高考化学专题复习攻略.doc

海天软件工程学院高考资讯教研科高考化学专题总结目录专题一 化学基本概念。2专题二化学基本理论。9专题三元素及其化合物。17专题四有机化学。26专题五化学实验。37专题一 化学基本概念一、关注化学基本概念的热点、重点要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。二、在概念的准确理解上下苦功夫没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确复述一个概念的定义。你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。如：同位素 同素异形体同系物同分异构体对象差异针对简单原子、离子来针对单质针对有机物针对化合物判断依据质子数、中子数组成结构 官能团，-CH2-分子式、结构各自性质特征物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质一般相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质相似或不同 四 基本概念结构网络图物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 1物质的组成和分类 物理变化与化学变化的区别与联系基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系氧化剂与还原剂的概念与判断氧化还原反应化学方程式配平有关氧化还原反应典型计算离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 2物质的变化 胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析饱和溶液和不饱和溶液的概念溶解度概念、溶液中溶质的质量分数基本概念3物质的分散系电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等4电解质溶液常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价三键两力四晶体，非极性分子和极性分子元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断5结构有关概念相对原子质量、相对分子质量的涵义物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论 6物质的量有关概念7其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等 搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。考点一 物质的量与阿伏加德罗常数【例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B在反应CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA C1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NAD7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA【解析】A项中标准状况下为固体，A错；B项中每生成1 mol CO，转移的电子数为，C项中重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水为0.09 mol，所含质子的个数为0.9。D项中的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为。答案：D变式1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NAD在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA考点二 物质的变化【例2】下列过程中不涉及化学变化的是A用热的纯碱溶液洗涤油污 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C白磷在一定条件下转化为红磷 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案为D。变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是A“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源B氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取C“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应D氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种考点三：化学用语【例3】下列化学用语的书写，正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氯离子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D辛烷的分子式：C7H16【精析】 乙烯的结构简式为CH2CH2；NaBr的电子式为；辛烷的分子式为C8H18。答案为B。变式3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O24e=4OHB1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+114.6 kJ/molC碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH4+OH=NH3H2OD碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O 考点四 溶液和胶体【例4】下列判断正确的是A任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质C因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 D相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些【解析】A项中，只有带电的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，中性胶体如淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉；B项丁达尔现象是光的散射现象、布朗运动是微观粒子运动的宏观现象、电泳现象是带电胶粒的定向运动。C项中胶粒能通过滤纸而不能通过半透膜，不能用过滤的方法来分离胶粒，D项相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是考点五 物质的结构【例5】 X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径【解析】X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。短周期元素中只有A、A与A、A元素之间可以形成离子化合物，当由A族和A族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，符合A，但是LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，不符合A选项，所以A选项错误，同理，当由A与A族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，分析上述化合物可知C、D选项均正确。答案为A。变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2； SiO2； 石墨； 金刚石； FeS2； 白磷，其中含有两种作用力的组合是 A B CD能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程考点六 热化学方程式与反应中的能量变化【例6】右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙 来源:Z,xx,k.Com来源:Zxxk.Com述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3，H-92kJmol1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2 2Q1 【解析】A项热化学方程式中没有注明各物质的聚集状态，B项中加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，应为b曲线；C项中加入催化剂同等程度地改变正逆反应，对化学反应的反应热无影响；D项中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反应为可逆反应，2 molN2和6 molH2反应后不可能完全转化为2molNH3，所以放出的热量小于184 kJ，通入1molN2和3molH2反应放热Q1kJ，当在同一条件下，放入2 molN2和6 molH2时，由于压强增大，平衡正向移动，NH3的含量增加，所以放出的热量大于2Q1。变式6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列说法或方程式正确的是 A在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；H=-110.5 kJmol-1 B1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；H=-172.5 kJmol-1 D若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 参考答案：1. D A项中每个分解产生时转移1，B项中除了蔗糖分子外还有水分子，C项中每个分子对应有四个氢键，每个氢键归两个水分子共有，平均每个水分子有两个氢键，所以1 mol所含氢键的数目为2 NA；D项中SO2和O2分子中的氧原子数相等，所以2.24L SO2和O2的混合气体中所含氧原子数为0.2 NA。2. C 化学变化所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化，在整个过程中，原子不含发生变化；在化学变化中原子的种类不变（原子核没有发生变化），在聚变反应中原子核才会发生变化，这时原子的种类发生了变化，所以聚变反应不属于化学反应，C项不正确。D项中氢的同位素构成的双原子分子有：H2、D2、T2、HD、HT、DT。3. D A项中钢铁的腐蚀为原电池原理，其正极反应为，B项中和反应为放热反应，为“”，C项中烧碱还与反应生成和水；D项反应完全，澄清石灰水过量，所以按碳酸氢钠来书写离子方程式。4 A 本题考查的是溶液中的离子反应关系，硫酸铵和硫酸铝混合后，设其浓度均为amol/L，则加入的NaOH溶液的浓度为2amol/L，由于氨水的碱性较氢氧化铝强，所以当加入NaOH时，Al3+先反应生成沉淀，根据关系式可知：Al2(SO4)32 Al3+6NaOH，当铝离子沉淀完全时，消耗NaOH体积3VmL。然后(NH4)2SO4消耗NaOH体积为VmL，此时沉淀量不发生变化，再加NaOH，氢氧化铝又溶于过量的NaOH，此时消耗碱的量为前面的1/3，直到沉淀完全消失，总共消耗5VmL的NaOH。答案为A。5 A 、中存在离子键（Na+和O22-之间、Fe2+和S22-之间）和共价键（O22-中氧氧之间、S22-中硫硫之间），和中只存在共价键，中存在共价键（石墨结构中层内碳原子之间）和范德瓦耳斯力（层与层之间作用力），中白磷分子内部由共价键形成，而分子与分子间为范德瓦耳斯力。6 D 本题利用题给信息可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1、CO(g) +1/2O2（g）=CO2(g); H=-283.0 kJmol-1将（-）2得到：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；H= -221 kJmol-1可知A错；由于石墨的燃烧热为393.5 kJmol-1，所以1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热一定小于393.5 kJ。若将-2后移项得到：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；H=+172.5 kJmol-1知C错；若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石需要吸热。D正确。专题二化学基本理论一、物质结构理论化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。1用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3运用周期表中元素“位-构-性”间的关系推导元素。4应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5晶体结构理论晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。二 、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。1可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响 在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若ab+c,则A的转化率增大,若ab+c,则,A的转化率减少,若a=b+c,则A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。对于：bB（g）+cC（g）aA（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。 在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题 解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。2等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点 等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果 条件等效的条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。3化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题4用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。3酸碱中和滴定及相关计算。 四、不能忽视的电化学理论电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式；判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化；电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容（如实验、电解质理论、环境保护）综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。五 化学理论网络图解化学键、分子和晶体结构理论元素周期律理论（位、构、性三者关系）物质结构理论了解化学反应速率的概念和表示方法，理解影响化学反应速率的因素。有关化学反应速率的简单计算。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系，化学平衡状态的标志。理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 化学平衡理论了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解离子反应的概念，会书写离子反应方程式。理解弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影响。了解水的电离、溶液pH等概念，掌握溶液pH的计算。了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。理解盐类水解的原理及应用。电解质溶液理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。元素周期律理论（位、构、性三者关系）电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。考点一“位-构-性”三者关系【例1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXZ Y CX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 【解析】本题的突破口在X，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O，则Z为S；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且与S同周期，所以Y为Cl；W与X、Y既不同族又不同周期，只能为。分析选项，元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HYO4，B选项中原子半径由小到大的顺序为：WXY Y XBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应考点二 氧化还原反应规律应用【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=2 【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，32-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。考点三化学反应速率、化学平衡【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法正确的是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反应速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1【解析】答案为A。反应开始时，M的浓度为22=1mol/L，平衡时为0.2molL1，转化了0.8molL1，M转化率为80%。4min时，用M表示的反应速率为0.8molL14=0.2molL1min1，恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4molL1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6molL1。变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，各物质的含量为定值B该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等考点四 电解质理论【例4】下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2C盐酸滴入氨水中：HOH = H2O D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32 ，正确的应为SO2OH = HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3，能氧化I成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。C选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为HNH3H2O=NH4+ + H2O；D选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2氧化为Fe3，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是A再通入少量氯气， c(H)/ c(ClO)增大B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 考点五 电化学理论【例5】图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。 （2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为_g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成 的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ， AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度， H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。【解析】点解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2)：V(O2)=2:1，据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，V(H2)=336 mL2/3=224 mL，即为0.01 mol，V(O2)=336 mL1/3=112 mL，即为0.005 mol。说明电路上有0.02 mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：0.02108=2.16g，即0.02 mol的Ag。则n（e）：n（Ag）：n（O2）：n（H2）=0.02:0.02:0.005:0.01=2:2:1/2:1；由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解消耗水0.0118=0.18g，则：5.00%x=5.02%(x-0.18)，解得： x=45.18g。变式5生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6 ）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A负极反应可能是O22H2O4e4OH B负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC正极反应可能是C6H12O624OH24e6CO218H2OD正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3、H2O参考答案：1. C 根据X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，可知X的最外层电子数可能为2,4,6。对应Y的最外层电子数可能为1,2，3。Y的原子序数比X多5，经讨论分析只有X为氧，Y为铝符合条件。则Z为硫。分析选项可知：A中原子半径YZX；B中硫与氧气直接反应只能生成SO2，而不能直接生成SO3。C选项中工业上电解氧化铝来制备单质铝；D选项中Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应：。2. 硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为。在反应中，硝酸和Cu2O生成了硝酸铜和水，硝酸表现了酸性和氧化性，根据得失电子守恒，产生0.2 mol NO气体，转移0.6 mol电子；当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加。答案：（1） （2）酸性 氧化性 （3）0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 3B 化学平衡状态的标志是反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。也就是各物质的含量为定值，A正确；B中如为增大压强，则正、逆反应速率同时增大，与原平衡没有连结点，所以B不符合示意图；C选项中增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率突然增大，而逆反应速率从原平衡逐渐增大，符合题意；D选项中，同一种反应物在平衡态I和平衡态II时，由于平衡发生了移动，所以浓度不可能相等。4B 原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离程度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。D中加入少量的水，相当于增大了水的量，c(H)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动。D正确。 5B 根据题给信息可知：原电池的负极应为葡萄糖，正极应为O2。由于细胞液呈弱碱性，所以负极反应为：C6H12O624OH24e6CO218H2O，生成的CO2与OH-作用生成CO32、HCO3。正极反应为：O22H2O4e4OH。所以答案为B。专题三元素及其化合物一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在卷的选择题中和卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原的过程中进一步形成元素间的联系及想到间的转化，也就更利于将各元素化合物进行综合和联结成网，这样更有利于元素化合物知识的迁移和应用。如：金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱K、Ca2+、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H、）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（H+、）Cu2+、Hg2+、Ag+金 属 离 子 氧 化 性 逐 渐增 强非金属单质氧化性逐渐减弱 阴离子氧化性逐渐增强F2、Cl2、O2、Br2、I2、S F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- 四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断 无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是找到图中的“题眼”，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。所以在复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。如常见物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3；其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）；无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：NO2 (红棕色)；常见固体的颜色：黄色固体：S(淡黄色)、FeS2(淡黄色)、 Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI等。 五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这样一个结论，那就是高考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。所以在复习中一定要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力，首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。再重视经常性地对生活实际中出现的问题、科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能力。常见元素及其化合物碱金属元素卤族元素氧族元素氮族元素几种重要的金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用六 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。考点一 元素化合物的性质【例1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子