沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析题库.doc

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）选择题 1. 难溶A2B的水溶液中有下列平衡A2B(s) = 2A+aq + B2-（aq） ，若平衡时A+=x, B2+=y,则难溶物的Ksp的值可表示为（ ）。A. Ksp= B. Ksp=x.y C. Ksp= D. Ksp=2. Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）为（ ）。A. B. C. D. 3. 在AgCl和Ag2CrO4 沉淀共存的溶液中，有关离子浓度与溶度积存在的正确关系是（ ）。A. B. C. D. 4. 25时，CaF2 的饱和溶液浓度为。则CaF2 在该温度下溶度积常数Ksp为（ ）。A. B. C. D. 5. 20时，难溶电解质的Ksp=在该温度下它的饱和水溶液中OH- 离子浓度是（ ）。A. B. C. D. 6. 已知AgCl的Ksp=，的Ksp=，若在1升含有浓度约为0.05的和CrO42-的水溶液中，逐滴滴入0.1 的AgNO3溶液，则（ ）。A. 先沉淀 B. AgCl先沉淀 C.二者同时沉淀 D.二者均不会沉淀7.难溶电解质在20时Ksp=，在20时饱和溶液中Ag+浓度为（ ）。A. B. C. D. 8. 难溶电解质A3B的饱和溶液中A+=x,B3-=y,则A3BKsp的表达式为（ ）。A. xy3 B. x(3y)3 C. x3y D. xy2 9. 在下列体系中，难溶电解质溶解度最大的是（ ）。（已知KSPAgCl=110-10，KSPAg2CrO4=410-12）A. AgCl在水中 B. AgCl在0.01molNaCl溶液中C. AgCl在0.01mol/L AgNO3 的溶液中 D. Ag2CrO4 在水中10.在含有Cl-、Br-、I-、CrO42- 的离子的浓度均为0.012mol/L的混合溶液中，逐渐加入AgNO3 溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（ ）。（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10、5.010-13 、8.310-17、1.210-12 ） A. AgCl,AgBr,AgI,Ag2CrO4 B. Ag2CrO4,AgI,AgBr,AgCl C. Ag2CrO4,AgBr,AgI,AgCl D. AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO4 11. 常温下,某一难溶电解质AB2在水中的溶解度为3.510-5，其溶解度为（ ） A .1.210-9 B. 2.710-14 C. 1.710-13 12. 有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则KSP 为（ ）。 A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3 13. 已知AgCl和AgCrO4的KSP分别为1.810-10,1.110-10，若某溶液中:Cl-=CrO4 2- =10-5mol/L,当加入Ag+ 达10-4mol/L时,则发生（ ） A. AgCl先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀14. 同温度下将下列物质溶于水中成饱和溶液，溶解度最大的是（ ） A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Mg(OH)2 D. FePO4 15.在0.05mol/L的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（H2S=0.1mol/L）,溶液中残留的Cu2+等于( )mol/L A.3.610-16 B.6.310-18 C.2.510-17 D.6.310-19 (已知:KSP,CuS=6.310-36 K总HS=1.010-19 )16.摩尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.5 10.0范围内，若酸度过高，则（ ）。AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易形成溶胶CAgCl沉淀吸附Cl增强DAg2CrO4沉淀不易形成E形成Ag2O沉淀17.以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag时，应在下列哪种条件下进行？（ ）A酸性 B弱酸性 C中性 D弱碱性 E碱性18.为使滴定终点变化明显，用法扬司法测定卤化物时应注意： （ ）A使卤化银呈胶状；B避光；C被测离子浓度应大些；D滴定的pH值；E胶粒对指示剂的吸附能力要适当。19.测定下列试样中的Cl时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是 （ ）ACaCl2 BBaCl2CNaClNa2SO4 DNaClNa3PO420.佛尔哈德法测Cl时，溶液中未加硝基苯，分析结果会 （ ）A偏高 B偏低 C无影响21.莫尔法测定Cl的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液酸度过高，则有 （ ）AAgCl沉淀不完全 BAgCl沉淀易形成溶胶CAg2CrO4沉淀不易形成 DAgCl沉淀吸附Cl增强（二）填空题1. 在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度较在纯水中_这种现象称为_。2. 在Al2(SO4)3溶液中,滴加Na2CO3溶液,反应现象是_，其离子反应式为_。3. PbI2在水中的溶解度为1.210-3mol/L,其KSP=_,若将PbI2溶于0.01mol/L溶液,其溶解度为_mol/L。4.佛尔哈德法是以 为指示剂，以 为滴定剂，以终点时生成 来指示终点的。5.测得氯乙醇的密度为1.033gmL-1。取此氯乙醇2.00mL于三角瓶中，经水解处理后加入0.103 8 molL1AgNO3溶液30.05mL，过量AgNO3耗去0.052 74 molL1 NH4SCN溶液18.60mL。此氯乙醇中总氯量为 。6.某含氯试样0.250 0g，溶于水后加入0.100 0 molL1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.120 0 molL1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量 。7.将某含银合金试样0.326 5 g溶于硝酸中，用0.102 4 molL1的NH4SCN溶液滴定，用去23.75 mL。试样中银的含量 。8.在与固体AgBr（= 41013）和AgSCN（= 41018）处于平衡的溶液中，c(Br)对c(SCN)的比值为 。9.莫尔法测定NH4Cl中Cl含量时，若pH 7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。10.佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定 离子。11.佛尔哈德法的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达，但因为AgSCN沉淀吸附Ag，在实际操作中常常在化学计量点 到达，12.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响的方法有 ，除去AgCl沉淀或加入 包围AgCl沉淀。13.法扬司法测定Cl时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚增加 。14.荧光黄指示剂的颜色变化是因为它的 离子被 沉淀颗粒吸附而产生的。（三）计算题1. 常温下Mg(OH)2的溶度积KSP=3.210-11.,求该温度下其饱和水溶液的pH的值。2. 已知的KI溶液加入到溶液中，通过计算说明有无PbI2沉淀生产。3.称取某由纯NaCl和KBr混合而成的试样 0.310 0 g 溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.100 0 molL1AgNO3溶液滴定至终点，用去AgNO3 29.75 mL。试求试样中NaCl和KBr的质量比。（已知：M（NaCl）= 58.44 gmol1，M（KBr）= 119.00 gmol1）4.某溶液中含有0.050 molL1 CrO42 和0.010 molL1 Cl，pH = 9.0，当向其中滴加AgNO3溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？（已知：=1.81010， =2.01012，H2CrO4离解常数=1.8101，=3.2107，忽略HCrO4转化为Cr2O72的量）5.称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.046 34 molL1的NH4SCN溶液，计算废液中银的质量分数。已知：M(Ag) =107.9 molL1 6.称取含砷农药0.200 0 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.118 0 molL1的NH4SCN标准溶液33.85 mL，求该农药中As2O3的质量分数。（M(As2O3) = 107.9 molL1）7.称取基准物NaCl 0.200 0 g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00 mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，用去25.00 mL。已知1.00 mL NH4SCN标准溶液相当于1.20 mL AgNO3标准溶液。计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。8.取银合金试样0.300 0 g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.100 0 molL1NH4SCN标准溶液滴定，用去23.80 mL，计算银的质量分数。9.称取1.922 1 g分析纯KCl加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30 mL，求AgNO3溶液浓度为多少？（已知：M(KCl) = 74.55 gmol1）10.纯KCl和KBr混合物0.307 4 g，溶于水后用0.100 7 molL1 AgNO3标准液30.98 mL，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？11.某氯化钠试样 0.500 0 g，溶解后加入固体AgNO3 0.892 0 g，用Fe3+作指示剂，过量的AgNO3用0.14