【化学】2012高考备考“好题速递”系列试题(共5套).doc

2012年高三备考化学“好题速递”系列试题（1）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1已知在常温下，测得浓度均为01mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO CCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OH2已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A2molB3mol C4mol D6mol3如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象4既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是Al （NH4 ）2CO3 氨基酸 油脂A B C D5某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是AZn和浓H2SO4 BC和浓HNO3 CMnO2和浓盐酸 DCu和浓H2SO46把002mol/LCH3COOH溶液和001mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ac（CH3COOH）+ c（CH3COO）=002mol/L Bc（CH3COOH）c（CH3COO）Cc（H）c（CH3COO）c（CH3COOH） D c（CH3COO）c（Na+）7将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是A V1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V28在425时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项 A同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。B上述图象表示的反应为H2（g）+I2（g）2HI（g） 。 C图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。二、非选择题9（15分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件750） 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr 2HgO2Hg+O2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 _。 （4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A离子键 B共价键 C氢键 D范德华力10（16分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。 （1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_ _。 （2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ）；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由_。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。11（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 （用编号填写） （2）在G、J、H中含有相同的元素是_； （3）J的水溶液和F （填写”能”或”否”）发生反应，其理由是 （4）反应的化学方程式是 。 （5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 。12（15分）1mol 物质A有如下合成路线： （1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。 （2）AC的化学方程式为 ，反应类型为 （3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件： H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。1molH、G 都能与2molNa反应。H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。 H的结构简式 ，G的结构简式 。 （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应 。参考答案一、选择题1D【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。只有D 不符合。2C【解析】已知OCN中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有化合价+最外层电子=8，知OCN中O是-2价，N是-3价，则碳为+4价（或则为O-CN-），依据电子得失守恒，存在关系：2OCN3C12，所以被氧化的OCN的物质的量是4mol。3B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。4D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。5A【解析】A选项中产生的气体是SO2，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成H2，SO2和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，不和题意；D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反应。6D【解析】此题实质上是005mol/L的CH3COOH溶液和005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（H）c（Na+）c（CH3COOH）c（OH） （）由物料守恒关系可得： c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）2001mol / L （）由（2）式可知A不正确。将（1）2（2）可得： 2c（H）c（CH3COO）2 c（OH）c（CH3COOH） （）选项错误。以此得答案为 D。7A【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧若据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2Al3H2,由于Al是一样,则气体是一样多；铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。8D【解析】图（1）中是只加1mol的H2（g）和I2（g）从正反应开始的，图（2） 中是只加2mol的HI（g）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示H2（g）+I2（g）2HI（g）。图（1） H2的转化率为79%，图（2）HI的转化率21%，图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1和t2可能不同也可以是相同，图中没说明。二、非选择题9（1）H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；H=-2984kJ/mol（其他合理答案也给分，3分） （2）CaBr2 + H2O 2HBr + CaO（3分） （3）H2O 1/2O2+ H2（3分）；生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染（2分）；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2分） （4）B（2分）【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol氢气燃烧放出的热量是1492kJ2=2984kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；H=-2984kJ/mol （2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O = H2+ 1/2O2，观察题给3个化学方程式， 可以得出=- -1/2，则的反应的化学方程式为：CaBr2 + H2O 2HBr + CaO （3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：2H2O + SO2 + I2H2SO4 + 2HI ；H2SO4 H2O + SO2 +1/2O2；2HI I2+H2；三个方程式相加可得H2O 1/2O2+ H2。观察整个过程，可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。 （4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是O-H键，即破坏的是共价键。10（1）（2分） 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色（2分）；温度（2分） （2）温度计（2分）；控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分） c处无水硫酸铜变蓝（2分）；d处生成红色沉淀 （2分） （2分） 【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。 （1）本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学方程式为：。加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。 （2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为：。11（1）（2分） （2）Na（2分） （3）能（2分），较强酸制较弱的酸（2分） （4） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2（3分） （5） 2H2O2e=2OHH2（3分）【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。G能与盐酸反应生成H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水。J与盐酸反应生成H+K，则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2）。由短周期元素组成物质，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反应生成，A是Na。逆推反应,得到E是Na2O2，D是O2，满足题意，E和D是单质。 （5）电解NaCl溶液，阴极是阳离子H放电，阳极是Cl放电，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，阴极区域留下了大量的OH，总方程式是：2NaCl2H2ONaOHH2+Cl2，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H2O2e=2OHH2。12（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分） （2）+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O（3分） 氧化反应（1分） （3）（2分）；或者（2分） （4）n+nH2O（2分） 【解析】“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查了反应类型、 官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意。（1）设A的分子式为（HO）m-R（-CHO）n，根据反应类型推得：C为（HO）-R（-COONH4）n，D为（HO）-R（-COOH）n，E为C9H10O3，由（OH）m-R（-COOH）n +2个H得到。n=1且m=1，（HO）-R（-COOH）为C9H10O3，即A的分子式为C9H8O2，因A中与FeCl3溶液发生显色反应则含有苯酚的基本结构，由前面的信息可以知道有机物A中含一个酚羟基、一个-CHO，则A还必含一个“C=C”。因为B中不含-CH3,推出A中“C=C”必须与醛基结合形成一个特殊的取代基。由EF发生取代反应,只有有一种一溴取代, 取代在对位上,则A的结构简式为： （2）AC是醛氧化成羧酸，反应类型为氧化反应，方程式+2Ag（NH3）2OH +2Ag+3NH3+H2O （3）B为 ，B的同分异构符合条件说明没有酚羟基和羧基， 结合符合条件F、G 说明都含2个醇羟基， 条件H环上一氯取代只有2种，取代基有两个并在对位置：， G环上一氯取代只有3种，说明只有一个取代基：或者（4）依题意知，X为，Y为乙二酸。缩聚反应为:n+nH2O2012年高三备考化学“好题速递”系列试题（2）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH-）的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将纯水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体3归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小4四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ） A B C D5中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na，3 B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子6下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）Aa 为镁条 Bb为氧化铁与铝粉混合物 C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：27如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（ ） 8实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4（用三支试管分别装）的实验，若规定用滴管取一次液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步。以下结论正确的是（ ）A甲认为操作合理最少要三步可完成实验 B乙认为操作合理最少要两步可完成实验C丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D丁认为操作合理最多要两步可完成实验二、非选择题9（15分）下图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料， K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答： 写出B在周期表的位置第_周期_族，G的电子式_。 反应的离子方程式为_。 反应进行的条件是_，_。 反应的化学方程式为_。10（15分）如下图为合成某物质的装置图实验时：将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水（足量）逐滴滴下；当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯 回答： （1）装置A、B的作用是_ （2）C中的反应化学方程式_ （3）D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：_ （4）E中发生反应的化学方程式_ （5）F中的现象_原因是_11（15分） 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出D为_ （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。 （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_。 （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;H=aKJmol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式_。 （5）在100mL01molL-1E溶液中，逐滴加入35mL2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_。12（15分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质： （1）A的结构简式是_ （2）写出由A制取B的化学方程式：_ （3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：_；A与_（填写化学式）反应生成D。 （4）有机物C中共面的碳原子最多是_个。 （5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式_。参考答案一、选择题1D【解析】主要课本插图为素材落实胶体的性质丁达尔效应。A取材图 2-7 树林中的丁达尔效应；B取材图 2-8 电影放映时的丁达尔效应；C考查半透膜与胶体方面化学知识，与现实生活非常密切。血透机中的透析膜模拟是生物膜具有的特点，即选择性透过，是一种半透膜。D取材于图 2-6 光束通过溶液和胶体时的现象，丁达尔效应就是有一条明显的光路，而D中没有，则不为胶体。2C【解析】向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H+和HCO3-，c（H+）增大，水的电离平衡同左移动，且c（H+） c（OH-）。3A【解析】醇发生消去反应的条件是与羟基相联的碳原子相邻的碳上至少有一个氢原子。4C【解析】A是充满, NH3极易溶解水;B是NO2:3NO2+H2O2HNO3+ NO 上升2/3; Cl2微溶解水,在饱和食盐水中溶解更小上升一部分,则为C; O2难溶解水,上升一微小部分,为D5B【解析】考查中学阶级介绍的应用电解法制备的物质工业生产。A中电解质，只有阴阳极，没有正负极，其阴极反应为：Na+e=Na，C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH-而产生的，D中在电解时它们的阳极都是 C1一失电子。6A【解析】本题考查课本演示实验和氧化还原反应基本概念。铝热反应实验装置从上到下依次为镁条、KClO3、氧化铁与铝粉混合物。铝热反应属于基本反应类型中的置换反应，铁元素的化合价下降做氧化剂，而还原剂Al，氧化产物 Fe物质的量之比为1：1。7C【解析】据题意，容器为恒压容器，反应前1molN2和3molH2混合，反应后也是在原来的基础加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，与原来体系等效，最终体积分数不变，选C。8B【解析】利用酸碱指示剂酚酞试液颜色变化对实验创新考查。将三支试管分别编号为A、B、C,若将酚酞滴入试管A中显红色,再滴入B中液体后红色消失,则A、B、C分别为NaOH、H2SO4和NaCl，此操作共两步，若将酚酞滴入A试管后不显红色，再滴入B中溶液（少量）后又显红色，则A、B、C分别为NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共两步；若将酚酞滴入A试管中不显红色，再滴入B中溶液至过量也不显红色，则C为NaOH，再将酚酞滴入A试管中，此时不显红色，再滴加NaOH溶液，若开始就显红色，由A 为NaCl，若过量后才显红色，则A为H2SO4，此操作共四步。二、非选择题9 三 A （2分，两空全对才给分） （3分）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3（3分） 光照（2分）， 过量Cl2 （2分） Al2O3 +2NaOH= 2 NaAlO2 + H2O （3分）【解析】本题的突破口是K是生理盐水主要成分为NaCl。正四面体结构的气体H，该气体又是重要的能源，H为甲烷气体，再有K与氯气反应又能生成正四面体结构的G，G为四氯化碳。甲烷与氯气A为氯化氢。J为耐高温材料，课本涉及到有MgO、Al2O3，再从题给信息，B为日常生活中常见的金属，推断K中所含金属元素为Al， B为金属铝。不难推出与B为NaOH 。由此可见，利用突破口是解框图题的关键。10（1）将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，生成氢气（3分） （2）Zn+2HClZnCl2+H2（3分） （3）尖嘴处淡蓝色火焰（2分） （4）N2+3H2 2NH3（3分） （5）溶液由无色变红色（2分） NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（3分）【解析】此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。题目设计巧妙，富有创意。据题意，将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，生成氢气，故当点燃弯管c处的纯净气体时，就是氢气燃烧，迅速将烧瓶D按上时，烧瓶内的氧气消耗净后，燃烧停止，混合气体为氮气和氢气的混合物，当其通过E装置时，在铁催化剂作用下，其会发生合成氨的反应，F中的溶液呈现碱性而变红。11（1）AgNO3（3分） （2）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（3分） （3）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2+3BaSO4+4H2O（3分） （4）OH（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；H=a KJ/mol（3分）或（a）1/2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O；H=a KJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=2a KJ/mol（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （5）0.01mol （3分）【解析】据题意，A、B溶液呈碱性，可能为碱或强碱弱酸盐，可能为Na2CO3、NaOH、Ba（OH）2，C、D、E溶液呈酸性，可能为酸或强酸弱碱盐，可能为：HCl、HNO3、H2SO4、Al（NO3）3、AgNO3、Al2（SO4）3；由A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，且与C溶液反应只有气体产生， A为Na2CO3，C是酸，E是铝盐；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D为AgNO3；C只能与D反应产生沉淀，则C为HCl，由各种离子不重复，得B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3。（1）A、C溶液混合即盐酸和碳酸钠等物质的量混合，溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合物，分析可得；（2）E溶液与过量的B溶液反应中即以硫酸铝为标准，氢氧化钡过量的离子反应方程式；（3）B、C反应的热化学方程式，即中和反应，注意书写时的化学计量数即可；（4）根据两者的比例反应中铝离子002mol，而氢氧根离子007mol，可知得氢氧化铝001mol，偏铝酸钠001mol。12（1）（2分） （2）（3分） （3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分） （4）9（2分） （5）（4分，每种2分）【解析】据题意，根据常见官能团的性质特点，可知其为：，可以转化为题给各物质，A制取B时，即其分子内部的羟基和羧基发生酯化反应的过程；由A制取E时，即将醇羟基催化氧化，为氧化反应；A反应生成D时，是羧基发生反应，可以和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等；有机物C中的所有碳原子共面，即9个；芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，可推得其结构中有3个羟基和丙烯基，可写出多种。2012年高三备考化学“好题速递”系列试题（3）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是 A溶剂萃取脱硫法B煤的气化（产物主要为CO和H2）C借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧2下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HCl0 SO2A除以外 B除以外 C D全部可以3某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO324已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为606106和101107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是AD为气体BC为液体CE为气体D该反应的热化学方程式 2A（g） +B（g）C（g） + 3D（l） + 4E（g）；HkJ/mol5现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是A气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液CNa2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAHA，如图将10 mol HA分子加入10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是7现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液A不需外加试剂即可鉴别 B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别 D另有一种溶液即可鉴别8t时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），实验和实验情况分别为图和图所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态完全相同。下列叙述不正确的是A若实验SO2的起始浓度为1mol/L，则实验O2的起始浓度为05mol/L；实验SO3的起始浓度为1mol/LB若实验SO2的转化率为a%，则实验SO3 的转化率为1-a%。C若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。D维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验相比，要大。二、非选择题9（15分）阅读下列信息：表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸点（）6073341008771954849最高化合价+6+5+5+7最低化合价232311A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。请回答： （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式 。 （2）元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因是 。 （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 。 a二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运 b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 d二者的稀溶液均是强氧化剂 （4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。 （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： 。10（15分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式 。 （2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号） （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。11（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题： （1）A在元素周期表的位置 周期 族 （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写） （3）写出反应的化学方程式： ； （4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。12有机物A的键线式结构 。 （已知： ） （1）有机物A能够发生的反应有： （填写字母）a取代反应 b加成反应 c消去反应d还原反应e加聚反应 f酯化反应 （2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除Cl以外，还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团：； （3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是： ； （4）C可有如下图所示的转化关系： 写出E的结构简式： ； （5）D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：； （6）F是E的一种同分异构。01mol F与足量金属Na反应放出336L H2（标准状况下）；01mol E与足量NaHCO3反应放出224L CO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。F的结构简式是： 。参考答案1D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。2C【解析】干燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。3A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含I，因为含有CO32而无Fe2+，溶液中阳离