九年级化学《燃料及其利用》知识点整理.doc

燃料及其利用 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网 整理一、本节学习指导本节相对比较简单，我们只要多读就能掌握，但千万不要因为简单就不重视，现在的考试越来越贴近生活，因此我们要注意此节知识的实际运用。本节有配套免费学习视频。二、知识要点1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同；2、燃烧的条件：可燃物；充足的氧气；温度达到可燃物的着火点；3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HClMg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C4、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；灭火的方法：清除或隔离可燃物，如森林着火，开辟隔离带等；隔绝O2，如油锅着火，盖锅盖等；降温到可燃物的着火点以下，如油锅着火，放青菜；水灭火等；5、灭火器的运用：（1）泡沫灭火器：木材、纸制品等一般火灾；（2）干粉灭火器：油、气等火灾；（3）CO2灭火器：精密仪器、图书馆等火灾；6、爆炸：可燃物在有限的空间内燃烧，短时间内产生大量的热而引起。7、易燃易爆物：包括：可燃性气体，如煤气、液化石油气、天然气等）：可燃性液体，如酒精，汽油等；容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠、面粉、炭粉等。8、三大化石燃料是煤、石油、天然气，是不可再生能源。常把煤称为“黑色的金子”和“乌金”；把石油称为工业的“血液”。9、煤：主要含碳元素，还含有氧、氢、氮、硫及其他无机物，是混合物；加工：隔绝空气加强热，分解成焦炭、煤焦油、煤气等，是化学变化。10、石油：主要含碳元素和氢元素，是混合物；加工：根据各物质沸点不同，加热分离成汽油、柴油、沥青等，是物理变化；11、天然气：主要成份是CH4；海底的甲烷水合物叫“可燃冰”；12、CH4是最简单的有机物。 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 CH4的化学性质： 可燃性 现象：发出淡蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体、放出热量； 化学方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O13、化学反应常伴随着能量的变化，通常表现热量的变化，有放热和吸热现象。14、燃料的用途：炒菜做饭、取暖、冶炼金属、烧制陶瓷等。15、H2、CO、CH4的比较：气体H2COCH4物理性质色、态、味无色无味的气体密度比空气小比空气略小比空气小溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质可燃性有有有2H2+O22H2O2CO+O2 2CO2CH4+2O2CO2+2H2O还原性有有无CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2检验方法点燃，检验产物；通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物16、煤燃烧放出NO2和 SO2等污染物，这些气体溶于水形成酸雨。17、汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。18、为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：减少煤等化石燃料的燃烧；用步行、骑自行车或乘公交车上班；植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；安装尾气净化装置；使用清洁能源；加强监测和管理；等等19、乙醇（C2H5OH），俗名酒精。 物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。 化学性质：可燃性，化学方程式：C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 用途：天然可再生能源。作燃料，医药杀菌消毒。 制取：用粮食作原料，经过发酵、提纯制得。20、氢气：本身无毒，燃烧产物是水，是最清洁燃料；未来最理想的燃料，优点有：可用水作原料，有广泛的来源；燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍；燃烧产物是水，不污染环境。21、未来的新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能等。三、经验之谈：在物质的燃烧中我们要知道，可燃物与空气（氧气）接触面积越大，燃烧越剧烈，反应越彻底，燃料充分燃烧既节约资源，又能减少有害气体的产生。在酒精的制取中要注意，发酵是一个化学变化过程，因为这个过程产生的新的物质，不要错误的认为发酵过程是物理变化