专题——水溶液中的离子平衡.doc

理化一家亲荣誉出品第七期Chemistry化学选修4第三章水溶液中的离子平衡专题化学、化学、残念的化学水溶液的离子平衡什么的最残念了！这次的重点放在了溶液pH计算、盐类水解这两部分上，还有两道关于滴定的大题。这部分其实不太好理解呃，大家，加铀吧！难度系数：第卷（选择题，共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，是的，你没有听错！只有3分！在每小题给出的四个选项中，有一至两项是符合题目要求的，有木有？有木有！1.实验表明，液态的纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态纯硫酸可建立类似于H2OH2O H3OOH的电离平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。在25时，纯硫酸的离子积常数K与水的离子积常数Kw的关系为A.KKwC.K=KwD.无法确定2.现有等浓度的下列溶液：醋酸、次氯酸、次氯酸钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠，按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 3.有人曾建议用AG（Acidity grade）表示溶液的酸度，定义AG=lg(H/OH)。下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)4.在溶液导电性实验装置中，分别加入20mL 4molL-1的醋酸和20mL 4molL-1的氨水，灯光明暗程度相似；如果把这两种溶液混合后再实验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.无法确定5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL-1的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)6.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1molL-1的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)B.c(H3PO4)+c(H)=c(OH)+c(HPO42)+c(PO43)C.c(Na)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(H3PO4)pH 溶液体积abcD.c(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A.为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液导的电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH)分别为a molL-1和b molL-1。则a和b的关系为A. abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b10.下列公式中的哪一个可用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的氢离子浓度c(H+)？（设水的离子积常数为Kw）A. c(H+)=c(HCl)B. c(H+)=c(HCl)+C. c(H+)=c(HCl)+KwD. c(H+)=c(HCl)-11.常温下，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17。下列有关说法错误的是A.常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B.a7时，此溶液的pH为a或14-aD.a14，则V1与V2的比值为A.1014-a-bB.10a+b-14C.1014+a-bD.10a+b+14第卷（非选择题，共75分）二、非选择题：本大题共5小题，共75分，是的，你听错了！不是998！更不是688！16.（本小题满分15分）工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有如下试剂：KMnO4；NaOH；ZnO；H2O2；Zn；Fe；AgNO3；Ag2SO4；H2SO4已知Fe3+和Sb3+形成氢氧化物沉淀时溶液的pH约为34，此条件下Cu2+和Cd2+不易形成氢氧化物沉淀。回答下列问题：用 将Fe2+氧化为Fe3+，相应的离子方程式为 ；用 调节浸出液的pH=5.2时， 、 等形成氢氧化物沉淀；用 除去Cu2+和Cd2+；用 除去Cl。17.（本小题满分16分）高铁酸钾（K2FeO4，相对分子质量198.0）是一种优良的水处理剂。它具有无毒、高效等特点。高铁酸钾净水过程中，首先起氧化作用，本身被还原为一种强氧化性离子，该离子可使KSCN溶液呈血红色。实验室对高铁酸钾含量的分析方法如下：称取一定量的高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解。加入足量碘化钾溶液，充分反应后加入少量硫酸酸化，加入指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI）。回答下列问题：写出在酸性条件下，高铁酸钾与足量碘化钾溶液反应的离子方程式 ；试说明高铁酸钾净水的原理： ；分析操作中使用的指示剂通常为 （填序号）；A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.淀粉若称量样品的质量为0.2500g，滴定用去0.2000molL-1的Na2S2O3标准溶液24.00mL，试计算样品的纯度（请写出计算过程）；若配制标准溶液时，所用的试剂含有少量的Na2SO4杂质，则最终测定的样品含量将 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（本小题满分14分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。回答下列问题：m/gT/ 102 113 2580.800.680.570.51试确定200时固体物质的化学式（请写出计算过程）；取270所得样品，于570条件下灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与铜在加热时会发生反应。该反应的化学方程式为 。在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= molL-1（已知KspCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 molL-1。19.（本小题满分14分）常温下取0.1molL-1的HCl溶液与0.1molL-1的MOH溶液等体积混合（忽略混合前后两种溶液体积的变化），测得混合液的pH=6。回答下列问题：混合溶液中由水电离出的c(H+) （选填“”、“7，则说明MOH的电离程度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）MCl的水解程度，此溶液中各离子浓度大小顺序是 。弱酸的相对强弱可以用电离平衡常数K表示。同样，盐的水解程度也可以用水解常数Kh表示，其计算方法与电离平衡常数相似。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离平衡常数分别为K1=4.310-7，K2=4.810-11。则在常温时0.1molL-1的Na2CO3溶液中CO32的水解平衡常数（忽略第二步水解）Kh= ，pH= 。20.（本小题满分16分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中。定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述方法再重复2次。回答下列问题：根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填序号）。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变为 色。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为 。理化一家亲荣誉出品本期主编：黑大帅吐槽、卖萌：卢布、黑大帅围观群众：全体人民赞助商：嫱薇帝国赤队银行前方高能量反应注意！侦测到在途的萌属性打击！华丽丽的附录参考答案一、选择题（每题3分，漏选得1分，多选、不选不得分）题号12345678答案BCDCDBCAB题号9101112131415囧答案BBCABCAA二、非选择题（除说明外，每空2分）16.；2Fe2+H2O22H=2Fe3+2H2O（3分）；Fe3+、Sb3+；17.FeO424I8H=Fe2+2I24H2O（3分）；高铁酸钾净水过程中，首先起氧化作用，本身被还原为Fe3+，然后铁离子发生水解反应：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H，生成的Fe(OH)3具有很强的吸附作用，可以将水中的固体颗粒吸附凝聚而共同沉淀（3分）；呃以后不能再讲题了，于是就把答案放在最后吧，大家可以自己对照一下！D；根据反应方程式可以得出如下关系式：K2FeO4 2I2 4Na2S2O3198.0g 4molm(K2FeO4) 0.2000molL-124.0010-3L解得m(K2FeO4)=0.2376g，样品的纯度w=(0.2376/0.2500)100%=95.04%（6分）偏高18.CuSO45H2OCuSO4(5-n)H2OnH2O250 18n 0.8