物理化学试题练习题.doc

一、单项选择题1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： （ ）A. 焓总是不变 B. 热力学能总是增加 C. 焓总是增加 D. 热力学能总是减少2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生？ （ ） A.大泡变大，小泡变小 B.大泡变小，小泡变大C.无法确定D.不变化3. 将克拉贝龙方程用于H2O的液-固两相平衡，因为Vm( H2O,s ) Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将： （ ）A.上升 B.下降 C.不变 D.不能确定4. pV=常数适用的条件是 （ ）A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程 D. 绝热可逆过程5. 298.15K时反应N2O4（g）=2 NO2（g）的K=0.1132。当p（N2O4）=p(NO2) =100kPa时，反应 （ ）A. 向生成NO2的方向移动 B. 向生成N2O4的方向移动C. 正好达到平衡 D. 难以判断反应进行的方向6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为： （ ）A. Cp,m CV,m C. Cp,m = CV,m D. 难以比较7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关 （ ）A.液体的表面张力 B.毛细管半径 C.液体的密度 D.大气压8. 设反应aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下体系压力为101 325 Pa的转化率是2101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 （ ）A.平衡常数与温度、压力成反比B.平衡常数与温度成在正比，与压力成反比C.是一个体积增加的放热反应D.是一个体积增加的吸热反应 9. 温度与表面张力的关系是： （ ）A.温度升高表面张力降低 B.温度升高表面张力增加C.温度对表面张力没有影响 D.不能确定10. 以C6H5C2H5为原料通过反应 C6H5C2H5（g）= C6H5C2H3（g）+H2（g）制取C6H5C2H3（g）。在一定的温度和压力下该反应达平衡，若加入惰性气体而保持温度和总压力不变，则C6H5C2H5（g）的平衡转化率将 （ ）A.提高 B.不变 C.降低 D. 无法判断11. 下列说法中不正确的是： （ ）A.孤立体系的熵不会减少 B.焓的绝对值不可测C.不可能造成第二类永动机D.热不能从低温物体流向高温物体12. 等压过程是指 （ ） A.体系的始态和终态压力相同的过程 B.体系对抗外压力恒定的过程 C.外压力时刻与体系压力相等的过程 D.外压力时刻与体系压力相等且等于常数的过程13. 水中有一球形气泡，半径为r，水的表面张力为s，则气泡内的附加压力是： （ ）A. B. C. D.无法计算。14. 液体表面分子所受合力的方向总是： （ ）液体表面张力的方向总是： （ ）A.沿液体表面的法线方向，指向液体内部B.沿液体表面的法线方向，指向气相C.沿液体的切线方向D.无确定的方向二、判断题1分子间力越大的液体，其表面张力越大。 （ ） 2因为Qp = DH，QV = DU，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。 （ ）3物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化 。 （ ）4若天空中的小水滴要发生变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴上，使大小不等的水滴趋于相等。 （ ）5dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p、V、T变化过程均适用。（ ） 6绝热过程都是等熵过程。（ ）7在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。 （ ）8在等温等压条件下，DG 0的过程一定不能进行。 （ ）9在-10，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 （ ）10纯水在毛细管内上升的高度为h，当把毛细管折断一半，水会从管顶冒出。 （ ）三、填空题1. 玻璃毛细管中水面上的饱和蒸气压_同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。2. 可逆过程中体系对环境所做的功最_。3. 今将一定量的放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2NaHCO3(s)=NaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，则体系的物种数S= ，相数= ，自由度数f = 。4. 在723K时，某反应的rGm= -20.8kJmol-1，rHm= 154kJmol-1，则该反应的rSm= JK-1mol-1。5. A物质在相和相的化学势分别为A()和A()，若发生A物质从相自发地向相迁移，则A() A()。(选填 , = , S2 S3 (B) S1 S2 S3 (C) S1 = S2 = S3 (D) S1 0 B =0C 0 B =0C K B Qp=K C QpH2O(l) (C) H2O(g)H2O(l) (D) 无法判断6、反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的rHm 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，最好的方法是 （ C ）(A)升温加压 （B）升温降压 （C）降温加压 （D）降温降压7、组分A和组分B在形成理想液态混合物的过程中 （ D ）(A) （B） （C） （D） 8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液态混合物，且纯A的饱和蒸汽压大于纯B的饱和蒸汽压，则 ( C )(A) yA xA (D) 无法确定9、平衡共存的相数最大时，体系的自由度f或组分数C ( A )(A) f = 0 (B) C = 0 (C) f 0 (D) C 0 (B) rGm = 0 (C) rGm 0 (D)无法判断13、今有一封闭系统，当过程的始末状态确定后，下列哪项没有确定值 ( A )(A) Q (B) Q+W (C) W（Q=0时） (D) Q（W =0时）14、在400K，理想气体反应： A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的 K1 = 0.25 C(g) + D(g) = A(g) + B(g) 的 K2 = ( B ) 2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g) 的 K3 = ( C ) (A) 0.25 (B) 4 (C) 0.0625 (D) 0.5二、判断题（每小题1分，共10分）1、1mol 理想气体恒压下由状态1变到状态2，吸热12kJ，则由此可知该过程中H=12kJ。 （ ）2、热力学基本方程只适用于可逆过程。 （ ）3、在可逆过程中体系对环境做最大功。 （ ）4、稀溶液的凝固点一定比纯溶剂的凝固点低。 （ ）5、克拉贝龙方程描述的是纯物质任意两相平衡时，平衡压力与平衡温度之间的相互依赖关系。 （ ）6、理想气体经一不可逆循环其S一定不为零。 （ ）7、理想气体的焓只是温度的函数。 （ ）8、自由度(数) f就是一个相平衡体系的变量数。 （ ）9、亨利定律只适用于稀溶液中的溶质，溶剂服从的是拉乌尔定律。 （ ）10、只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ）三、填空题（每空1分，共10分）1、理想液态混合物中任一组分的化学势表达式为B=B+RTlnxB_。2、将碳酸氢铵NH4HCO3(s)放在一抽真空的容器中，加热时可发生下列反应：NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)，达到化学平衡后，该反应系统的相数 = _2_；独立组分数C =_1_；自由度数f = _1_。3、298K时NH4HS(s)分解达平衡时的压力为60 kPa，则该温度下NH4HS(s)分解反应的Kq =_0.09_。4、对于单组分、二组分和三组分系统，它们最大的自由度分别为_2_、_3_和_4_。5、在恒温、恒压下，已知反应A 2B和2A C的反应热分别为H1和H2, 则反应C4B的反应热H3为 2H1 - H2 。6、在_恒温、恒压、非体积功为零_的条件下，才可使用G0来判断一个过程是否可逆。四、已知反应A(g) + B(g) =2D(g) 的rHm及rSm分别为180.50kJ mol-1与24.81J.K-1.mol-1。设反应的rCp.m= 0。1. 计算当反应的rGm为125.52kJ.mol-1时反应的温度是多少？2. 在上述的温度下，等摩尔比的A(g)与B(g)开始进行反应，求反应达平衡时A的平衡转化率是多少？3. 求上述反应在1000K下的K。解：1、rGm = rHm TrSm代入数据：125.52103=180.50103-24.81T解得：T=2216 K2、K =exp（-rGm/RT）= exp-125.52103/(8.3152216)解得：K =1.110-3A(g) + B(g) = 2D(g) 开始 1 1 0 平衡组成 1- 1- 2 n总=2mol 平衡分压 (1-)p/2 (1-)p/2 p K = 42/(1-)2 代入数据：1.110-3=42/(1-)2 解得：=0.016 3、 解得：K2 = 7.410-9五、取298K，100kPa的氧气20dm3，反抗50kPa的恒外压进行绝热不可逆膨胀，求该过程中氧的Q，W，U，H，S和G。已知在298K时O2的规定熵为205JK-1mol-1，CV,m=20.79 JK-1mol-1。解：绝热不可逆，恒外压Q0，U-WCv,m(T2T1)（p2V2p2V1）R(T2T1p2/p1)解得 T2255.4KHnCp,m(T2T1)1000.4JUnCv,m(T2T1)714.8JW=U = 714.8JSnCv,mln (T2/T1) + nRln(p1/p2)0.807(20.79+8.314)ln (255.4/298.2) +0.8078.314ln(100/50)3.62+4.65J/K1.028J/KS2S1+S(