磺基水杨酸合铁()配合物.ppt

磺基水杨酸合铁 配合物的组成及稳定常数 目的与要求 实验的重点和难点 仪器和试剂 基本操作 实验原理 实验内容 数据记录和处理 注意事项 思考题 实验目的1 了解光度法测配合物配位数和稳定常数的一种原理和方法 2 测定pH 2 5时 磺基水杨酸合铁 配合物的组成及稳定常数 3 学习分光光度计的应用 4 巩固溶液配制及作图法处理数据的方法 基本操作1 溶液的配制2 吸量管的使用3 容量甁的使用4 7220型分光光度计的使用 仪器 分光光度计 烧杯 容量甁 吸量管 锥形甁试剂 0 0100mol L 1Fe3 0 01mol L 1HClO40 0100mol L 1磺基水杨酸 H3R 仪器与试剂 是摩尔吸光系数 其大小与入射光波长 溶液的性质 温度等有关 若入射光波长 比色皿 溶液 的厚度d一定时 吸光度只与溶液的浓度c成正比 实验原理 1 伯朗 比尔定律 本实验选用磺基水杨酸 简写为H3R 与Fe3 形成的配位平衡体系 H3R和Fe3 等试剂与配合物的吸收光谱不重合 因此可用分光光度法测定 2 等摩尔系列法求配合物组成及稳定常数 本实验是测定pH 2 3时形成的红褐色磺基水杨酸铁配离子的组成及其稳定常数 实验中是通过加入一定量的HClO4来控制溶液的pH值 配合物组成的确定 上述所测的系列溶液中 只有在溶液中金属离子和配体的摩尔比与配合物的组成一致时 才会有最大吸收 因此 在曲线最高点所对应的溶液的组成 M和R的摩尔比 即为该配合物的组成 如上图 若与吸光度最大点所对应的M与R的摩尔比为1 1 则配合物组成为MR型 若M与R的摩尔比为1 2 则配合物为MR2型 配合物稳定常数确定 按照朗伯 比尔定律 若M与R全形成了配合物MRn 则吸光度 物质的量比图应是一条直线 有明显的最大值B 与B相对应的A2是配离子MRn不解离时的最大吸光度 实测对应吸光度A1是由于配合物部分解离后剩下的那部分配合物的吸光度 设配合物的离解度 可表示为 M R MRc c c c M R MRc c c c 实验内容1 溶液的配制移液管取10 00mL0 0100mol L 1Fe3 于100mL容量甁中 用0 01mol L 1HClO4稀释100 00mL 得到0 0010mol L 1Fe3 移液管取10 00mL0 0100mol L 1磺基水杨酸于100mL容量甁中 用0 01mol L 1HClO4稀释定容 得到0 0010mol L 1磺基水杨酸 2 吸光度的测定将11个50ml容量瓶洗净编号 用三支10mL吸量管按下表列出的体积 分别吸取0 01mol L 1HClO4 0 0010mol L 1Fe3 0 0010mol L 1磺基水杨酸 一一注入11只已经编号的50mL烧杯中 摇匀 3 测定吸光度4 作图 计算配合物的组成及稳定常数 误差及误差分析思考题1 本实验中是怎样确定配合物的的组成 怎样求K稳的 2 所用的磺基水杨酸和硫酸铁铵的浓度相等是必要的吗 为什么 3 实验中若 1 每个溶液的浓度都