高一化学期中测试题.doc

期中测试题一、选择题(每小题2分,共50分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD2下列实验操作中错误的是( ) A用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸 4将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为( )A0.1 mol /L B0.5 mol /L C4 mol /L D1 mol /L5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10 NA D18 g水所含分子数目为NA6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7水的摩尔质量是( )A18 B18 g C18 g/mol D18 mol8小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol / L。表示该体检指标的物理量是( )A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数() D摩尔质量(M)9溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定10关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl不是盐11下列反应中，能用HOHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应12下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和13下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管14下列物质中属于电解质的是( ) 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D15下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、COSO 16下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质17下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N218下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO2HH2OCO219粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )ABCD 20下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol /L的NaCl B75 mL 3 mol /L的NH4ClC150 mL 2 mol /L的KCl D75 mL 2 mol /L的CaCl2 二、填空题(共24分)21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。22现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 23在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的化学方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸反应的化学方程式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)_。24已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式。_。三、实验题(共14分)25实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤_，_ _，_(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：_四、计算题(共12分)26现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量27将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L的稀硫酸。求：所需浓硫酸的体积.答案选择题题号12345678910答案ADBDDCCBCC题号11121314151617181920答案CADABBBABB填空题21.G C D F A22 m/M , , , 23.得到 还原 失去 氧化 2Fe3Cl22FeCl 3 +3 Fe2HCl=FeCl2+H2，+2 强24.去固体于试管中，加入盐酸至无气体产