第二章第二节配位化合物.doc

江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案课标要求内容标准复习要求能说明简单配合物的成键情况。1.理解配位键的形成和表示形式。2.了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。基础知识整理一、配位键与配合物1孤电子对：分子或离子中， 是孤电子对。 2配位键：在共价键中,若电子对是由一个原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有 ，另一方有 3配合物（1）定义由 与 的中心原子(或离子)以 形成的化合物称配合物,又称络合物。（2）形成条件中心原子(或离子)必须存在。配位体具有提供的原子。4配合物的组成（1）内界：一般加 表示。中心原子（或离子）提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子）。配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。配位数直接与中心原子相连的配位原子个数。（2）外界：除内界以外的部分。特例：Fe(C0)5 无外界例1：配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Ni(CO)4Co(NH3)5ClCl2例2：在Cu(NH3)42+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键课堂练习：1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2.下列属于配合物的是 （ ）A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4 D.Co（NH3）6Cl33.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 （ ）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D.5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 6.下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是 （ ） A. B. C. D. 7.关于配位键的形成，下列说法正确的是 （ ） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同三、课堂小结：四、教学后记：江苏省郑梁梅高级中学高三化学作业班级 姓名 学号 日期 等第 1由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是 （ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+22在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时3与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷4在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是 （ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同5已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）26.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO37.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 绿色 蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定8.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=39.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH3)4 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。10. Co2+与SCN离子生成蓝色Co(SCN)2离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免Fe(NCS)n3n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了 （ ）A.难溶的FeF3； B.难电离的FeF3； C.难电离的FeF63； D.难溶的Fe(SCN)F2。 11.将化学组成为CoCl3 4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有 （ ）A.2个Cl和1个NH3；B.2个Cl和2个NH3C.2个Cl和3个NH3； D.2个Cl和4个NH3。12.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.13.在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外的_个磷原子相结合成_空间构型，键角为_ _。如果把一个白磷分子的每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到的化合物的分子式为_，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_ _ _。形成的配位键中，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。14.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成Co(NH3)62+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示.把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl.请写出表