x-y x+y yKa1= (x+y)/1(x-y)/1/(0.1- x)/1=4.210-7 x y x-y x+y x Ka1 = x2 / 0.1- x Ka1 PbI2的Ks所以：可以产生PbI2沉淀。（2）加入等体积的KI溶液，则：c(Pb2+)=0.01moldm-3/2=510-3moldm-3,如果要产生PbI2沉淀，溶液中I-最低浓度应符合c(Pb2+) c(I-) = Ks=8.510-9即：c(I-) = 8.510-9/510-3=1.710-6 moldm-3等体积混合前的KI浓度=21.710-6 moldm-3=3.410-6 moldm-3即：加入等体积的KI溶液的最低浓度是3.410-6 moldm-32(本小题8分) 在标准状态下,已知反应和热力学数据如下: Ag2CO3 (s) = Ag2O(s) + CO2 (g) DfH(298K)/ kJmol-1 -505.8 -31.05 -393.5 S(298K)/ Jmol-1 K-1 167.4 121.3 213.7 DfG(298K)/ kJmol-1 -436.8 -11.2 -394.4 通过计算说明: (1). 298K时,反应能否自发进行? (2). 反应能自发进行的最低温度是多少? (3). 1000K时, K = ?解：（1）298K时， = (-394.4-11.2)-(-436.8) = 31.2 kJmol-10, 反应不能自发进行。（2）反应能自发进行的最低温度时：DG=DH-TDS=0 即此时：温度T= DH/DSDH =(-31.05-393.5)-(-505.8)=81.25 kJmol-1DS=(121.3+213.7)-(167.4)=167.6 Jmol-1 K-1T= DH/DS=81.25103/167.6=484.8 K即：反应能自发进行的最低温度是484.8 K。（3）1000K时，DG=DH-TDS=81.25-1000167.610-3= -86.35 kJmol-1根据：ln K = 86.35103/(8.3141000)=10.39即：K = 3.251043(本小题 7分) 25。C时，将反应Ni +2Fe3+ = Ni2+ +2Fe2+ 组装成原电池，已知c (Ni2+) = 0.10mol.dm-3, c (Fe3+) = c (Fe2+) = 1.0mol.dm-3,E(Ni2+/ Ni)= -0.24V, E(Fe3+/ Fe2+ )=0.77V F = 96500 C.mol-1。 通过计算回答下列问题： (1). 分别写出原电池的两个电极反应式及原电池符号; (2). 原电池的电动势是多少? (